1、1山东省济南市南山区 2018 届九年级化学上学期期末考试试题 【说明】1.本试题分试卷和答题纸两部分，考试结束后一并交回。2.请用 0.5 毫米的黑色中性笔将姓名、考号、学校写在答题纸和试卷的密封线内。3.所有答案必须写在答题纸各题目指定区域内（超出方框无效），不能写在试卷上。不能使用涂改液、修正带等。不按以上要求做答，答案无效。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 一、选择题（本大题包括 20 个小题，每题 2 分，共
2、 40 分。每小题只有一个选项最符合题意。多选、错选或不选答案的，该小题不得分）1. 成语是中华民族文明与智慧的结晶。下列成语所描述的变化属于化学变化的是A滴水石穿 B刻舟求剑 C百炼成钢 D铁杵磨针2. 绿水青山就是金山银山，这是习总书记提出的绿色发展理念。下列做法中，不会对空气质量产生影响的是A用含硫的煤作燃料 B露天焚烧垃圾 C大量排放汽车尾气 D用氢气作燃料3. 随着人们生活水平的提高，人们越来越关注“食品安全”问题，下列做法中，正确的是A. 使用“干冰”冷藏食品 B. 大量使用甲醛溶液浸泡鱼虾防腐C. 用化工染色剂制作“彩色馒头” D. 用回收的食用油重复炸制食品4. 济南自古“家家
3、泉水，户户垂杨”，享有“泉城”美誉，天然泉水中溶解了多种矿物质。下列说法中，错误的是A可用肥皂水检验泉水是否属于硬水 B天然泉水属于纯净物C过滤可除去泉水中的一些不溶固体杂质 D水是一种最常用的溶剂 5. 我们经常在“做实验”中“学化学” 。下列实验操作中，不正确的是 A加热试管内液体时，切不可将管口对着自己或他人B在点燃可燃性气体前，必须先检验该气体的纯度C量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D若 NaOH 不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上 3%-5%的 NaHCO3溶液 6. 下列关于化学方程式 2H2O 通电 2H2+ O 2含义的叙述中，不正确的是A在通电的条
4、件下，水能生成氢气和氧气B在通电的条件下，每 2 个水分子能生成 2 个氢分子和 1 个氧分子 C在通电的条件下，2 体积的水能生成 2 体积的氢气和 l 体积的氧气 2D通电完全反应时，每 36 份质量的水能生成 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气7小丽同学在学完“原子的构成”之后，形成了以下认识，其中错误的是A原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B原子核的质量和电子的质量相差不大C核外电子在离核远近不同的区域中运动 D原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多8干冰和二氧化碳气体都是由二氧化碳分子直接构成的。对于两者中的二氧化碳分子的比较结果，正确的是A它们的化学性质相同 B. 分子之
5、间的间隔相同C分子的运动速率相同 D分子的体积大小不同9. 中央电视台近期推出的大型文博探索节目国家宝藏，让文物活起来。某博物馆藏有一柄古代铁剑，为了防止其生锈，你认为下列做法中，合理的是A. 定期用清水冲洗，除去灰尘 B. 放于体验区，让观众触摸C. 用盐水除去铁剑上的锈斑 D. 放在充满氮气的展览柜中10. 右图是钙原子的结构示意图，下列有关钙原子的叙述中,正确的是A. 核外共有 5 个电子层 B. 原子核内有 20 个质子 C. 核外电子总数为 40 个D. 易形成带 2 个单位负电荷的阴离子11通过化学学习，你认为下列观点中，不正确的是A通过对物质进行分离或混合，人们可以更好地认识和利
6、用物质 B人们根据不同的需求，通过控制反应条件促进或抑制化学反应发生C使用元素符号、 化学式等化学用语，是为了增加化学科学的神秘色彩D物质本身没有好与坏之分，而人们对物质的利用却存在合理与不合理之分12. 用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为 10%的硝酸钾溶液 50g。下列做法不正确的是A. 称量：用天平称量硝酸钾 5g B. 量取：用量筒量取蒸馏水 45mLC. 溶解：将硝酸钾倒入量筒中溶解 D. 转移：将配好的溶液转移至试剂瓶13. 下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列有关该反应的说法中，正确的是A. 该反应属于复分解反应 B. 反应后氮元素的化合价升高了氢原子氧原子氮原子3C. 该反应中
7、 x 的值等于 3 D. 生成的丙和丁两物质的质量比为 1314形成化学基本观念，是化学学习的目的之一，下列涉及学科观点的有关说法错误的是A结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似B微粒观：水分子是由氢原子和氧原子构成的 C分类观：一氧化碳和二氧化碳都属于氧化物D守恒观：化学反应前后元素的种类、质量不变15. 有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是碳酸钠溶液、氯化钡溶液和氯化钠溶液中的各一种下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是A石蕊试液 BCaCO 3粉末 CKNO 3溶液 D稀硫酸16某同学设计的下列实验方案中，不能达到实验目的的是A用适量稀盐酸清除铁制品表面
8、的铁锈 B通过加水过滤除去 CaO 中混有的 CaCO3 C用灼热的铜网除去 N2中混有的少量 O2 D用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体17. 分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法中，正确的是A. 溶液是均一稳定的，所以均一稳定的物质一定是溶液B. 酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸C. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物一定含有氧元素D. 催化剂可以加快化学反应速率，所以任何化学反应都需要催化剂18. 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项 实验操作 现象 结论A 用燃着的木条伸入某瓶气体中 木条立即熄灭 该气体可能是 CO2 B 向 NaOH 溶液中加入稀
9、盐酸 没有明显现象 NaOH 和盐酸不反应C 向紫色石蕊溶液中通入 CO2 溶液变红色 CO2气体是酸D 把 MnO2加入过氧化氢溶液中 快速产生气泡 MnO2能增加 O2的产量19向 AgNO3、Zn(NO 3)2混合溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后有金属析出，过滤后向滤液中加入适量稀盐酸，无明显现象。则下列关于滤渣和滤液的判断中，正确的是A. 滤渣中一定只有 Ag B. 滤渣中可能有单质 Cu C. 滤液中一定无 Zn2+ D. 滤液颜色可能是无色的20现有一包碳酸钙和氧化钙的固体混合物。己知钙元素与碳元素的质量比是 5l，则此混合物中钙元素与氧元素的质量比是A1514 B1516 C5
10、4 D158二、填空与简答题（本大题包括 6 个小题，共 30 分）21.（8 分）化学用语是高度浓缩的符号体系，可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息。请用化学用语按要求填空：（1）请用数字和化学符号填空：4氢元素 ； 3 个铁原子 ；2 个氮气分子_； 地壳中含量最多的金属元素_。（2）化学知识与我们的生产、生活息息相关，请按要求从氧气、氯化钠、碳酸钠、甲烷、氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。供给生物呼吸的是 ； 用作燃料的气体是 ；用于配制生理盐水的是 ； 常用作干燥剂的一种氧化物 。22. （4 分）炒菜时加入适量的料酒和食醋，会使炒出的菜別具香味，其原因之一是料酒中
11、的乙醇与食醋中的乙酸反应生成乙酸乙酯(C 4H8O2)，试回答下列问题：（1）乙酸乙酯由 种元素组成，一个乙酸乙酯分子中含有_个原子；(2)乙酸乙酯中碳、氢元素的质量比为_ (填最简整数比) ；（3）17.6 g 乙酸乙酯中所含氧元素的质量为_g（计算结果精确到 0.1g） 。23.（4 分）我国化学家傅鹰教授有一句名言“科学只给我们知识，而历史却给我们智慧” ，在化学学习中，了解知识的发展历程，可以促进我们正确理解科学本质。（1）我国西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，其中蕴涵的湿法炼铜原理为（用化学方程式表示） 。（2）火药起源于唐朝，为使烟火产生耀眼的白光，可在其火药中加入 （填一种
12、金属名称） 。（3）十八世纪，化学家们研究发现某些金属与酸反应能生成一种气体，该气体被喻为“会制造水的物质” ，对上述反应原理的认识加快了推翻燃素学说的进程。该气体在空气中燃烧制造水的化学方程式是 。（4）现代以来，人们对金属的认识不断深入，促进了多种新材料的研制与使用。2017 年 5 月，我国首架试飞成功的大型客机 C919 使用了多种新材料，其中有锂铝合金，在飞机制造中使用该材料说明其具有的优点有 （填序号） 。硬度大 密度小 易导电 耐腐蚀24(5 分)化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：（1）实验室可以通过铜粉与氧气反应的化学方法来测定空气中氧气的含量。 该反应的原理是
13、_ _，空气中氧气的体积分数为 _。（2）用右图所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）中至过量，观察到的现象是_。从微观角度分析，中和反应的实质是_ 5_。 请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式_。25（7 分）为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，小明同学和小强同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：（1）小明同学设计的实验如图 A 所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后， 托盘天平的指针_（填“向左”、 “向右”或“不”）偏转， 请叙述原因_ ，发生反应的化学方程式是 _ _。（2）小强同学设计的实验如图 B 所示，
14、通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量_ （填“变大”、 “变小”或“不变”）。发生反应的化学方程式是_ 。（3）两位同学通过交流反思得到启示： 在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时， 对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_装置中进行。（4）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_（选填序号）。分子种类原子种类原子数目 分子质量 分子数目 原子质量26（2 分）现有失去标签的四瓶溶液，分别是氯化铁、氯化钙、稀盐酸、氯化钠溶液中的一种，为了鉴别出它们，进行以下实验，实验步骤及现象如下：（1）通过观察，溶液呈黄色的是_溶液。（2）将剩余溶液分别取样，分别加入_溶液，可以将它们一
15、次性鉴别出来。三、实验和推理题（本大题包括 2 个小题，共 19 分）27.（10 分）下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某校两个化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验。A B C D E F （1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，制取并收集一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，进行二氧化碳的性质实验。(盐酸有挥发性)实验室制取气体时，组装好仪器后，应先_ _，再添加药品。浓硫酸硝酸银溶液氢氧化钙溶液 赤铁矿石稀硫酸 锌粒 硝酸银溶液 氯化钠溶液6所选仪器的连接顺序为 （填写仪器序号字母）。生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式
16、为： 。若将少量 CO2气体通入盛有大量澄清 Ca(OH)2溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会 （填“变大”、“变小”或“不变”）。灭火是二氧化碳的重要用途之一，二氧化碳能够扑灭木材着火的根本原因是下列的（填写序号 A、B、C、D 之一） 。A.二氧化碳密度比空气大 B. 二氧化碳降低了可燃物的着火点C. 二氧化碳能与水反应 D. 二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧（2）第二组的同学欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定某赤铁矿石中氧化铁的纯度(已知杂质不挥发也不发生反应)。所选仪器的连接顺序为：混合气体ED。仪器D中看到的现象是_。仪器E中发生反应的化学方程式为 。若通过测量反应前
17、、后D装置的质量变化，来计算赤铁矿石中氧化铁的纯度。则计算出样品纯度的结果将_ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)。原因是_ _。已知装置E中赤铁矿石样品的质量为10g，若充分反应后，E装置中剩余固体质量为8 g，则该赤铁矿石中氧化铁的纯度为 （计算结果精确到0.1%）。28.（9 分）现有一包固体粉末，可能含有 Cu、Fe 2O3、CuSO 4、NaCl、Na 2SO4中的一种或几种，为确定其成分按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的化学反应都恰好完全反应）: 固体混合物A溶液 E气体 D气体 沉淀 G滤液 F沉淀 C滤液 B加足量水充分溶解后过滤加适量稀硫酸恰好完全反
18、应加过量稀盐酸,微热充分反应后过滤固体混合物溶液气体气体沉淀滤液沉淀滤液加足量水充分溶解后过滤加适量稀硫酸恰好完全反应加过量稀盐酸 微热充分反应后过滤加适量稀盐酸 充分反应，操作 b 无色溶液 F白色沉淀 G固体 D黄色溶液 E加适量 Ba(OH)2溶液充分反应，操作 c操作 a足量水无色溶液 C溶液 I（无色）固体粉末A固体物质 B沉淀 H（红褐色）7根据实验过程中的现象判断: (1)固体 D 的化学式是_，红褐色沉淀 H 的化学式是_。（2）a、 b、 c 表示同一操作，其名称是_ _。（3）无色溶液 C 中一定含有的酸根离子是_，无色溶液 I 中一定含有的金属离子是_。（4）写出过程发生
19、的化学方程式 。（5）固体粉末 A 中一定含有的物质是_。（6）固体粉末 A 中一定不含的物质是_，原因是 。四、综合应用题（本大题包括 2 个小题，共 11 分）29 （5 分）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示，试回答下列问题：（1）反应中生成氧气的总质量 g；（2）计算这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确到 0.1%）30（6 分）在一烧杯中盛有 20g Na2CO3和 Na Cl 组成的固体混合物 A，加足量水溶解制成溶液。向其中逐渐滴加稀盐酸至恰好完全反应时，共用去溶质质量分数为 10%的稀盐酸 73g。请根据题意回答问题：
20、（1）反应中放出气体的总质量为 g。（2）当滴加稀盐酸 100g 时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式） 。（3）试通过计算求出原固体混合物 A 中氯化钠的质量（计算结果精确到 0.1g） 。82017-2018 学年度第一学期期末考试化学参考答案及评分标准 （2018.1）一、（每小题 2 分，共 40 分）1.C 2.D 3. A 4.B 5. D 6. C 7.B 8.A 9.D 10.B 11. C 12.C 13.B 14.A 15.D 16.B 17. C 18. A 19.B 20.A二、21. （8 分，每空 1 分）（1）H 3Fe 2N 2 Al （2）O 2 CH 4 Na
21、Cl CaO22. （4 分）（1）三 14 （2）6：1 （3）6.423. （4 分）（1）Fe + CuSO 4 = FeSO4 + Cu （2）镁（3）2H 2 + O2 2H2O （4）24. (5 分)2Cu O 2 2 CuO 21%溶液由红色变为无色 酸电离出的 H+与碱电离出的 OH_结合生成水分子2NaOH H 2SO4Na 2SO42H 2O25. (7 分)（1）向右 稀硫酸与锌粒反应产生的氢气散逸到空气中，使得天平左侧质量减少ZnH 2SO4ZnSO 4H 2 （2）不变 NaCl +AgNO 3 =AgCl + NaNO 3（3）密闭 （4）26. （2 分）（1）
22、氯化铁（或 FeCl3）（2）碳酸钠或碳酸钾（化学式也可）三、27.（共 10 分，每空 1 分）检查装置气密性 ACB F CaCO 3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 变小 D（2）澄清石灰水变浑浊 Fe 2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 偏大 D 装置吸收的是二氧化碳的质量，原混合气体中含有二氧化碳，影响了测量结果（其他合理答案也可） 66.7%28 (9 分，每空 1 分)（1）Cu Fe(OH) 3 （2）过滤（3）SO 42- Na+（4）Ba(OH) 2+ Na2SO4 = BaSO4+ NaOH（5）Cu、Fe 2O3、Na 2SO4（6）CuSO 4 因为实验过
23、程得到的溶液是无色的（或者实验过程得到的是白色沉淀）29. 解：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量=68g+2g-68.4g=1.6g；（2）设 68g 过氧化氢溶液中含有过氧化氢的质量为 x92H2O2 2H2O + O2 （1 分）68 32 x 1.6g （1 分）x=3.4g （1 分）过氧化氢溶液的溶质的质量分数为 （1 分）答：略30. （6 分）（1）4.4 （1 分） （2）NaCl 、HCl （1 分） （3）解：73g10%的稀盐酸中含 HCl 的质量是：73g10%=7.3g （1 分）设参加反应的碳酸钠的质量为 x，反应生成的氯化钠的质量为 yNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H 2O （1 分）106 73 117X 7.3g y= （1 分）x=10.6g （1 分）原混合物 A 中氯化钠的质量为：20g10.6g = 8.4g （1 分）（其他合理解法也可）答：略73 1067.3g x
