1、1山东省济南第一中学 2018-2019 学年高二上学期期中考试化学试题1.为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是A. H2O 的分解反应是放热反应B. 氢能源已被普遍使用C. 2 mol H2O 具有的总能量低于 2 mol H 2 和 1 mol O 2 具有的总能量D. 氢气是不可再生能源【答案】C【解析】【分析】本题是常识性知识的考查，考查反应热与物质总能量的关系，可再生能源的概念。【详解】A. 氢气燃烧生成水是放热反应，则水的分解反应是吸热反应，A 错误；B. 利用太阳能制取氢气技术不成熟，制约氢气大量生产，所以
2、氢能源还没有被普遍使用，B 错误；C. 水分解是吸热反应， H=生成物总能量 -反应物总能量0，故 2 mol H2O 具有的总能量低于 2 mol H 2 和 1 mol O 2 具有的总能量，C 正确；D. 不可再生能源包括三大化石燃料，核能，氢气属于可再生新能源，D 错误； 答案为 C。2.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A. 铝片与稀 H2SO4反应 B. Ba(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应C. 灼热的炭与 CO2反应 D. 甲烷在 O2中的燃烧反应【答案】C【解析】试题分析：A铝片与稀 H2SO4反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，错误；BBa
3、（OH） 28H2O 与 NH4Cl 反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，错误；2C灼热的炭与 CO2反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，且属于吸热反应，正确；D甲烷在 O2中的燃烧反应，有化合价的变化属于氧化还原反应，但属于放热反应，错误。故选 C。考点：考查了氧化还原反应、化学反应与热量的关系的相关知识。3.其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入 MnO2A. 全部 B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：若反应物为纯固体或纯液体，增大反应物的量，反应速率不变，错误；因升高温度，活化分子百分数增大
4、，反应速率加快，正确；若反应中没有气体参加和生成，为溶液中的反应，则缩小反应容器的体积，增加压强，反应速率不变，错误；若生成物为纯固体或纯液体，加入生成物，反应速率不变，错误；催化剂具有专一性，加入二氧化锰不一定能使反应速率加快，错误，答案选 C。【考点定位】本题考查影响化学反应速率的因素【名师点晴】一般增大反应物的浓度、增大压强，升高温度、使用催化剂，化学反应速率加快，解答时注意根据物质的状态、反应的特点来分析影响反应速率的因素。注意浓度、压强对反应速率影响的使用条件和范围。4.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B. 水的离了积不变、pH
5、不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性【答案】D【解析】水电离出的 c(H+)= c(OH )，纯水呈中性，故 A 错误；纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H+)、 c(OH )增大，水的离子积增大、pH 减小，故 B 错误；纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H +)= c(OH )，c(H +)、 c(OH )增大，pH 变小，水的离子积增大，呈中性，故C 错误；纯水加热，水的电离平衡正向移动，c(H +)、 c(OH )增大，水的离子积变大、pH变小，c(H +)= c(OH ) 呈中性，故 D 正确。3点睛：水的离子积 Kw=
6、，水的离子积只与温度有关，升高温度，水的电离平衡正向移动，c(H +)、 c(OH )增大，水的离子积增大；水中加入酸或碱抑制水电离，但水的离子积不变。5.室温下某溶液中由水电离产生的 c(H )等于 1010 molL1 ，该溶液的溶质不可能是A. NaHSO4 B. NaCl C. HCl D. Ba(OH)2【答案】B【解析】此时 c(H )小于常温下纯水电离产生的 c(H )，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH) 2对水的电离都起抑制作用。6.反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.45molL-
7、1min-1 、 v(B)=0.6molL -1s-1、 v(C)=0.4molL -1s-1、v(D) =0.45molL-1s-1，该反应进行的快慢顺序为A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】本题考查了可逆反应中反应速率的换算。同一化学反应中，同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比；先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较。【详解】可逆反应中，在同一时间段内，反应速率之比等于化学计量数之比，故 v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=1:3:2:2，故将题目中四种速度完全转化为 A 的反应速率且单位统一后，v(A)=0.45molL -1min-1
8、 ，v(A)=12molL -1min-1，v(A)=12molL -1min-1，v(A)=13.5molL -1min-1 ，反应快慢顺序为答案为 A。【点睛】比较反应速率的常见两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化为同一物质的反应速率，再进行比较；（2）比值法，用各物质的量表示的反应速率除以对应的各物质的化学计量数，数值大的反4应速率快。比较时注意：（1）反应速率的单位要相同；（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的。7.在 2 L 的密闭容器中发生：3A(g)B(g) =2C(g) 的反应，若最初
9、加入 A 和 B 都是 4 mol，A 的平均反应速率是 0.12 molL1 s1 ，则 10 s 后容器中 B 的浓度为A. 2.8 molL1 B. 1.6 molL1 C. 3.2 molL1 D. 3.6 molL1【答案】B【解析】由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据 A 的反应速率可知，B 的反应速率是 0.12mol/(Ls)30.04mol/(Ls)。所以 B 的物质的量变化是 0.04mol/(Ls)10s2L0.8mol，因此剩余 B 是 4mol0.8mol3.2mol，答案选 C。8.已知：Na 2S2O3H 2SO4=Na2SO4SO 2SH 2O，下列
10、各组实验中，反应速率最快的是Na2S2O3 H2SO4 H2O组号反应温度/ 体积/ mL 浓度/ molL1体积/ mL 浓度/ molL 1 体积/ mLA 10 5 0.2 5 0.1 10B 10 5 0.1 5 0.1 10C 30 5 0.1 5 0.1 10D 30 5 0.2 5 0.2 10A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了影响反应速率的因素，包括温度、反应物浓度。在表格中寻找变量，对应实际影响因素进行分析。5【详解】在化学反应中，温度越高，反应速率最快，浓度越高，反应速率越快。根据表格可知，A、B 选项温度为 10C，A 项中 N
11、a2S2O3浓度高于 B 项，故 A 反应速率高于 B，但是由于温度低于 C、D 的 30C，故反应速率低于 C、D。C、D 进行比较，D 中 Na2S2O3和硫酸浓度均高于 C，其余一致，故 D 反应速率高于 C，反应速率最快的是 D。答案为 D。9.某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是A. 总反应为放热反应B. 使用催化剂后，活化能不变C. 反应是吸热反应，反应是放热反应D. HH 1H 2【答案】B【解析】【分析】本题主要考查了反应热图像的应用和催化剂的性质，通过对于反应物总能量和生成物总能量的关系进行焓变的计算。【详解】A.总反应热 H=生成物总能量 -反应物
12、总能量，根据图像可知，反应物 A+B 能量高于 E+F，故 H0，反应放热， A 正确；B.催化剂降低反应活化能，B 错误；C. 反应A+BC+D，H 1大于零，是吸热反应；反应C+DE+F，H 20，是放热反应，C 正确；D.根据盖斯定律，总反应为 A+BE+F，故 HH 1H 2，D 正确；答案为 B。10.炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含 NaCl） ，不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是6A. 腐蚀过程中，负极是 CB. Fe 失去电子经电解质溶液转移给 CC. 正极的电极反应式为 4OH 4e =2H2OO 2D. C 是正极，O 2在 C 表面上发生
13、还原反应【答案】D【解析】【分析】本题主要考查了电化学腐蚀的原理，正、负极反应原理和电极反应式的书写，注意电子在原电池的外电路中移动。【详解】A. 铁锅中含有 Fe、C，Fe、C 和电解质溶液构成原电池，活泼金属做负极，Fe 易失电子，故腐蚀过程中，负极是 Fe，A 错误；B. 原电池中电子由负极 Fe 经外电路向正极 C 流动，在电解质溶液中依靠离子的移动导电，B 错误；C. 该原电池中， C 作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-，C 错误；D. C 是正极，O 2在 C 表面上发生还原反应，D 正确；答案为 D。11.在一定温度下的定容密闭容
14、器中，当物质的下列物理量不再发生变化时，表明反应A（g）2B（g） C（g）D（g）已达到平衡状态的是A. 混合气体的密度 B. 混合气体的总物质的量C. 混合气体的压强 D. 混合气体的总体积【答案】BC【解析】试题分析：A.根据质量守恒定律知，反应前后气体混合物的质量发生改变，容器的体积不变，所以容器内气体的密度会变，若密度不变，则证明反应达到平衡状态，A 项正确；B.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，气体的总7物质的量始终不变，所以不能证明达到平衡状态，B 项错误；C.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论反应是否达到平衡状态，容器中气体的压
15、强始终不变，所以不能证明反应达到了平衡状态，C 项错误；D.该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，混合气体的体积不变，不能证明反应达到平衡状态，D 项错误；答案选 A.考点：考查化学平衡状态的判断。12.用纯净的 CaCO 3 与 100 mL 稀盐酸反应制取 CO 2，实验过程记录如图所示(CO 2 的体积已折算为标准状况下 的体积)。下列分析正确的是A. OE 段的平均反应速率最快B. EF 段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4 mol/(Lmin)C. OE、EF、FG 三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为 267D. F 点收集到的 CO 2 的量最多【答案】
16、B【解析】【分析】本题主要考查了实验反应速率的计算和图像的含义，要明确对于斜率和反应速率的比例关系。【详解】A、斜率表示反应速率，斜率越大，反应速率越大，由图可知，EF 段斜率最大，所以 EF 段反应速率最大，A 错误；B、由图可知 EF 段生成的二氧化碳的体积为 672mL-224mL=448mL，所以二氧化碳的物质的量为 ，根据 CaCO3+2HClCaCl 2+CO2+H 2O 可知参加反应的氯化氢的物质的量为 0.04mol，所以盐酸的浓度变化量为 ，所以 EF 段用盐酸表示该反应的平均反应速率为 0.4mol/（Lmin） ，故 B 正确；C、OE、EF、FG 三段生成的二氧化碳体积
17、分别为 224mL、448mL、112mL，所以 OE、EF、FG三段中，所用时间都是 1min，该反应用 CO2表示的平均反应速率之比为8224mL：448mL：112mL=2：4：1，C 错误；D、从开始到 G 点生成的二氧化碳，总共 784mL，G 点收集到的 CO2最多，故 D 错误。答案为 B。13.用如图所示装置(X、Y 是直流电源的两极)分别进行下列各组实验,则下表中各项所列对应关系均正确的一组是选项 X 极 实验前 U 形管中液体 通电后现象及结论A 正极 Na2SO4溶液 U 形管两端滴入酚酞后，a 管中呈红色B 正极 AgNO3溶液 b 管中电极反应式是 4OH-4e-=O
18、2+2H 2OC 负极 CuCl2溶液 b 管中有气体逸出D 负极 NaOH 溶液 溶液 pH 降低A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】【分析】本题考查了电解过程中，溶液 pH 的变化，电极反应式的书写和电解产物；根据电解规律“有氢无氧增碱性，有氧无氢增酸性，有氢有氧增原性”分析溶液 pH 的变化。【详解】A. 电解 Na2SO4溶液，实质是电解水，a 管为正极，对应阳极反应式为 4OH-4e-=O2+2H 2O，氢氧根浓度下降，故两端滴入酚酞后，b 管中呈红色，A 错误；B.电解硝酸银，阳离子放电顺序 Ag+H +，阴离子放电顺序 NO3-OH -，故实质是电解水，b管为
19、负极，对应阴极反应方程式为 H+2e-=H2，B 错误；9C.电解氯化铜，阳离子放电顺序 Cu2+H +，阴离子放电顺序 OH-Cl -，故实质为电解HCl，b 管为正极，对应阳极反应为 2Cl-2e-=Cl2，产生氯气，C 正确；D.电解氢氧化钠，有氢有氧增原性，溶液酸碱度上升，碱性更强，D 错误；答案为 C。14.某固体酸燃料电池以 CaHSO4固体为电解质传递 H ，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H 2O 22H 2O，下列有关说法正确的是A. b 极上的电极反应式为：O 22H 2O4e 4OH B. 电子通过外电路从 b 极流向 a 极C. 每转移 0.1 mol 电子，消
20、耗 1.12 L 的 H2D. H 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极【答案】D【解析】【分析】本题主要考察了燃料电池的原理书写，氧化还原转移电子计算，另外对于固体电解质转移的是离子要有一定认识，氧化还原过程没有水的参与。同时，注意电子在固体电解质中移动，而不是外电路。【详解】根据题目表达，总反应为 2H2O 22H 2O ，故氢气做负极，氧气做正极。A. CaHSO4固体为电解质传递 H ，环境内无水，故 b 极上的电极反应式为：O24H +4e 2H 2O，A 错误；B. 原电池中电子在内电路中移动，离子在外电路中移动，B 错误； C. 在标准状况下，每转移 0.1 mol 电子，消
21、耗 1.12 L 的 H2，题目没有前提条件，无法判断，C 错误；D. a 为负极，b 为正极，电子从负极，经过电解质移向正极，D 正确；答案为 D。15.控制适合的条件，将反应 2Fe3 2I 2Fe2 I 2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是10A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B. 反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3 被还原C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D. 电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固体，乙中石墨电极为负极【答案】D【解析】由反应 2Fe3 2I 2Fe2 I 2可知，反应开始时，甲中 Fe3 发生还原反应，乙中 I发生氧化反应；当电流计
22、读数为零时，则反应达到了平衡状态，此时在甲中溶入 FeCl2固体，平衡向逆反应方向移动，乙中 I2发生还原反应，则乙中石墨电极为正极，答案选 D。16.某温度下，在一个 2L 的密闭容器中，加入 4 mol A 和 2 mol B 进行如下反应：3A(g）2B(g） 4C(s）D(g） ，反应 2 min 后达到平衡，测得生成 16 mol C，下列说法正确的是( ）A. 前 2 min，D 的平均反应速率为 0.2 mol(Lmin）B. 此时，B 的平衡转化率是 40C. 增大该体系的压强，平衡不移动D. 增加 B，平衡向右移动，B 的平衡转化率增大【答案】B【解析】试题分析：A反应 2
23、min 后达到平衡，测得生成 16 mol C，因此根据方程式可知生成D 是 0.4mol，所以前 2 min，D 的平均反应速率为 0.1mol(Lmin） ，A 错误；B消耗 B 是 0.8mol，则此时 B 的平衡转化率是 100%40，B 正确；C正反应是体积减小的，则增大该体系的压强，平衡向正反应方向移动，C 错误；D增加 B，平衡向右移动，B 的平衡转化率减小，D 错误，答案选 B。考点：考查可逆反应计算和外界条件对平衡状态的影响1117.下列有关热化学方程式的叙述正确的是A. 已知 2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1 ，则氢气的燃烧热为 285
24、.8 kJ/molB. 已知 C(石墨，s) =C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C. 已知含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH 3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H 2O(l) H57.4 kJmol 1D. 已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g) H 1；2C(s)O 2(g)=2CO(g) H 2，则 H 1H 2【答案】A【解析】【分析】本题主要考查了热反应方程式中燃烧热的定义，要求必须是 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物；能量与物质稳定性
25、的关系，以及强电解质与弱电解质在同一类反应中不同反应热的概念。【详解】A. 燃烧热为 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，已知 2H2 (g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol1 ，则氢气的燃烧热为 285.8 kJ /mol，A 正确；B. H=生成物总能量-反应物总能量0，能量越高越不稳定，故石墨比金刚石稳定，B 错误；C. 盐酸完全电离，醋酸部分电离，醋酸电离吸热，故稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应热H57.4 kJmol 1 ，C 错误；D. 若 H 1-H 2=H 3，则反应为 2CO(g)O 2(g)=2CO2(g)，燃烧反应放热 H 30，则H
26、1H 2，D 错误；答案为 A。【点睛】中和热：在稀溶液中酸碱中和生成 1mol 水的反应热。强酸与强碱的稀溶液中和热约为 57kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是 1molH+与 1molOH-反应生成 1molH2O 的反应热，弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离吸热，不是定值。18.已知反应：2CH 3OH（g）= CH 3OCH3（g）+H 2O（g）H 1=23.9KJmol 12CH 3OH（g）= C 2H4（g）+2H 2O（g） H 2=29.1KJmol 112CH 3CH2OH（g）= CH 3OCH3（g）H 3=+50.7KJmol1 ；在 C2H4（g）+H 2
27、O（g）CH 3CH2OH（g）H 4中；H 4等于A. 48.5 KJmol 1B. +48.5 KJmol1C. 45.5KJmol 1D. +45.5 KJmol1【答案】C【解析】【分析】利用盖斯定律构造目标热化学方程式并求焓变，根据盖斯定律-可得：C 2H4（g）+H2O（g）C 2H5OH（g） ，据此进行计算。【详解】根据盖斯定律-可得：C 2H4（g）+H 2O（g）C 2H5OH（g） ，H=（-23.9+29.1-50.7）kJ/mol=-45.5kJ/mol，故H 4=-45.5kJ/mol。答案为 C。19.一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学
28、反应，反应中各物质(A、B、C、D)的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A. M 点表示 v(A) v(B)B. 反应进行到 6 s 时，C 的平均反应速率为 0.1 molL 1 s1C. 反应进行到 6 s 时，各物质的物质的量浓度相等D. 06 s 内， v(A) v(B) v(C) v(D)311.52【答案】D【解析】【分析】本题考查了图像和可逆反应平衡状态的对应关系，通过对图中数据进行差值计算，推断平均反应速率，同时考查反应速率比例与化学计量数之比相等。【详解】A. M 点表示 A、B 物质的量相同的点，当 v(A) v(B)时，反应达到平衡状态，即136s 后，A 错误
29、；B. 反应进行到 6 s 时，反应达到平衡状态，C 的平均反应速率为 0.6mol/（2L6s）0.05molL 1 s1 ，B 错误；C. 反应进行到 6 s 时，反应达到平衡状态，有图可知，各物质的物质的量浓度不相等，C错误；D. 06 s 内，各物质的反应速率之比与物质的量变化量相等，v(A) v(B) v(C) v(D)1.2：0.4：0.6：0.8311.52，D 正确；答案为 D。【点睛】分析图象的 3 种方法策略 看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、
30、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。依据图像信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体的化学计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等。先拐先平：在化学平衡图像中，先出现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂。20.金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量 Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe2+v 逆 的是点 3D. 图 4 中，若 mnp，则 a 曲线一定使用了催化剂【答案】C17【解析】【分析】本题考查了可逆反应图像的综合分析，明确温度越高，反应速率越快；同温下，压强
31、越大，平衡向气体体积减小的方向移动；催化剂并不是唯一对平衡结果不改变的原因。【详解】A由图 1 可知，温度在 T 2 时首先达到平衡，升高温度，化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，故 T1T 2；在 T2时 C%减小，说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，该反应正反应为放热反应，A 错误；B由图 2 可知，在温度不变时，增大压强，C%增多。说明增大压强，化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理，增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，故正反应方向为气体体积减小的方向，mnp，B 错误；C图 3 表示的是在不同的温度下，当反应达到平衡时，反应物 B 的转化率与温度的关系。曲线上的
32、点表示的是平衡状态，v 正 =v 逆，点 3 低于平衡转化率，说明 3 未达到平衡，反应向正反应方向进行，此时表示的反应速率 v 正 v 逆，C 正确； D. 图 4 中，若 mnp，则 a 曲线达到平衡所需要的时间比 b 短，先达到平衡，可能是使用了催化剂，也可能是增大了压强，缩小了容器的容积，D 错误；答案为 C。【点睛】转化率关系：（1）当改变温度或压强时平衡向正反应方向移动，平衡转化率一定增大。（2）当两种或两种以上的可逆反应，增加一种反应物的浓度，平衡向正向移动，其他反应物的转化率增大而本身转化率降低。（3）当只改变生成物的浓度，平衡向正向移动，平衡转化率一定增大。（4）对于 aA(
33、g) bB(g)cC(g)反应，加入一定的 A 建立平衡体系如果在恒温恒容下再加入 A 物质，达到新平衡时 A 的转化率有下列三种情况 abc，A 的转化率不变 abc，A 的转化率增大 ac，A、B 转化率增大 abc，A、B 转化率减小。（6）如果某一反应达到平衡，在恒温恒容下再按原平衡各组分的物质的比加入各组分，反应物的转化率变化按增大压强分析。1826.将等物质的量的 A 和 B，混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) = xC(g)2D(g)；5 min 后测得 c(D)0.5 molL 1 ， c(A) c(B)35，C 的反应速率是0.1 molL1 mi
34、n1 。（1） x_;（2） v(B)_;（3）A 在 5 min 末的浓度是_。【答案】 (1). 2 (2). 0.05 molL 1 min1 (3). 0.75 molL1【解析】【分析】本题主要考查了平衡反应速率的计算，注意单位的统一；反应速率之比恒等于化学计量数之比。【详解】可逆反应中反应速率之比等于化学计量数之比，由题可知，(D) c(D)/t0.5 molL 1 /5min0.1molL 1 min1 ，(C) (D)，即 x2； (B)：(C)1：2，则 (B)0.05 molL 1 min1 ；根据题意，反应 5min 时，D 的物质的量是 1mol，设 A 物质的在 5m
35、in 末的物质的量是xmol。3A(g)B(g) = 2C(g)2D(g)起始量（mol） 1.5x 1.5x 0 0变化量（mol） 1.5 0.5 1 1平衡量（mol） x 1x 1 1c(A) c(B)x：（1x）35，即 x1.5mol，A 在 5 min 末的浓度是 0.75 molL1 。27.到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。（1）化学反应中放出的热能（焓变，H）与反应物和生成物的键能（ E）有关。已知：H 2(g)Cl 2(g)=2HCl(g) H=a kJ/molE(H-H)=b kJ/mol，E(Cl-Cl)=c kJ/mol则：E(H-Cl
36、)=_。（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出 CH4、石墨和 H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热。已知：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H=a kJmol -119C(石墨)O 2(g)=CO2(g) H=b kJmol -1H 2(g)1/2O 2(g)=H2O(l) H=c kJmol -1则反应 C(石墨)2H 2(g) CH 4(g)的反应热H=_kJmol -1。又已知:该反应为放热反应,则该反应在_条件下可自发进行(填“低温” 、 “高温”)。（3）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数分别为 K1、K 2
37、、K 3：C(s)+CO2(g) 2CO(g) K1CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) K2C(s)+ H2O(g) H2(g)+CO(g) K3则 K1、K 2、K 3之间的关系是 K3_。【答案】 (1). (a+b+c)/2 kJ mol1 (2). (-2c-b+a) (3). 低温 (4). K1K2【解析】【分析】本题主要考查了平衡常数计算式，注意不包括固体；同时考查了反应热的计算，包括与键能的关系和盖斯定律的应用。【详解】(1)H=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物合成化学键释放的能量=bc-2 E(H-Cl)a，则 E(H-Cl)= (a+b+c)/2 kJ m
38、ol1 ；(2)根据盖斯定律，反应 C(石墨)2H 2(g) CH 4(g)的反应热H=(-2c-b+a) kJmol -1；若反应放热，该反应是熵减的反应，H0，根据 G=HTS，反应自发进行，G0，则该反应应在低温条件下进行；(3)平衡常数 K1=c2（CO）/c（CO 2） ，平衡常数 K2= ，平衡常数 K3 = ，故 K3K 1K2。28.下图装置中，b 电极用金属 M 制成，a、c、d 为石墨电极，接通电源，金属 M 沉积于 b极，同时 a、d 电极上产生气泡。试回答：20（1）c 极的电极反应式为_。（2）电解开始时，在 B 烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，电解进行一段时间后，你能观
39、察到的现象是：_， 电解进行一段时间后，罩在 c 极上的试管中也收集到了气体，此时 c 极上的电极反应式为_。（3）当 d 极上收集到 44.8mL 气体（标准状况）时停止电解，a 极上放出了_moL 气体，此时若 b 电极上沉积金属 M 的质量为 0.432g，则此金属的摩尔质量为_。【答案】 (1). 2I-2e-=I2 (2). C 极附近溶液变为蓝色 (3). 4OH4e-=2H2O+O2 (4). 0.001 (5). 108g/mol (6). 【解析】【分析】电极用金属 M 制成，a、c、d 为石墨电极，接通电源，金属 M 沉积于 b 极，说明金属 M 离子的放电能力大于氢离子，
40、且 b 为电解池阴极，a、c 为电解池的阳极，同时 a、d 电极上产生气泡，a 电极上氢氧根离子失电子生成氧气，d 电极上氢离子得电子生成氢气。【详解】 （1）根据以上分析知，c 阴极电极反应式为 2I-2e-=I2；（2）电解碘化钾溶液时，c 电极上碘离子放电生成碘单质，碘遇淀粉溶液变蓝色，所以在C 处变蓝，一段时间后 c 电极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为：4OH-4e -=2H2O+O2；（3）d 电极上收集的 44.8mL 气体（标准状况）是氢气，a 极上收集到的气体是氧气，根据转移电子数相等可知，氧气和氢气的体积之比是 1：2，d 电极上收集的 44.8mL 氢气，则 a
41、电极上收集到 22.4mL 氧气，即物质的量为 0.001mol；d 电极上析出的氢气的物质的量=0.0448L/22.4L/mol=0.02mol，转移电子的物质的量是 0.04mol，硝酸盐中 M 显+1 价，所以当转移 0.04mol 电子时析出 0.04mol 金属单质，M=m/n=0.432g/0.04mol=108g/mol。29.对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。（1）N 2、O 2和 H2相互之间可以发生化合反应，已知反应的热化学方程式如下：21N2(g)+O2(g)2NO(g) H= +180 kJmol-1；2H2(g)+O2(g)2H 2O(g) H =483 k
42、Jmol -1；N2(g)+3H2(g)2NH 3(g) H = 93 kJmol -1。则氨的催化氧化反应的热化学方程式为_。（2）汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H0。一定温度下，将 2.8mol NO、2.4mol CO 通入固定容积为 2L 的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。NO 的平衡转化率为_，0-20min 平均反应速率 v(NO)为_mol/(L min)；该温度下的化学平衡常数数值是_。25min 时，若保持反应温度不变，再向容器中充入 CO、N 2各 0.8 mol，则化学平衡将_ 移动（填“向左”
43、 、 “向右”或“不”)。下列可说明该反应已经达到平衡的是_。a v 生成（CO 2）= v 消耗（CO） b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变 d单位时间内消耗 2n mol CO2的同时生成 n mol NNeNO、CO、N 2、CO 2的浓度相等反应达到平衡后，改变某一个条件，下列示意图曲线中正确的是_22【答案】 (1). 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H 2O(g) H=-903kJ/mol (2). 28.57% (3). 0.02 (4). 0.05 (5). 向左 (6). cd (7). 【解析】【分析】本题考查了盖斯定律的应用，注意计算
44、时的变号；同时考查了平衡转化率、平衡常数、平衡反应速率的计算；对于反应到达平衡的现象注意题目条件，恒容环境，体积不变，反应总质量不变。【详解】(1)根据盖斯定律，氨的催化氧化反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H 2O(g)，H=93kJ/mol2-483kJ/mol3180kJ/mol2=-903kJ/mol；(2)一定温度下，将 2.8mol NO、2.4mol CO 通入固定容积为 2L 的密闭容器中，依据图象分析可知，平衡状态氮气物质的量为 0.4mol，一氧化碳物质的量为 1.6mol；依据化学平衡三段式列式计算；2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO 2（g）
45、起始量（mol） 2.8 2.4 0 0变化量（mol） 0.8 0.8 0.4 0.8平衡量（mol） 2 1.6 0.4 0.8NO 的平衡转化率= 100%=28.6%；020min 平均反应速率 v（NO）=0.02 mol/( L min)；该温度下的化学平衡常数 K= =0.05；达到平衡时，若保持反应温度不变，再向容器中充入 CO、N 2各 0.8 mol，Q= 0.05，则反应逆向移动，化学平衡将向左移动；2NO（g）+2CO（g） N2（g）+2CO 2（g）H0，反应是气体体积减小的放热反应；a不同物质反应速率之比等于化学计量数之比，即无论反应是否达到平衡， v 生成（CO
46、 2）= v 消耗（CO） ，a 不符合； b根据质量守恒定律，反应前后质量不变，且反应处于密闭环境，混合气体的密度一直不变，b 不符合；c根据质量守恒定律，反应前后质量不变，且反应达到平衡时，混合气体物质的量保持恒定，故平均相对分子质量不再改变 ，c 符合； 23d单位时间内消耗 2n mol CO2，生成 n mol NN 即生成 nmolN2，正逆反应速率相等，故反应达到平衡，d 符合；eNO、CO、N 2、CO 2的浓度相等与投料量有关，无法确定反应达到平衡，e 符合；反应放热，升高温度，反应逆向移动，故平衡常数降低，. 正确；催化剂改变反应路径，不改变产率和转化率，故均不正确；增加一氧化氮浓度，反应正向移动，但是反应平衡常数只与温度有关，常数不变，正确；增大压强，反应平衡正向移动，氮气浓度增大，正确；综上符合题意的是。【点睛】反应平衡的判断：对于反应前后气体体积不等的反应，当恒温、恒容时，压强不变、气体的平均相对分子质量不变，或恒温、恒压时，体积不变、混合气体的密度不变，说明反应处于平衡状态。但对于反应前后气体体积相等的反应，上述物理量不变，不能说明反应处于平衡状态。对于有颜色的物质参加的反应，体系颜色不变，说明反应处于平衡状态。对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态。
