1、- 1 -朗溪中学 2018-2019 学年第一学期高一 期中考试化学试题卷分值：100 分 考试时间：80 分钟可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N:14 O :16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl：35.5 Fe：56一、单选题(共 18 小 题,每小题 3 分,共 54 分) 1下列实验操作中正确的是（ ）A 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D 萃取操作时，应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大 2下
2、列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ）A 清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线B 在海水与河水交界处，易形成三角洲C 肾功能衰竭引起的尿毒症，可利用半透膜进行血液透析D 向 FeCl3溶液中滴加 NaOH 溶液出现红褐色沉淀3现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A 分液、萃取、蒸馏 B 萃取、蒸馏、分液C 分液、蒸馏、萃取 D 蒸馏、萃取、分液4氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域 3 的是（ ）A 2H2+O2=2H2O B 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2C C
3、uO+CO Cu+CO2 D Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2点燃- 2 -5某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A Cu 2+、Na +、 SO 42 、Cl B K +、Na +、OH 、NO 3C OH 、HCO 3 、Ca 2+、Na + D Ba 2+、Na +、OH 、 SO 426设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A 2L 1molL 1 的 BaCl2溶液里 Cl 的数目为 2NAB 常温下，1L 0.1 molL 1 的 NH4NO3溶液中氮原子数为 0.2 NAC 2.7g 金属铝变为铝离子时失去的电子数目为 0.3NAD标准状况下，22.4
4、LCO 2与 CO 的混合气体中含碳原子数为 NA7同温 同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是 1714。若乙气体是 CO，则甲气体可能是（ ）A Cl2 B HCl C NH3 D H 2S8下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 氢氧化铁与稀 H2SO4反应 ： OH + H+ = H2OB 将鸡蛋壳在醋酸中溶解 ：CaCO 3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H 2OC 将 Cu 丝插入 AgNO3 溶液中 ：Cu + Ag + = Cu2+ + AgD 石灰乳悬浊液与稀 HNO3反应 ：Ca(OH) 2 + 2H+ =2H2O + Ca2+9在一定条件下，NO 跟 N
5、H3可以发生反应：6NO + 4NH3=5N2 + 6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量比是（ ）A 3:2 B 2:1 C 2:3 D1:1 10在 xR2+ + yH+ + O2= mR3+ + nH2O 的离子方程式中，对 m 和 R3+判断正确的是( )A m=4，R 3+是氧化产物 B m=2y，R 3+是氧化产物C m=2，R 3+是还原产物 D m=y，R 3+是还原产物11化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（ ）A 化合物与氧化物属于交叉关系 B 单质与非电解质属于包含关系第 1 页（共 4 页）- 3 -C 溶液与分散系属于并列关系 D 化合
6、物与电解质属于包含关系12下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（ ）A CCO 2 B CO2CO C CuOCu D H 2SO4BaSO 413下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ）A 盐酸、空气、硫酸、氨 B 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙 D 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠14配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ）A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，不慎将液体流到瓶外C容量瓶盛过 KOH 溶液，使用前未洗涤 D定容时俯视刻度线和液面15下列关于 1 molL1 硫酸溶液的说法中正确的是（ ）
7、A1 L 水中含有 1 mol H2SO4 B1 L 溶液中含有 1 mol H+C将 98 g H2SO4溶 于 1 L 水中配成上述溶液 D1 L 硫酸溶液中含有 96 g SO4216相同质量的 SO2和 SO3相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）它们所含的分子数目之比为 11 它们所含的氧原子数目之比为 23 它们所含的原子数目之比为 1516 它们所含的硫原子数目之比为 54 它们所含的电子数目之比为 11A 和 B 和 C D 和17 V L Fe2(SO4)3溶液中含有 a g SO42 ，取此溶液 0.5V L，用水稀释至 2V L，则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量的浓度为（
8、 ）A molL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-118已知常温下，在溶液中发生如下反应：第 2 页（共 4 页）- 4 - 16H+10Z +2XO4 =2X2+ + 5Z2 + 8H2O； 2A2+B2=2A3+2B ； 2B +Z2=B2+2Z 。由此推断下列说法不正确的是（ ）A 反应 Z2+2A2+=2A3+2Z 可以进行B Z 元素在反应中被还原，在反应中被氧化C 反应是置换反应D 氧化性由强到弱的顺序是 XO4 、Z 2、B 2、A 3+二、填空题 (3 题,共 46 分) 19(18 分) 现有下列物质NaCl 晶体、干冰、HCl、铜、CaCO 3固体、葡
9、萄糖、酒精、熔融的 KNO3、液氧、稀硫酸。(1)以上物质属于电解质的是：_； (2) 以上物质属于非电解质的是：_；(3)以上物质能导电的是：_。写出下列物质在水溶液中的电离方程式。（1）Fe 2(SO4)3 :_ （2）NaHCO 3 :_写出下列离子方程式相应的化学方程式。（3）Fe 3+ + 3OH = Fe(OH)3 ： _（4）HCO 3 + H+ = CO2 + H 2O： _写出下列反应的离子方程式。（5）氧化铜与稀硝酸反应： _ _（6）二氧化碳与澄清石灰水反应：_20 （14 分）某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：第 3
10、页（共 4 页）- 5 -供选试剂：Na 2SO4溶液、K 2CO3溶液、K 2SO4溶液、盐酸(1)操作的名称是_，操作的名称是_。(2)试剂 a 是_，试剂 b 是_。固体 B 是_。(3)加入试剂 a 所发生反应的化学方程式为_。加入试剂 b 所发生反应的化学方程式为_。(4)该方案能否达到实验目的：_。(填“能”或“不能”)若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_。(5)若要测定原混合物中 BaCl2的质量分数 ，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。21 （14 分）工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl 2)、烧碱和氢气的化学方程式是：2NaCl 2H 2
11、O=2NaOH Cl 2 H 2(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目_，题干中反应改写成离子方程式是_。(2)电解食盐水的过程中，被氧化的元素是_，被还原的元素是_，氧化产物是_。(3)电解 食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去粗食盐水中含有的泥沙和SO42 、Ca 2 、Mg 2 等杂质离子。精制时依次加入 BaCl2溶液、Na 2CO3溶液、NaOH 溶液，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。BaCl 2溶液、Na 2CO3溶液、NaOH 溶液分 别除去的离子是_、_、_。盐酸与滤液反应的离子方程式：电解第 4 页（共 4 页）- 6 -_、_。- 7 -朗溪中学 2018-2
12、019 学年第一学期高一期中考试化学试卷答案一、单项选择题（共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9B D C C B A D D C10 11 12 13 14 15 16 17 18A D A B B D C A C19(18 分)（每空 2 分） （1） （2） （3） （1）Fe 2（SO 4） 3=2Fe3+3SO42-(2) NaHCO3=Na+HCO3-(3) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl (其他答案合理即可）(4) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (其他答案合理即可）(5) CuO+2H+=Cu2+H
13、2O(6)CO2+Ca2+2OH- =CaCO3+H2O20（14 分）(1) 溶解 过滤 （每空 1 分）(2)K2CO3溶液 盐酸 BaCl 2 （每空 1 分）(3)K2CO3BaCl 2=BaCO32KCl （2 分）BaCO32HCl=BaCl 2CO 2H 2O （2 分）(4)不能 （1 分）应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶 （2 分）(5)沉淀 A1或固体 B （2 分）21.（14 分）(1)2NaCl2H 2O 2NaOHCl 2失 2e H 2得 2e （2 分）2Cl 2H 2O 2OH Cl 2H 2 （2 分）(2)氯元素(或 Cl) 氢元素(或 H) 氯气 (或 Cl2)（每空 1 分）(3) SO Ba 2 、Ca 2 Mg 2 （每空 1 分） H OH =H2O （2 分） CO 2H =CO2H 2O（2 分） （该题答案无先后顺序要求）
