1、- 1 -济宁市实验中学 2018-2019 学年度上第二次月考高二化学试卷平均相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5K:39 Ca:40 Cu:64 Ag:1081、单选题（60 分）1.现有四种元素的基态原子的电子排布式: ; ;26243sps26231sps ; 。15则下列有关比较中正确的是( )A.第一电离能: B.原子半径:C.电负性: D.最高正化合价:=2.某元素的最外层电子数为 2,价电子数为 5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是( )A.电子排布式为 2
2、623214spsdsB.该元素为 VC.该元素为 族元素AD.该元素位于 区d3.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图,下列有关该物质的说法正确的是( )A.分子式为 B.分子中含 6 个 键32CHOC.分子中只有极性键 D.8.6 该物质完全燃烧得到 6.72 CO2gL4.下表列出了某短周期元素 的各级电离能数据(用 、 表示,单位为 )。R1I2 1molkJ1I23I4IR740 1500 7900 10500 - 2 -下列关于元素 的判断中一定正确的是( )RA. 的最高正价为+3 价B. 元素位于元素周期表中第 族AC. 元素的原子最外层共有 4 个电子
3、D. 元素基态原子的电子排布式为R21s5.下列具有特殊性能的材料中,由主族元素和副族元素形成的化合物是( )A.半导体材料砷化镓 B.吸氢材料镧镍合金C.透明陶瓷材料硒化锌 D.超导材料 K3C606.配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。配合物Cu(NH 3)4(OH)2的中心离子、 配体和配位数分别为( )A.Cu2+ 、NH 3、4 B.Cu +、NH 3、4C.Cu2+ 、OH -、2 D.Cu 2+ 、NH 3、27.下列关于同一种原子中的基态和激发态说法中,正确的是( )A.基态时的能量比激发态时高B.激发态时比较稳定C.由基态转化为激发态过程中吸收能量D.电子仅在
4、激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱8.下列各组物质中,酸性由强到弱排列顺序错误的是( )A.HClO4 H2SO4 H3PO4 B.HClO4 HClO3 HClO2C.HClO HBrO4 HIO4 D.H2SO4 H2SO3 H2CO39.膦(PH 3)又称磷化氢,在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。它的立体构型是三角锥形。则下列关于 PH3的叙述正确的是( )A.PH3分子中有未成键的孤电子对B.PH3是空间对称结构C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子中的 PH 键间夹角是 9010.电负性差值为零时,可形成( )- 3 -A.配位键 B.非极性共价键
5、C.金属键 D.离子键11.下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价,据下表判断叙述正确的是( )元素代号 A B C D E F G原子半径/nm 0.152 0.160 0.089 0.143 0.102 0.099 0.071主要化合价 +1 +2 +2 +3 +6,-2 -1 -1A.单质的活泼性顺序为:ACBDB.气态氢化物的热稳定性 HGHF(F 元素代号的氢化物)H 2EC.B2+,D3+,E2-,G-四种离子的核外电子排布相同D.单质 A 在 O2中加热生成 A2O212.常温下,将一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等体积混合(忽略反应引起的体积变化),所得实验数据如下
6、表:起始浓度/(molL -1)实验编号c(HA) c(KOH)反应后溶液的 pH 0.1 0.1 9 x 0.2 7下列判断不正确的是( )A.实验反应后的溶液中: c(K+) c(A-) c(OH-) c(H+)B.实验反应后的溶液中: -+- 1W9OHKAmolL10C.实验反应后的溶液中: c(A-)+c(HA)0.1molL -1D.实验反应后的溶液中: c(K+)=c(A-) c(OH-)=c(H+)13.准确量取 24.90mL 高锰酸钾溶液,可选用的仪器是( )A.50mL 量筒 B.10mL 量筒C.50mL 酸式滴定管 D.50mL 碱式滴定管14.已知 25下, 溶液中
7、各微粒的浓度存在以下关系: 3CHO下列有关结论可能成立的是( )351.70accK- 4 -A.25下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K a=810-5B.25下,向该溶液中加入一定最的盐酸时,K a=210-4C.标准状况下,醋酸中 Ka=1.7510-5D.升高到一定温度,K a=7.210-515.一定条件下,下列反应不可能自发进行的是( )A.2O3(g) 3O2(g) H0C.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H016.如图两个电解槽中,A、B、C、D 均为石墨电极,若电解过程中共有 0.02mol 电子通过,下列叙述中正确的是( )A.甲烧杯中 A 极上最多可析出铜 0
8、.64gB.甲烧杯中 B 极上电极反应式为 4OH-4e-=2H2O+O2C.乙烧杯中滴入酚酞溶液,D 极附近先变红D.烧杯中 C 极上电极反应式为 4H+4e-=2H217.结合下图判断下列叙述正确的是( )A. 和中正极均被保护 - 5 -B. 和中 Cl-均向 Fe 电极移动C.和中负极反应均是 Fe-2e- Fe2+ D.和中正极反应均是 O2+4e-+2H2O 4OH-18.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生 NMR 现象( )A.18O 31PB.19F 12C
9、C.元素周期表中A 族所有元素的原子D.元素周期表中第 3 周期元素的所有原子19.反应 A+BC(H0)分两步进行:A+BX(H0);XC(H0).下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )A. B. C. D. 20.将 5 盐酸 10 稀释到 200 ,再取出 5 ,这 5 溶液的物质的量浓度1molL mLmL是( )A.0.05 B.0.25 1l 1olC.0.1 D.0.5 oL L二、填空题（40 分）21. NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品;NH 4HSO4在分析化学、医药工业中用途广泛。请回答下列问题:1.NH4Al(SO4)
10、2可作净水剂,其原理是 (用必要的化学用语和相关文字说明).2.相同条件下,0.1molL -1的 NH4Al(SO4)2溶液中 c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1molL -1 NH4HSO4中 c(NH4+).- 6 -3.均为 0.1molL-1的几种电解质溶液的 pH 随温度变化的曲线如图 1 所示.其中符合 0.1molL-1 NH4Al(SO4)2的 pH 随温度变化的曲线是 ,导致 pH 随温度变化的原因是 ;20时,0.1molL -1的 NH4Al(SO4)2中 2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)= .4.室温时,向 100mL 0.1
11、molL-1的 NH4HSO4溶液中滴加 0.1molL-1的 NaOH 溶液,溶液 pH 与所加 NaOH 溶液体积的关系曲线如图 2 所示。试分析图中 a、 b、 c、 d 四个点,水的电离程度最大的是 点;在 b 点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 .22. 已知铅蓄电池的工作原理为 Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。现用如图装置进行电解实验,测得当铅蓄电池中转移 0.4 mol 电子时,铁电极的质量减少 11.2g.请回答下列问题:.A 是铅蓄电池的_极,铅蓄电池的正极反应式为_,放电过程中电解液的密度(忽略电解液的体积变化)_(填“减小”“增大”或“不变”)
12、。.Ag 电极的电极反应式是_,该电极的电极产物有_g.Cu 电极的电极反应式是_,CuSO 4溶液的浓度_(填“减小”“增大”或“不变”)。.如图表示电解进行过程中某个物理量 x 随时间 t 的变化曲线,其中曲线表示左侧 U 形管中的变化.曲线表示右侧 U 形管中的变化,则 x 表示( )- 7 -A.U 形管中产生的气体的体积B.U 形管中阳极质量的减少量C.U 形管中阴极质量的增加量23.在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时, 人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填人电子的轨道能级符号作为该区的符号,如下图所示。1.在 区中,族序数最大
13、、原子序数最小的元素,原子的价电子的电子云形状为_。s2.在 区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为_,其中d较稳定的是_。3.在 区中,族序数最大、原子序数最小的元素,原子的价电子排布式为_。s4.在 区中,第 2 周期 VA 族元素原子价电子排布图为_。p5.当今常用于核能开发的元素是铀和钚,它们在_区中。24.四种常见元素的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。元素 A B C D性质结构信息原子核外有两个电子层,最外层有 3 个未成对的电子原子的 M 层有 1 对成对的 p 电子原子核外电子排布为Ar3d 104sx,有+1、+2 两种常见化合价有两种常见
14、氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂- 8 -1.写出 B 原子的电子排布式_2.往 C 元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量 A 元素的氢化物水溶液,可生成的配合物的化学式为_,简要描述该配合物中化学键的成键情况:_3.“。”表示氢原子,小黑点“”表示没有形成共价键的最外层电子,短线表示共价键。则在以上分子中,中心原子采用 sp3杂化形成化学键的是_(填序号);在的分子中有_个 键和_个 键4.硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子 Xm-(含 B、O、H 三种元素)的球棍模型如下图所示:在 Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有_;配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号);m=_(填数字)5.Co(
15、NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知 Co3+的配位数是 6,为确定钴的配合物的结构,现对两种配合物进行如下实验:在第一种配合物的溶液中加 BaCl2溶液时,产生白色沉淀;在第二种配合物溶液中加入 BaCl2溶液时,则无明显现象,则第一种配合物的化学式为_,第二种配合物的化学式为_ .- 9 -参考答案ACABC ACCAB BBCDB CACBB21 1.Al3+水解生成的 Al(OH)3具有吸附性,即 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水2.小于; 3.I;NH 4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度,其水解程度增大,pH
16、减小;10 -3molL-14.a;c(Na+)c( )c( )c(OH-)=c(H+)22. 1.负 ;PbO 2+4H+SO42-+2e- PbSO4+2H2O;减小2.2H+2e- H2 ;0.43.Cu-2e- Cu2+ ;不变4.B23.1.球形; 2.Fe2+:1s22s22p63s23p63d6,Fe3+:1s22s22p63s23p63d5; Fe3+3.3d104s24.5.f24.1.1s22s22p63s23p42.Cu(NH3)4SO4, 中心原子与配位体之间以配位键相结合,内界与外界之间以离子键相结合3.; 3; 24.sp2、sp 3, 4、5(或 5、4), 25.Co(NH3)5BrSO4, Co(SO4)(NH3)5Br,
