1、120182019 学年度第一学期期中考试高一化学试题（时间：90 分钟 满分：100 分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56第卷 选择题（共 60 分）1、选择题（共 15 题，每题 2 分，共 30 分。每题只有一个选项符合题意。）1. 中华民族有着光辉灿烂的发展史，下列过程不涉及元素化合价变化的是（ ）A. 用胆矾炼铜 B. 点制豆腐C. 黑火药的使用 D. 用铁矿石炼铁2. 下列说法中正确的是 （ ） A. 钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠B. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现C. 实验后剩余的钠
2、粒，需要放回原试剂瓶中D. 少量金属钠保存在水中3. 下列说法正确的是（ ）A硫酸、纯碱(Na 2CO3)、氯化钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和碱性氧化物B用丁达尔效应可区别 FeCl3溶液和 Fe(OH)3胶体C生石灰与水混合的过程只发生物理变化 DH 2O、C 2H5OH、SO 3均含有氧元素，都是氧化物4. 下列关于 Fe(OH)3胶体和 MgCl2溶液的说法正确的是 （ ） A两者都有“丁达尔效应”B两者都能透过半透膜C氢氧化铁胶体粒子在电场作用下向阴极移动，说明氢氧化铁胶体带正电D加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH) 3胶体发生聚沉，MgCl 2发生化学反应生成沉淀5. NA表示
3、阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. CO 的摩尔质量为 28gB. 1molL-1 NaOH 溶液中所含有 Na+数目为 NA2C. 8g NH4NO3中含有 0.2mol N 原子D. 0.5mol H2所占的体积约为 11.2L6. 若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A2.3gNa 在足量的氧气中充分燃烧，转移的电子数为 0.2NAB标准状况下，22.4 L 水中含有的氧原子数为 NAC1L 0.5molL 1 的 AlCl3溶液中所含 Cl数目为 3NAD0.1 mol 氯气所含有的原子数为 0.2NA7. 下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是 ( )A.
4、FeCl2 B. CuCl2 C. HCl D. Na2O28.下列说法正确的是 ( )A. SO2、NO 2、CO 2都属于酸性氧化物B. NH3、CO 2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C. 淀粉溶液、雾均属于胶体D. 液氯、 “84”消毒液都属于混合物9在 2L 0.1molL-1 BaCl2溶液中，下列说法正确的是（ ）ACl 物质的量为 0.2mol BCl 物质的量浓度为 0.2 molL-1 CBa 2+物质的量为 0.1mol DBa 2+物质的量浓度为 0.2 molL-110. 下列实验操作中，正确的是（ ）A. 配制 5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯
5、中，加适量的水搅拌溶解B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量C. 用 10mL 的量筒量取 8.58mL 浓盐酸D. 配制 0.1molL1 的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释11.下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是（ ）A. MgCl2 = Mg2+ + 2Cl B. Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH C. CH3COOH = H+ + CH3COO- D. KHSO4 = K+ + H+ + SO42-12.下列离子方程式，书写正确的是( )3A. 盐酸与石灰石反应：CO 32-+2H+ = CO2+H 2OB. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H + = 2Fe3+3H
6、2C. 氯气与水反应：Cl 2 + H2O = 2H+ Cl + ClO D. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba 2+2OH+Cu2+SO42- = BaSO4+Cu(OH) 213下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）AK +、H +、SO 42、OH BNa +、Mg 2+、NO 3、OHCNa +、H +、Cl、CO 32 DNa +、Cu 2+、SO 42、Cl14下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）A无色溶液中：Cl、Na +、Fe 3+、SO 42B含有 SO42-的溶液中：Ba 2+、Na +、H +、NO 3，C含有 Cl的溶液中： SO 42、NO 3、C
7、u 2+、K +D. 使石蕊变红的溶液中：Fe 3+，HCO 3、Na +，SO 4215. 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含 Fe3+ 56g，溶液中 SO42的物质的量浓度是（ ）A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L2、选择题（共 10 题，每题 3 分，共 30 分。每题只有一个选项符合题意。）16. 如图所示的实验操作中，正确的是( )17.下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（ ）A. SO2SO 32 B. PCl 3PCl 5C. MnO4Mn 2+ D. Cl2HClO18. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应：3C
8、l 2+2NH3N 2+6HCl，检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A. 该反应属于置换反应 B.该反应利用了 Cl2的强氧化性C. 该反应说明了 Cl2的还原性大于 N2 D. 生成 1molN2有 6mol 电子转移19. 常温常压下，用等质量的 CH4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为4CH4的是（ ）20. 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙（即碳酸钙的粒子直径是纳米级） ，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是（ ）A. 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B. 纳米碳酸钙的化学性质已与碳酸钙完全不同C.
9、纳米碳酸钙分散到水中会产生丁达尔现象D. 纳米碳酸钙的粒子不能通过滤纸21. 如图：A 处通入氯气，关闭 B 阀时，C 处红色布条无变化，打开 B 阀时，C 处红色布条褪色由此作出的判断正确的是（ ）AD 中不可能是浓硫酸 B通入的氯气含有水蒸气CD 中可以是水 DD 中可以是饱和食盐水22. 某溶液中仅含 Na+、Mg 2+、Cl、SO 42四种离子，其中 Na+浓度为 0.2 molL 1 、Mg 2+浓度为 0.25 molL 1 、Cl浓度为 0.4 molL 1 ，则 SO42的浓度为（ ) A0.5 molL 1 B0.3 molL 1 C0.1 molL 1 D0.15 molL
10、 123. 下列化学反应中，气体被还原的是（ ）A. .CO2使 Na2O2变白色 B. 点燃时 Fe 在 Cl2中燃烧产生红棕色的烟C. .H2使灼热的 CuO 粉末变红色 D. .CO 2能使石灰水变浑浊24. 在氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液并测定溶液导电性，下面各图表示的是随着硫酸滴入量的增加溶液导电能力变化的图像，其图像表示正确的是（ ）525. 已知反应：SeO 2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；Se+2H 2SO4(浓)=2SO 2+SeO 2+2H2O，下列叙述正确的是（ ）A. 反应中 Se 是氧化产物，I 2是还原产物B. 反应中浓硫酸是氧化剂，SeO
11、 2是还原产物C. 反应中每有 1.0 mol I2生成，转移电子数目为 4NAD. SeO2、H 2SO4(浓)、I 2的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)SeO 2I2第卷 非选择题（共 40 分）三、填空题26.（8 分） 物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）3.4g NH 3中含有_mol H。 （2）标准状况下，等体积的 CO 和 CO2的质量比为_。 （3）100 mL Al 2(SO4)3溶液中 c (Al3+)=0.20 molL 1，则 c(SO42-)=_。 （4）物质的量浓度相同的 NaCl、MgCl 2、AlCl 3溶液中分别加入足量的 Ag
12、NO3溶液中，生成沉淀的质量相等，三种溶液的体积比为 。27.（10 分）我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用 2molL1 的盐酸配制成 250mL 0.1molL1 的盐酸溶液。（1）计算所需 2molL1 的盐酸的体积是 。（2）在下图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是 （填相应仪器的序号） ； 除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。6（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 。A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀 HCl 溶液润洗C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量中，缓慢加水至接近刻度线 12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
13、D、盖 好 瓶 塞 ， 用 食 指 顶 住 瓶 塞 ， 另 一 只 手 托 住 瓶 底 ， 把 容 量 瓶 反 复 倒 转 多 次 ， 摇 匀（4）配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度 。 （填“偏高” ；“ 偏低” “ 无影响” ） 28. （10 分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）编号 名称 天然气 白酒 醋酸 小苏打 消石灰 铜线成分 CH4 C2H5OH CH3COOH NaHCO3 Ca(OH)2 Cu（1）请你对表中的主要成分进行分类（填编号）是电解质的是 ，是非电解质的是 。（2）写出在水中的电离方程式 。（
14、3）写出下列反应的离子方程式：用治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）_用澄清的溶液检验 CO2气体 _29.（12 分）某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。回答下列问题：（1） 漂白粉的有效成分是 （填化学式） 。（2） 仪器 a 的名称是 ，用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。7（3） 装置 B 发生反应的化学方程式为 。（4） 装置 C 的作用是 ，C 中发生反应的离子方程式为 。8化学期中考试题答案选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B C B D
15、C D A C B A C D D14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25C B A B C D C B D B A D填空题26（1）0.6 （2）7:11 （3）0.3 mol/L （4）6:3:227.（1）12.5ml （2）C 玻璃棒 （3）AD （4）偏高28.（1） （2）NaHCO 3 =Na + + HCO3（3）HCO 3 + H+ = H2O + CO2 Ca2+ 2OH + CO2 = CaCO3 +H2O 29.（1）Ca(ClO) 2 （2）分液漏斗 1:2 （3）2Ca(OH) 2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O （4） 吸收多余的氯气，防止污染空气2OH + Cl2 = ClO + Cl + H2O
