1、1山东省夏津一中 2018-2019 学年高一化学 12 月月考试题时间：2018.12可能用到的相对原子质量 ： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 Cu:64一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法不正确的是( ) A雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量BNH 3易液化，液氨常用做制冷剂C造成光化学烟雾的罪魁祸首是 SO2D正常雨水因溶有 CO2，其 pH 约为 5.6，而酸雨的 pH 小于 5.62下列叙述正确的是( ) w.A金刚石和石墨是同种物质 BC 60和 CO2均是碳元素的化合物C石墨
2、和 C60是碳元素的同素异形体 DO 3和 C60是同素异形体 3氨气可以做喷泉实验，这是利用氨气( )A易液化 B比空气轻 C极易溶于水 D能跟水反应4常温、常压下，下列各组气体能共存的是( )ASO 2和 O2 BNO 和 O2CH 2S 和 SO2 DNH 3和 HCl5含有下列离子的水溶液，长期露置在空气中会变质，但不是被氧化的是( )AOH BFe 2CSO 32- DS 2 6关于非金属元素 N、O、Cl、S 的叙述，正确的是( )A在通常情况下其单质均为气体B其单质均由双原子分子构成C其单质都能跟某些金属单质反应D每种元素仅生成一种氢化物7要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最
3、好采用( )A加入过量的澄清石灰水 B加入适量的氢氧化钠溶液C将溶液加热蒸干并灼烧 D通入足量的 CO2气体8下列反应起了氮的固定作用是( )A. N2和 H2在一定条件下反应生成 NH3B. NH3经催化氧化生成 NO2C. NO 与 O2反应生成 NO2D. 由 NH3制碳铵或硫铵9下列反应中，浓 H2SO4既表现强氧化性又表现酸性的是( )A2NaClH 2SO4(浓) Na2SO42HCl= = = = = BCu2H 2SO4(浓) CuSO4SO 22H 2O= = = = = CS2H 2SO4(浓) 3SO22H 2O= = = = = DFe 2O33H 2SO4(浓) =F
4、e2(SO4)33H 2O10有关 Na2CO3和 NaHCO3的叙述中正确的是( ) ANa 2CO3和 NaHCO3均可与澄清石灰水反应BNaHCO 3比 Na2CO3热稳定性强C相同质量的 Na2CO3和 NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同DNa 2CO3和 NaHCO3均可与 NaOH 溶液反应11下列离子方程式正确的是( )A碳酸氢钠溶液与盐酸反应： CO 32-2H +=CO2H 2OB氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH OH H2ONH 3 4 = = = = = C氢氧化镁与稀硫酸反应：H OH =H2OD单质铜与稀硝酸反应：Cu2H 2NO =Cu2 2N
5、OH 2O 312从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是( ) ACu + HNO 3（浓） Cu(NO 3)2 BCu + HNO 3（稀） Cu(NO 3)2CCu 空 气 CuO 稀 硝 酸 Cu(NO3)2 DCu + AgNO 3 C u(NO3)2 13下列反应中，SO 2既不是氧化剂，又不是还原剂的是( )A2SO 2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3 B2H 2S+SO2=3S+2H 2OCSO 2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl DCa(OH) 2+SO2=CaSO3+H 2O14下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(
6、)选项 陈述 陈述 判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热对，对；有3B Cu 能与浓 HNO3反应由于 Cu 具有还原性，浓 HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是 NO2对，错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量 SO3生成部分二氧化硫被氧化为 SO3对，对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备 NH3铵盐与碱能发生复分解反应对，对；有15下列关于物质的检验说法不正确的是( )A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有 SO42-B将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气C待检液加入 NaOH 溶液并加热，
7、有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有 NH 4D待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有 CO32-16某无色气体可能含有 CO2、CO、H 2O(g)、H 2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)通过碱石灰时气体体积减少；通过炽热的氧化铜时，固体变为红色；通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。由此可以确定原混合气体中( )A一定含有 CO2、H 2O，至少含有 H2、CO 中一种。B一定含有 H2O、CO，至少含有 H2 、CO 2中一种。C一定含有 CO2 、CO，至少含
8、有 H2、H 2O 中一种。D一定含有 CO、 H 2，至少含有 H 2O、CO 2中一种。二、填空题(每空 2 分，共 52 分)17(16 分)某同学记录了有关硝酸的事实，你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？用“氧化性” 、 “酸性” 、 “不稳定性” 、 “挥发性”填空，并写出有关反应方程式：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）久置的硝酸显黄：性质 有关反应方程式为 （2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸 ： 性质 （3）铜片放入在稀硝酸中，溶液变为蓝色，产生无色气体：性质 4有关反应方程式为 （4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体：性质 有关反应方程式为 （5）浓硝
9、酸敞口放置在空气中，质量会减少：性质 18(12 分)为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生 SO2和 CO2气体，设计了下图实验装置，a、b、c 为止水夹，B 是用于储气的气囊，D 中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）实验前需进行的操作是 （2）写出圆底烧瓶中所发生的反应方程式 （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是 （用编号填写） ；向 A 装置中加入浓硫酸，加热，使 A 中产生的气体进入气囊 B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；待装置 A 冷却，且气囊 B 的体积不再变化后，关闭止水夹 a，打开止
10、水夹 b，慢慢挤压气囊，使气囊 B 中气体慢慢进入装置 C 中，待达到实验目的后，关闭止水夹 b；打开止水夹 a 和 c，关闭止水夹 b;（4）实验时，装置 C 中的现象为 （5）当 D 中产生 （用字母填写）现象时，可以说明使 E 中澄清石灰水变浑的是CO2，而不是 SO2；A进气口一端脱脂棉紫色变浅，出气口一端脱脂棉紫色不变 B脱脂棉上紫色均变浅 C脱脂棉上紫色褪去5则装置 D 的作用为 。19 （16 分）氮及其化合物是我们熟悉的典型非金属元素，研究它们的性质对于生产、生活、科研具有重要意义，请回答以下问题：I （1）图 1 为制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 (填字母)A B
11、C D（2）实验室制备氨气的化学反应方程式是 为了得到干燥的 NH 3，可用 做干燥剂。若有 5.35g 氯化铵参加反应，则产生的气体在标准状况下的体积为 LII铵盐受热易分解，如图 2 所示（1）被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为 （2）B 中出现的现象为 （3）烧杯 C 中发生反应可得到酸 X，如图 3：足量 X 的浓溶液与 Cu 反应，写出烧瓶中发生反应的离子方程式 实验完毕后，试管中收集到的气体的主要成分为 （写化学式） 20 （8 分）在浓硝酸中放入铜片：(1)反应开始时的实验现象为 6(2)待反应停止，再加入少量 25%的稀硫酸，这是铜片上又有气泡产生，其原因是（用离子方程式表示
12、） (3)若将 25.6 g 铜跟一定质量的浓硝酸反应，铜消耗完时，产生混合气体 11.2L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_，混合气体中 NO 和 NO 2的物质的量分别是 。 7高一月考化学答案1-5 CCCAA 6-10 CDABA 11-16 BCDAAD17 （1）不稳定性 （2）氧化性（3）氧化性 、酸性 3Cu + 8HNO 3（稀） 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H 2O （4）氧化性 C + 4HNO 3（浓） CO2 + 4NO 2 + 2H 2O （5）挥发性 18 （1）检查装置的气密性（2）C2H 2SO4(浓) CO22SO 22H 2O= = = = = （3）（4）品红溶液褪色（5）A 除去 SO2并检验 SO2已被除净19D 2NH 4Cl+Ca（OH） 2 CaCl2+2H2O+2NH3 碱石灰 2.24 4NH3+5O2 4NO+6H2O 无色气体变成红棕色Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H 2O NO20(1)溶液变为蓝绿色（或绿色或蓝色） ，有红棕色气体产生(2) 3Cu8H NO 3-= 3Cu2+2NO4H 2O(3)1.3 mol 0.15 mol 和 0.35 mol4HNO3 4NO2+ O 2+2H 2O 光或热
