1、- 1 -山东省淄博市淄川中学 2019 届高三化学 10 月月考试题可能用到的相对原子质量：H 1 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 S 32 I 127第 I 卷（选择题 共 54 分）一、选择题：本题共 18 小题，每小题 3 分。在每小题只有一项是符合题目要求的。1下列化学用语表示正确的是( )A中子数为 20 的氯原子： B二氧化硅的分子式：SiO 23517ClC硫化氢的结构式：HSH D氯化铵的电子式：2设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )A标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1NAB常温常压下, 18 gH
2、2O 中含的质子数为 10NAC1mol 金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为 NAD标准状况下, 2.24 LCO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA3化学与生活、社会可持续发展密切相关。下列叙述错误的是( )ACO 2的大量排放会导致酸雨的形成B黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质C推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO 等有害物质的排放D轮船上挂锌锭防止铁腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法4下列实验叙述正确的是 （ ）A用 a 装置除去混合气体中的杂质 CO2 B用 b 装置排气法收集 H2、NH 3、Cl 2Cc 装置用于碳酸钙和浓盐酸反应制取纯净 CO2Dd 中橡胶
3、管可使烧瓶内的压强与大气压保持一致，便于液体滴下5下列实验操作规范且能达到目的的是( )选项 目的 操作a b c d d- 2 -A 取 20.00 mL 盐酸在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH 试纸上D配制浓度为 0.010 molL1 的KMnO4溶液称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度6. 某同学通过系列实验探究硫及其化合物的性质，实验现象正确且能达到目的的是 (
4、 )A点燃硫黄产生有刺激性气味的气体，该气体可以漂白纸浆B向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑色，说明浓硫酸具有强的吸水性C将 H2S 气体通入 CuSO4溶液生成 CuS 沉淀，说明 H2S 为强电解质D将 Al 片加入浓硫酸中，反应剧烈，说明浓硫酸具有强的氧化性7对于 反应 KMnO4HCl(浓)KClMnCl 2Cl 2H 2O(未配平)，若有 0.1 mol KMnO4参加反应，下列说法不正确的是( )A转移 0.5 mol 电子 B氧化产物与还原产物物质的量之比为 52C参加反应的 HCl 为 0.8 mol D氧化剂与还原剂物质的量之比为 188下列叙述正确的是ANH 4+、A1 3+、C
5、l -、HCO 3-在溶液中能大量共存 BH 2O2的电子式是：CAlCl 3溶液中加入过量的氨水：A1 3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH 4+D铁锈是化合物，可用 Fe2O3nH2O(2n3)表示9.下列除杂方案错误的是选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH 溶液 过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓 H2SO4 洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) 灼烧10. 下列说法不正确的是 ( )A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入 Cu(N
6、O3)2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试红变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C铜与稀硝酸反应的离子方程式为 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O 3- 3 -DHNO 3NONO 2，以上各步变化均能通过一步实现11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出） ( )A用装置甲检验溶液中是否有 K B用装置乙可制取并收集少量 NH3C用装置丙进行喷泉实验 D用装置丁加热熔融 NaOH 固体12已知 16S 和 34Se 位于同一主族，下列关系中正确的是( )A热稳定性：HFHClH 2S B原子半径：BrSeClC还原性：S 2 Se 2 Cl D酸性
7、：HBrO 4HClO 4H 2SO413. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A钠与水反应：Na2H 2O=Na 2OH H 2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl 2H 2O H2Cl 22OH = = = = =通 电 C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2 OH H SO =BaSO4H 2O24D向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2 HCO OH =CaCO3H 2O 314短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依 次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析
8、出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )AX 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强BY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红CY 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构DZ 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期15.下列实验操作错误的是( )A为防止试管破裂，加热固体碳酸氢钠时，试管口应略向下倾斜B 为防止液体暴沸， 蒸馏时可在烧瓶中 加入少量碎瓷片C容量瓶可用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可作为反应容器使用D配制 500 mL 0.1 molL1 NaOH 溶液时，将 2 g NaOH 固体倒入 500 mL 容量瓶中，加水至凹液面最低处与刻度线相切16.常温下，
9、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A无色透明的溶液中：Fe 3 、Mg 2 、SCN 、Cl - 4 -B. 110 12 的溶液中：K 、Na 、CO 、NOc H c OH 23 3C c(Fe2 )1 molL 1 的溶液中：K 、NH 、MnO 、SO 4 4 24D能使甲基橙变红的溶液中：Na 、NH 、SO 、HCO 4 24 317.下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是18用0.2 mol/L Na 2SO3溶液32 mL，还原含210 -3 mol X2O72-的溶液，过量的Na 2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化（MnO 4-Mn 2+)，
10、共消耗KMnO 4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是 （ ） A+3 B+4 C+5 D+6- 5 -第 II 卷（非选择题,，共 4 题，共 46 分）19.（ 11 分）氨气在工农业生产中有重要应用。(1)氮气用于工业合成氨，写出氮气的电子式 ；(2)如下图所示，向 NaOH 固体上滴少量浓氯化铵溶液，迅速盖上盖，观察现象。浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_ 。浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，该固体可能是_ (写化学式，一种即可)。 FeSO 4液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应包括Fe2 2NH 3H2
11、O=Fe(OH)22NH 和 4_。(3)空气吹脱法是目前消除 NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH 可使 NH3的脱除率增大，解释其原因_ 。(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO 2)，反应的化学方程式为_ ，若反应中有 0.3 mol 电子发生转移时，生成亚硝酸的质量为_ g(小数点后保留两位有效数字)。20(11分)某同学设计了如下装置用于制取SO 2和验证SO 2的性质。已知：1.0molL -1Fe(NO3)- 6 -3溶液的pH=1。(1) 装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 ，导管的作用是 。(2) B、C、
12、D三个装置分别先后验证了SO 2的哪些性质 (填字母)。A. 吸附性、酸性、还原性 B. 还原性、酸性、还原性C. 漂白性、酸性、还原性 D. 漂白性、酸性、氧化性(4) 实验前鼓入N 2的目的是 。(5) 装置E中产生了白色沉淀， 其成分是 (填化学式)，分析E中产生白色沉淀的可能原因(写两种)。可能： 。可能： 。- 7 -21(12 分)I已知 C1O2是易溶于水难溶于有机溶剂的气体，常用于自来水消毒。实验室制备 C1O2是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO 2+C12=2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：(1)烧瓶内可发生的反应的化学方程式： 。(2)B、C、E 装置中的试剂依
13、次为_a、NaOH 溶液 b、浓硫酸 c、饱和食盐水 d、CCl 4 e、饱和石灰水(3)以下装置既能吸收尾气又能防止倒吸的是_II用 C1O2处理后的自来水中，C1O 2的浓度应在 0.100.80mgL -1之间。用碘量法检测水- 8 -中 C1O2浓度的实验步骤如下：取 100mCL 的水样加稀硫酸调节 pH 至 13，加入一定量的碘化钾溶液，振荡，再加入少量指示剂后，用 1.010-4molL-1的 Na2S2O3溶液滴定(己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。(4) 加入的指示剂是_，达到滴定终点时的现象是_ (5)碘化钾反应的离子方程式是 。(6)已知滴定终点时，消耗
14、 Na2S2O3溶液 16.30mL，则水样中 C1O2的浓度是 mgL-1。22(12分)某矿渣的成分为Cu 2O、Al 2O3、Fe 2O3、SiO 2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：已知：Cu 2O2H =CuCu 2 H 2O。部 分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示：沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2开始沉淀pH 5.4 4.0 2.7 5.8沉淀完全pH 6.7 5.2 3.7 8.8（1）为了加快反应的速率，可以采取的措施是_ (写两条)。（2）固体混合物A中的成分是_ _。（3）反应完成后，铁元素的存在形式为_(填离子
15、符号)；写出生成该离子的离子方程式_。（4）操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、 _。洗涤CuSO 45H2O粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤。原因是_。（5）用NaCl0调pH可以生成沉淀B，利用题中所给信息分析沉淀B为 ，该反应的离子- 9 -方程式为 淄川中学高 2016 级化学试题答案一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有一个选项符合题意）1-18 CAABB ADCBA BABBD BBA 第 II 卷（非选择题,，共 4 题，共 46 分）19(11 分）（1） （1 分） 强（1 分）（2）NH 3+HCl=NH4Cl（1 分） NH 4HS
16、O4或(NH 4)2SO4（1 分）4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2 分）（3）氨在水中存在平衡：NH 3+H2O NH3H2O NH4+ +OH-（1 分，写成 NH3+H2O NH4+ +OH-不扣分） ，加入 NaOH 后 OH-浓度增大平衡逆向移动（1 分） ，故有利于氨的脱除（2 分）（4）2NH 3+3O2 =2HNO2+2H2O（2 分，不写微生物不扣分） 2.35 g（2 分）20(11 分）21 （共 12 分）（1）MnO 24HCl（浓） MnCl2Cl 22H 2O（ 有错无分，不扣分。KMnO 4、KClO 3- 10 -等书写正确的也给分。
17、）（2）c b d（ 有错无分）（3）（ 有错无分，少一个扣 1 分）（4）淀粉溶液（ 有错无分） ，滴入最后一滴 Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色变为无色（或蓝色褪去） ，半分钟内不恢复原来的颜色（ 蓝色变为无色 1 分，半分钟内不恢复原色 1分） 。（5）2ClO 2 8H 10I 2Cl 4H 2O 5I 2（ 有错无分）（6）0.22（2 分）22 （12 分）（1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等；（2）SiO 2、Cu （3）Fe 2+ 2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失；（5）2Fe 2+ClO-+5H2O=2Fe(OH)3+Cl-+4H+
