1、- 1 -山东省夏津一中 2019 届高三化学 10 月月考试题可能用到的相对原子质量： H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 S 32 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 V 51第卷 选择题（共 42 分）一、 选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每小题 3 分，14 小题共 42 分）1对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是（ ）A 汉书中“高奴县有洧水可燃” ，这里的“洧水”指的是石油B 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜” ，其“曾青”是可溶性铜盐C 天工开物中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰
2、”指的是 Ca(OH)2D 本草纲目中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是 K2CO32.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A液氯、氯水、硫酸钠、乙醇 B盐酸、水煤气、醋酸、干冰C空气、天然气、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气3 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L 氨水中含有 NA个 NH3分子B高温下，0.2 mo1 Fe 与足量水蒸气反应，生成的氢气分子数目为 0.3NAC1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NAD1mol Na 2O2固体中含离子总数为 4NA4
3、. 下列叙述正确的是（ ）A既能与酸又能与碱反应的物质一定是两性氧化物或两性氢氧化物B胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象C往 Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀 H2SO4时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失D某物质溶于水后所得溶液能导电，该物质一定属于电解质5.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A.在含有等物质的量的 AlO2-、OH -、CO 32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32-B.在含等物质的量的 Fe3+、Cu 2+、H +溶液中加入锌粉：Fe 3+、Cu 2+、H +C.在含等物质的量
4、的 KOH、Ba(OH) 2溶液中，缓慢通入 CO2: KOH、Ba(OH) 2、K 2CO3、BaCO 3D 在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2溶液中，缓慢通人氯气：I -、Br -、Fe 2+6.由 SO2和 O2制备 SO3(熔点 16.8，沸点 44.8)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：- 2 -下列说法正确的是（ ）A装置反应管中的铂石棉用作反应的催化剂B实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取 SO2C装置中的试剂为饱和 NaHSO3溶液D从装置逸出的气体有过量的 SO2和 O27对于反应 2P+4H2O2+2NaOH = Na2H2P2O6+4H2O,下列有关该反应
5、说法正确的是（ ）A. P 是氧化剂 B. 氧化性 H2O2Na2H2P2O6C. 1mol H2O2反应,转移电子 1mol D. Na2H2P2O6中磷元素的化合价为+38. 实验是化学研究的基础，下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（ ） A装置：常用于分离互不相溶的液体混合物B装置：可用于吸收 NO2或 HCl 气体，并防止倒吸C装置：先从 b 口进气集满二氧化碳，再从 a 口进气，可收集一氧化氮D装置：可用来证明碳的非金属性比硅强9.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）选项 操作 现象 结论A向 NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成因为 AlO2 和 HCO3
6、发生相互促进的水解所致B向某溶液中滴入氯水，再滴加 KSCN 溶液溶液显血红色 原溶液中一定有 Fe2C向某无色溶液中滴加浓NaOH 溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试纸变蓝 原溶液中一定有 NH4- 3 -试管口D用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色 原溶液中一定有 Na ，无 K10.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如右图所示转化关系（反应条件及部分产物已略去） 。下列有关物质的推断不正确的是（ ）11.下列离子方程式书写不正确的是（ ）A. A1C13溶液与烧碱溶液反应，当 n(OH-) : n(A13+)=7 : 2 时，2A13
7、+ + 7OH- = A1(OH)3+ AlO 2- + 2H2OB. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) : n(HNO 3)=l : 2 时，3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO+ 4H 2OC. CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当 n(CuCl2) : n(NaHS) = l : 2 时，Cu2+ + 2HS- = CuS+ H 2SD. 当向饱和 Na2CO3溶液中通入过量 CO2时，CO 32- + CO2 + H2O= 2HCO3-12.向含 1molHC1 和 1molMgSO4的混合溶液中加入 1molL-1的 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物
8、质的量(n)与加入 Ba(OH)2溶液体积(V)的关系图正确的是（ ） A. B. C. D. - 4 -13.某 pH=1 的 X 溶液中可能含有 Fe2+、A1 3+、NH 4+、CO 32 、SO 32 、SO 42 、C1 中的若干种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程（反应条件和部分产物未标出）及产物如下：下列说法正确的是（ ）A气体 A 是 NO2 BX 中肯定存在 Fe2+、A1 3+、NH 4+、SO 42C溶液 E 和气体 F 不能发生化学反应 D X 中不能确定的离子是 A13+和 C114.现取 m 克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有 NO
9、） ，向反应后的混合溶液中滴加 b mol/L NaOH 溶液，当滴加到 VmL 时，得到沉淀质量恰好为最大值 n 克，则下列有关该实验的说法中不正确的是（ ）A生成标准状况下 NO 气体的体积为 LB合金恰好溶解后溶液中的 NO3- 的物质的量为 molC沉淀中氢氧根的质量为（nm）克D与合金反应的硝酸的物质的量为( + )mol51nm0bV第卷 非选择题（共 58 分）二、填空题（共 58 分）15.（共 18 分）.(6 分)过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等。试回答下列问题：(1)写出酸性高锰酸钾和 H2O2反应的离子方程式 。(2)Na2
10、O2、K 2O2以及 BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得。则上述最适合的过氧化物是_。(3)甲酸钙Ca(HCOO) 2广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液加入质量分数为 30%70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为 。.（6 分）某厂废水中含 KCN，其浓度为 650 mgL-1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中 N 化合价均为-3 价)：(1)KCN + 2KOH + Cl2 = KOCN + 2KCl + H2O 被氧化的元素是_。- 5 -(2)投入过
11、量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：_KOCN+_KOH +_Cl2 CO2+_N2+_KCl+_H2O(3)若将 5 m3含 KCN 的浓度为 650 mgL-1的废水中 KCN 氧化除去，需要标准状况下的氯气的体积为_L。III(6 分)铁及其化合物之间的相互转化可用右式表示：Fe 2+ Fe3+ FeO42- (高铁酸根离子)。回答下列有关问题：(1)检验氯化铁溶液中是否存在 Fe2+的方法是 。(2)湿法制备高铁酸钾(K 2FeO4)的反应体系中有六种微粒：Fe(OH) 3、ClO 、OH 、FeO 42、Cl 、H 2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式
12、 。若反应过程中转移了 0.6 mol 电子，则还原产物的物质的量为 。16.（12 分）硫代硫酸钠（Na 2S2O35H2O）俗名“大苏打” ，又称为“海波” ，易溶于水，其溶解度随温度变化大，难溶于乙醇，加热、遇酸均易分解。某实验室模拟工业硫化碱法制取硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图：实验具体操作步骤为： 开启分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，适当调节滴速，使反应产生的 SO2气体较均匀地通入Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。 直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的 pH 接近 7 时，停止通入 SO2气体。 （1）写出仪器 A 的名称 。（2）为
13、了保证硫代硫酸钠的产量，实验中不能让溶液 pH7，请用离子方程式解释原因 。（3）写出三颈烧瓶 B 中制取 Na2S2O3反应的总化学反应方程式 。（4）从上述生成物混合液中获得较高产率 Na2S2O35H2O 的歩骤为- 6 -为减少产品的损失，操作为趁热过滤， “趁热”的原因是 ；操作是 ；操作是抽滤、洗涤、干燥。（5）Na 2S2O3常用作脱氯剂，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO ，该反应的离子方程式为24_。17.（14 分）工业上以软锰矿(主要成分是 MnO2，含有 SiO2、Fe 2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO 3)。其工业流程如图：(1) 浸锰过
14、程中 Fe2O3与 SO2反应的化学方程式为：Fe 2O3 + SO2 + 2H+ = 2Fe2+ + SO42- + H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。i：Fe 2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2Oii：写出 ii 的离子方程式_。(2) 过滤 I 所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_(填离子符号)。(3) 写出氧化过程中 MnO2与 SO2反应的化学方程式_。(4) “浸锰”反应中往往有副产物 MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如下图所示，为减少 MnS2O6的生成， “浸锰”的适宜温度是_；向过滤所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_。-
15、7 -(5)加入 NH4HCO3溶液后，生成 MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式_。(6)生成的 MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。18.(14 分)工业上常用钒炉渣(主要含 FeOV2O3，还有少量 SiO2、P 2O5等杂质)提取 V2O5的流程如下：(1) 焙烧的目的是将 FeOV2O3转化为可溶性 NaVO3，该过程中被氧化的元素是_；浸出渣的主要成分为_(填化学式)。(2) 用 MgSO4溶液除硅、磷时，滤渣的主要成分为_。(3) 在焙烧 NH4VO3的过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如下图所示，210时，剩余固体物质的化学
16、式为_。(4) 由 V2O5冶炼金属钒采用铝热法，引发铝热反应的实验操作是_。(5) 将 V2O5溶于足量稀硫酸得到 250 mL (VO2)2SO4溶液。取 25.00 mL 该溶液于锥形瓶中，用 0.1000 molL-1 H2C2O4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为20.00mL。已知滴定过程中 H2C2O4被氧化为 CO2，VO 2+(黄色)被还原为 VO2+(蓝色)。 该滴定实验不需要另外加入指示剂，达到滴定终点的现象是_。 (VO 2)2SO4溶液中溶质的物质的量浓度为_。 达到滴定终点时，俯视滴定管读数将使结果_(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)。- 8
17、 -夏津一中高三月考化学试题参考答案 2018.1015：C A C C B 610：A B D C C 1114： D D D A 15. (18 分，每空 2 分). (1) 2MnO 4 + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 + 8H 2O(2)BaO2 (3)Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2 = Ca(HCOO)2+4H2O . (1)碳(或 C) (2)2 4 3 2 1 6 2 (3)2800III(1)取少量待测溶液于试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则证明原溶液中有 Fe2+(2)2Fe(OH) 3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-
18、+3Cl-+5H2O 0.3 mol16.（12 分，每空 2 分)（1）蒸馏烧瓶（2）S 2O32- + 2H+ S+ SO 2+H 2O （3）4SO 2 + 2Na2S + Na2CO3 CO 2 + 3Na2S2O3 （4）为了防止因降温导致 Na2S2O35H2O 晶体析出，产率降低 蒸发浓缩，冷却结晶（2 分，答冷却结晶得 1 分） ；（5）S 2O32 + 4Cl2 + 5H2O 2SO 42 + 8Cl + 10H+ 17. （14 分，每空 2 分)（1）2Fe 3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+； （2）Mn 2+、Fe 2+；（3）MnO 2+SO2=MnSO4； （4）90；防止 NH4HCO3受热分解，提高原料利用率；（5）Mn 2+2HCO3-=MnCO3+CO 2+H 2O；（6）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加足量盐酸酸化，充分振荡后静置，取上层清液，滴加 BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净；反之则未洗净。 18.（14 分，除标注每空 2 分）（1）Fe、V； Fe 2O3（1 分）（2）Mg 3（PO 4） 2、MgSiO 3 （3）HVO 3（4）在铝热剂上方铺一层 KClO3,插入镁条并点燃（5）当滴入最后一滴 H2C2O4标准溶，溶液由黄色变为蓝色，且半分钟内不恢复0.0800 mol/L 偏低(1 分)
