1、- 1 -蒙阴县实验中学 2018-2019 学年度上学期期中考试高一化学2018.11(时间：100 分钟 分值：100 分)(原子量:H:1 O:16 C:12 Cl:35.5 Ne:20 S:32)一选择题(共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分)1下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是 ( )烧杯 坩埚 锥形瓶 蒸发皿 试管 蒸馏烧瓶 表面皿A B C D2下列实验能达到实验目的的是 ( )A在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B可用四氯化碳萃取出碘水中的碘，但不能用酒精C用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率D加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质3各物
2、质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示。序号 物质 杂质 除杂方法 KNO3溶液 KOH 加入适量 FeCl3溶液，并过滤 FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉，并过滤 H2 CO2通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 NaNO3 CaCO3 溶解、过滤、蒸发其中正确的一组是( )A B C D4下列数量的物质中含原子个数最多的是( )A0.4 mol 氧气 B4 时，5.4 mL H 2OC标准状况下，5.6 L 二氧化碳 D10 g 氖5用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.5 mol O 3与 11.2 L O2所含的分子数一
3、定相等B标准状况下，11.2 L 由 N2与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NAC标准状况下，22.4 L 的 CCl4中含有的 CCl4分子数为 NAD常温常压下，22.4 L 的 NO2和 CO2混合气体含有 2NA个氧原子6已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是 29 gmol1 )中可静止不动，那么在相同条件下该气球在下列气体中会下沉的是( )- 2 -AO 2 BCl 2 CCO 2 DCH 47实验室用 NaOH 固体配制 1.00 molL1 的 NaOH 溶液 100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是( )A暴露在空气中称量 Na
4、OH 的时间太长B向容量瓶转移液体时，容量瓶内含有蒸馏水C定容时俯视刻度线D溶解后未冷却至室温就转移至容量瓶8以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( )A现有 CO、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有 1 mol O，则三种气体的物质的量之比为 321B5.6 g CO 和 22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C标准状况下， 11.2 L X 气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是 32D a g Cl2中有 b 个氯原子，则阿伏加德罗常数 NA的数值可表示为 35.5b/a9下列实验操作正确的是( )10下表是某学校实验
5、室买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此判断下列说法正确的是( ) 硫 酸 化 学 纯 CP 500 mL品 名 ： 硫 酸化 学 式 ： H2SO4相 对 分 子 质 量 ： 98密 度 ： 1.84 g/cm3质 量 分 数 ： 98%A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL1B配制 1000 mL 4.6 molL1 的稀硫酸需 250 mL 该硫酸C配制 100 g 10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL 量筒、天平D稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中11对下列物质分类全部正确的是( )纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO 3A碱： B纯净物：
6、C盐： D混合物：- 3 -12将饱和 FeCl3溶液加入沸水中能制得 Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是( ) A溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B含 0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为 0.1 molC分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH) 3悬浊液Fe(OH) 3胶体FeCl 3溶液D可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体13下列说法中正确的是( )A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH 3、CO 2的水溶液均导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均是非电解质D蔗糖、酒精在水
7、溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质14下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg2H 2Cl =MgCl2H 2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2 SO =BaSO424C碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO32H =2Na CO 2H 2OD向氢氧化钠溶液中通入过量 CO2：CO 22OH =CO H 2O2315在下列溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A强碱性溶液中：K 、Cu 2 、Cl 、SO 24B含有 0.1 molL1 Fe3 的溶液中：K 、Ba 2 、OH 、NO 3C含有 0.1 molL1 Ca2
8、的溶液中：Na 、K 、CO 、Cl 23D室温下的强酸性溶液中：Na 、Fe 3 、NO 、SO 3 2416将 SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入 K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO 22Fe 3 2H 2O=SO 2Fe 2 4H 24Cr 2O 6Fe 2 14H =2Cr3 6Fe 3 7H 2O27下列有关说法正确的是( )A还原性：Cr 3 Fe2 SO2 B氧化性：Cr 2O SO2Fe327CCr 2O 能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4 D两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂2717在 2KMnO416HCl= =2KCl2MnC
9、l 25Cl 28H 2O 反应中，下列说法正确的是( )A氧化产物与还原产物的物质的量之比为 52B氧化产物与还原产物的物质的量之比为 25C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 18- 4 -D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5118某 100 mL 溶液中含 H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )A0.50 mol Ba(OH) 2 B100 mL 水C0.50 mol 酒精 D0.50 mol Na 2SO419对物质进行科学的分类，可以让我们做到举一反三，由此及彼。在化学上，按照物质的组成进行分类，是一种极有价值的分类方法。近年来发现，在金星大气层中存在三氧化
10、二碳(C 2O3)，下列物质与它属于同类的是( )AC 60、O 3 BH 2O2、NO 2C H2SO4、H 2CO3 DNa 2SO3、KMnO 420已知 M2O 与 S2 在酸性溶液中能发生反应：x7M2O 3S 2 14H =2M3 3S7H 2O，则 M2O 中 M 元素的化合价是( )x7 x7A6 B4 C3 D2二、非选择题(共 40 分)21(8 分)(一).如下图所示是实验中常用的几种仪器：写出各字母所代表的仪器的名称：A_；B_；C_；D_。(二).实验室要配制 500 mL 0.2 mol/L NaOH 溶液，请回答下列问题：(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有_(
11、填字母)。A烧杯 B500 mL 容量瓶 C漏斗 D胶头滴管 E玻璃棒(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_ g。(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下 12 cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；待冷却至室温后，将溶液转移到 500 mL 容量瓶中；盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒 23 次，洗涤液转移到容量瓶中。- 5 -(4)如果实验过程中缺少步骤，会使配制出的 NaOH 溶液浓度_(填“偏高” “偏低”或“不变”)。22(10 分)下列三组物质中
12、，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na 2O、CO 2、CuOHCl、H 2O、H 2SO4、HNO 3NaOH、Na 2CO3、KOH、Cu(OH) 2(1)三种物质依次是(填化学式)：A_；B_；C_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO3，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出物质 C 与足量稀硫酸反应的离子方程式：_.(4)HCO 与 H 、OH 在溶液中都不能大量共存，试用离子方程式说明 3_._。23(8 分)已知反应：SO 3H 2O=H2SO4 3NO 2H 2O=2HNO3NO2F 22H 2O=4HFO 2 2Na2H 2O=2Na
13、OHH 2Na 2O2HCl= =2NaClH 2O SiO 22NaOH= =Na2SiO3H 2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的是_(填序号，下同)。H 2O 被氧化的是_，H 2O 被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的 H2O 既不被氧化又不被还原的是_。(2)用单线桥标出反应的电子转移方向和数目：_。(3)写出反应的离子方程式：_。24(14 分)O 2和 O3是氧元素的两种单质，根据其化学式完成下列各题：(1)等质量的 O2和 O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，物质的量之比为_。(2)等温等压下，等体积的 O2和 O3所含分子个数比为_，原子个数比为_，质量比为_。(
14、3)设 NA为阿伏加德罗常数的数值，如果 a g 氧气中含有的分子数为 b，则 c g 氧气在标准状况下的体积约是_L(用含 NA的式子表示)。(4)配制 100 mL 1 molL1 的稀 H2SO4溶液，需要用量筒量取浓 H2SO4(密度为 1.84 gmL1 ，质量分数为 98%)的体积为_mL。(5)将 CO、O 2两种气体分别盛放在两个容器中，并保持两个容器内气体的温度和密度均- 6 -相等，这两种气体对容器壁所施压强的大小关系是_。(6)A 物质按下式分解：2A= =B2C2D，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是 H2密度的 m 倍，则 A 的摩尔质量为_。- 7 -期中考试高
15、一化学答案一选择题(60)1-5 D B C B B 6-10 D A D A B 11-15 C C D B D 16-20 C A D B A二非选择题 21 .漏斗 容量瓶 冷凝管 分液漏斗.(1)C (2)4.0 (3) (4)偏低22 (1)CO 2 H 2O Na 2CO3(2)不是(3)CO 2H =H2OCO 223(4)HCO H =CO2H 2O、HCO OH =CO H 2O 3 3 2323：(1) (3)2Na2H 2O=2Na 2OH H 224：(1)3:2 1:1 3:2 (2)1:1 2:3 2:3 (3) (4)5.4 (5)p(O2)p(CO) 22.4bcaNA(6)5m gmol1
