1、- 1 -山东省肥城市泰西中学 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题时间：90 分钟 满分：100 分可能用到的相对原子质量： 1 N 14 Ag 108注意事项：1.答卷前，考生务必将个人姓名、考号、座号、科目等填涂写在答题纸和答题卡上。2.选择题的答案涂在答题卡上，非选择题的答案写在答题纸上。第 I 卷（选择题，共 48 分）选择题（每题只有一个选项符合题意，1-6 题，每题 2 分，7-18 题，每题 3 分）1某反应 2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的 H、S 应为（ ）AH 0，S 0 BH 0DH 0，S H2
2、B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中，会自行毁坏4将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（ ）- 3 -ANH4HCO3 和盐酸的反应是放热反应B反应物中化学键断裂吸收的能量少C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应中，热能转化为产物内部的能量1525、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所释放出的热量，叫做燃烧热。甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为（ ）3ACH3OH(l
3、) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H763.3 kJ/mol3B CH3OH(l) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H763.3 kJ/mol3C CH3OH(l) 2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H675.3 kJ/molD 2CH3OH(l) 3O2(g)=2CO2(g) 4H2O(l)H 1 526.6 kJ/mol6如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）- 4 -A上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D铅蓄电池工作过程中，每通过 2 mol 电子，负
4、极质量减轻 207 g7利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）- 5 -A该反应的 H91 kJmol 1B加入催化剂，该反应的 H 变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态 CH3OH，则 H 增大28下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）- 6 -A B C D9我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为 4Al3O26H2O=4Al(OH)3，下
5、列说法不正确的是（ ）A正极反应式为 O22H2O4e =4OHB电池工作时，电子由铝电极经溶液流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D该电池通常只需更换铝板就可以继续使用10如图所示的装置中可观察到电流计的指针发生偏转，M 棒变粗，N 棒变细，由此判断下表中所列M、N、P 物质，其中可以成立的是（ ）M N PA 锌 铜 稀硫酸B 铜 铁 稀盐酸- 7 -C 银 锌 AgNO3 溶液D 锌 铁 Fe(NO3)3 溶液放电11爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应为 FeNiO22H2O 充电 Fe(OH)2Ni(OH)2，下列对该蓄电池的推断错误的是（ ）放电时，Fe 参与负极反
6、应，NiO2 参与正极反应充电时，一般需要通过充电器将交流电转化为直流电放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动放电时，负极上的电极反应式为 Fe2H2O2e =Fe(OH)22H 该蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中A只有 B C D12CuI 是一种白色难溶于水的固体，以石墨作阴极，铜为阳极组成电解池，含有酚酞和淀粉的 KI 溶液作- 8 -电解液，电解开始一段时间，阴极区溶液变红，阳极区为无色，电解相当长时间后，阳极区才呈深蓝色，则电解开始阶段的电极反应为（ ）A阳极：2Cu2I 2e =2CuI 阴极：2H 2e =H23B阳极：Cu2e =Cu2 阴极：Cu 2 2e =Cu
7、C阳极：2I 2e =I2 阴极：2H 2e =H2D阳极：4OH 4e =2H2OO2 阴极：4H 4e =2H2 13如图是一套电化学装置，对其有关说法错误的是（ ）A装置 A 是原电池，装置 B 是电解池- 9 -B反应一段时间后，装置 B 中溶液 pH 减小C若从 a 口进入的气体是 CH4，则从 d 口出来的气体是 H2D若从 a 口进入的气体是 O2，则从 b 口进入的气体可以是 CH4 也可以是 H214燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为 Mg-NaClO 燃料电池结构示意图。下列说法不正确的是（ ）A镁作 Y 电极B电池工作时 Na 向负极移动C废液呈浑浊状DX 电
8、极上发生的反应为 ClO H2O+2e =Cl 2OH 15用阳极 X 和阴极 Y 电解足量 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是（ ）组号 X Y Z WA C Fe NaCl H2O- 10 -B Pt Cu CuSO4 CuSO4 溶液C C C H2SO4 H2OD Ag Fe AgNO3 AgNO3 晶体16已知某化学反应的平衡常数表达式为 K = c(CO2)c(H2)，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：c(CO)c(H2O)t/ 700 800 830 1000 1200K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38下列
9、有关叙述不正确的是（ ）4A若在 1 L 的密闭容器中通入 CO2 和 H2 各 1 mol，5 min 后测得温度为 830，CO2 有 0.4 mol，则此时该反应达到平衡状态B上述反应的正反应是放热反应C该反应的化学方程式是 CO(g)H2O(g) CO2(g)H2 (g)c(CO2)c(H2O)D若平衡浓度符合下列关系式： =，则此时的温度为 1000 3c(CO)5c(H2)- 11 -17某温度下，在一个 2 L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成 1.6 mol C，下列
10、说法正确的是（ ）K = 4( ) 2( )A该反应的化学平衡常数表达式是 3( ) 2( )B此时，B 的平衡转化率是 40%C增大该体系的压强，化学平衡常数增大D其他条件不变，若增加 B 的用量，B 的平衡转化率增大18利用下图所示装置，当 X、Y 选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（ ）A海水提镁工业中，Z 是 MgCl2，镁从 Y 极上生成B铜的精炼中，X 是纯铜，Y 是粗铜，Z 是 CuSO4C外加电流的阴极保护法中，Y 是待保护金属D电镀工业中，X 是待镀金属，Y 是镀层金属- 12 -第卷（非选择题，共 52 分）19（11 分）电解原理在化学工业
11、中有广泛应用。（1）利用下图装置电解制备 NaOH，两电极区电解液分别为 NaOH 和 NaCl 溶液。B 极区电解液为_溶液（填化学式），A 极要连接电源的_(填“正”或“负”)极。阳极电极反应式为_，电解过程中 Na +向_电极迁移（填“A”或“B”）。电解总反应的离子方程式是_。5（2）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。- 13 -若 X 为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_处。（填“A”、“B”或“C”）若 X 为锌电极，开关 K 置于 A 处，该电化学防护法称为_，铁极上的反应为_。20（10 分）在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成 1 mol 水时所释放出的热量，叫
12、做中和热。分别取40 mL 的 0.50 molL 1 盐酸与 0.55 0.50 molL 1 氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）理论上稀强酸、稀强碱反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式_。（2）如右下图所示，A 为泡沫塑料板，上面有两个小孔，分别插入温度计和环形玻璃棒，两个小孔不能开得过大，其原因是_；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_。- 14 -（3）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是 1 g/cm 3，又知中和后生成溶液的比热容 c4.
13、2 J/(g)，为了计算中和热，实验时还需测量的数据有_(填序号)。A反应前盐酸溶液的温度 B反应前盐酸溶液的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度 D反应前氢氧化钠溶液的质量E反应后混合溶液的最高温度 F反应后混合溶液的质量（4）某学生实验记录数据如下：起始温度 t1 终止温度 t2 实验序号盐酸 氢氧化钠 混合溶液1 20.0 2 0.0 23.42 20.2 20.2 23.43 20.5 20.5 23.8依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 H_（保留三位有效数字）。（5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用 100 mL 0.5 molL 1 盐酸跟 100 mL 0.55 mol
14、L1 氢氧- 15 -化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_(填“相等”或“不相等”)。621（21 分）甲醇是一种可再生能源，由 CO2 制备甲醇的过程可能涉及的反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1=49.58 kJmol 1反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3=90.77 kJmol 1回答下列问题：（1）反应的 H2=_，若反应、平衡常数分别为 K1、 K2、 K3，则 K2=_（用 K1、 K3 表示）；（2）反应
15、自发进行条件是_（填“较低温度”、“较高温度”或“任何温度”）。（3）在一定条件下 2 L 恒容密闭容器中充入 3 mol H2 和 1.5 mol CO2，仅发生反应，实验测得不同反应温度与体系中 CO2 的平衡转化率的关系，如下表所示。- 16 -温度（ ） 500 TCO2 的平衡转化率 60 40 温度为 500，该反应 10 min 时达到平衡。用 H2 表示该反应的速率为_；该温度下，反应 I 的平衡常数 K=_。 T时的平衡常数_500(填“大于”、“小于”或“等于”)。（4）对反应，在一定温度下反应达到平衡的标志是 （选填编号)a反应物不再转化为生成物b平衡常数 K 不再增大c
16、CO2 的转化率不再增大d混合气体的平均相对分子质量不再改变22（7 分）科技工程中有时候不但要知道化学反应中能量变化的实质，还要知道反应中能量变化的精确值。（1）已知拆开或形成 1 mol 化学键所吸收或放出的能量叫做该化学键的键能，单位 kJmol1 。白磷在氧气中燃烧的化学方程式可用结构式表示为- 17 -试根据下表中的化学键键能计算反应 P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)的H 计算式为_。化学键 PP PO O=O P=O键能 /kJmol1 198 360 498 5857（2）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮
17、气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol 液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出 256 kJ 的热量。 该反应的热化学方程式为_。 又知 H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol 1，则 16 g 液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_kJ。- 18 - 此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是_。23（7 分）在如图中，E 和 F 分别为电源两极；甲烧杯中盛有 100 mL 0.2 molL -1 AgNO3 溶液，乙烧杯中盛有 100 mL 0.15 molL -1 CuCl2 溶液，A、B、C、D 均为石墨电极，如果电
18、解一段时间后，发现 B 极增重 1.08 g，则（1）E 为_极。（2）A 极的电极反应式为_，析出气体_mL（标准状况）。（3）若乙烧杯溶液体积不变，则此时溶液的物质的量浓度将变为_molL -1。24（6 分）已知可逆反应：M(g)N(g) P(g)Q(g)，请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为 c0(M)1 molL 1 ， c0(N)2.4 molL1 ；达到平衡后， M 的转化率为 60%，求此时 N 的转化率。（2）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为 c0(M)4 molL 1 ， c0(N) a molL1 ；达到平衡后，P2 molL 1 ，求 a 值。
19、- 19 -8参考答案1 2 3 4 5 6 7 8 9A C D D B D C A B- 20 -10 11 12 13 14 15 16 17 18C B A D B C A B C非选择题评分标准：未注明分数的均为一分。19（1） NaOH 正 2Cl2e =Cl2（2 分） B2Cl +2H2O Cl2+H2+2OH （2 分）（2） C 牺牲阳极保护法 O2+2H2O+4e=4OH（2 分）20（1）NaOH(aq)1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJmol 1 （2 分）（2）若开的过大，会增加热量散失，使测定结果变大 用水冲洗温度计
20、（ 3） ACE（ 2 分）（4）55.4 kJ/mol（2 分）（5）不相等 相等21（1）+41.19kJmol 1 （2 分） K1/K3（2 分）（2）较低温度（3）0.135molL 1min1（2 分）200 L2mol2（2 分） 小于（ 4） cd（ 2 分）- 21 - 122（1）(6198+5498-12360-4585) kJmol （2 分）（2） N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g) H640 kJmol 1 （2 分） 364（2 分） 对环境无污染23（1）正 （2）4OH 4e=2H2O+O2（2 分） 56（2 分）（ 3） 0.1（ 2 分）24（1）25%（3 分） （2）6（3 分）9
