1、- 1 -山东省夏津一中 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题I 卷一.选择题（每题只有一个正确答案，每小题 2 分）1已知反应 XY=MN 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是( )AX 的能量一定低于 M 的，Y 的能量一定低于 N 的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX 和 Y 的总能量一定低于 M 和 N 的总能量2下列说法正确的是（ ）A. 升高温度一定能增大化学平衡常数 B. 升高温度一定能增大平衡转化率C. 降低温度向吸热反应方向进行D. 温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常
2、数实现的3.在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O 2 2O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是( )A. 单位时间内生成 2 mol O3，同时消耗 3 mol O2B. O2的消耗速率 0.3 molL1 s1 ，O 3的消耗速率 0.2 molL1 s1C. 容器内，2 种气体 O3、O 2浓度相等D. 气体密度不再改变4.下列变化过程中，S0，则金刚石比石墨稳定C已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，则任何酸碱中和反应的热效应均为 57.3 kJD已知 2C(s)2O 2(g)=2CO2(g)H 1, 2C(s)O 2(g)=2CO(g)H 2
3、，则 H 1” “ (4). (5). B详解:列“三段式”水的物质的量分数为 0.02解得 x0.01(1)1 100%2.5%，K =2.85103 ；(2)升温，水的物质的量分数升高，说明升温时平衡正移，则 2 1，H0，(3)A.通入 H2S，平衡虽正向移动，但 H2S 的转化率减小，故 A 项错误；B.通入 CO2，平衡正向移动，H 2S 转化率增大，故 B 正确；C.通入 COS，增大生成物浓度，平衡逆向移动，H 2S 转化率减小，故 C 错误；D.通入 N2，平衡不移动，H 2S 转化率不变，故 D 错误；23.（1） 减小 （2） molL-1min-1 （3）cd （4）cd
4、分析：（1）根据化学反应 CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g） ，则反应的平衡常数表达式 K=；根据图示，升高温度，甲醇的物质的量降低，说明平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。（2）t B时间内，生成 nBmolCH3OH，则消耗 2nBH2，则c(H 2)2n B/3，v(H 2) molL-1min-1；- 8 -（3）生成甲醇和消耗 CO 均是正反应速率，不能反应达到平衡状态，a 错误；因体积不变，气体的质量不变，任何时刻密度不变，b 错误；根据 =m/n，气体质量不变，物质的量随着反应的进行减小，则 不变时反应达到平衡状态，c 正确；各种物质的浓度不变，反应达到平衡状态，d 正
5、确；答案选 cd。（4）增加压强平衡向着正反应方向移动，正、逆反应速率都增大，H 2物质的量减小，CH 3OH物质的量增大，但由于体积缩小，达新平衡时 c(H2)浓度比原平衡大，重新平衡时 c（H 2）/ c（CH 3OH）减小，所以选项 a、b 错误，c、d 正确，答案选 cd。24. (1). 吸热 (2). (3). K3 (4). 吸热 (5). CE (6). 增大压强或使用催化剂 (7). 降低温度或设法分离出 H2解析:（1）根据表中数据可知，升高温度，K 1是增大的，说明升高温度平衡向正反应方向进行，所以反应是吸热反应。（2）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数表达式是 K3 。（3）根据盖斯定律可知，即得到反应，所以 K3K 1/K2；升高温度，K 1增大，K 2减小，所以 K3是增大，因此正反应是吸热反应。反应是体积不变的、吸热的可逆反应，所以要使平衡向正反应方向移动，则可以升高温度，或降低生成物的浓度等，但压强和催化剂不能改变平衡状态，答案选 CE。（5）图甲中 t2时刻正逆反应速率都增大，但平衡不移动，所以改变的条件是增大压强或使用催化剂。图乙中 t2时刻 CO2的浓度增大，而 CO 的浓度降低，即平衡向逆反应方向进行，所以改变的条件是降低温度或从体系中分离出 H2。
