1、1蚌埠一中 2018-2019 学年度第一学期期中考试高二化学考试时间：90 分钟 试卷分值：100 分 命题人： 审核人：可能用到的原子量: H:1 O:16 Cu:64 C d:112.4 Ag:108 一、选择题：（本题共 18 小题，每题 3 分。在每小题给的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.下列反应中符合图示能量变化的是( )A电解 Al2O3得到 Al 和 O2BBa(OH) 28H2O 与 NH4Cl 反应C铝热反应D灼热的炭与 CO2反应2、某反应 2C(g) A(g)+2B(g)，已知H02D. 反应物的总能量高于生成物的总能量5铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确
2、的是( )A正极反应为 Zn2e =Zn2 B电池反应为 ZnCu 2 =Zn2 CuC在外电路中，电子从 Cu 极流向 Zn 极 D盐桥中的 K 移向 ZnSO4溶液6.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为 2Fe2H 2OO 2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )A. 负极发生的反应为 Fe2e =Fe2B. 正极发生的反应为 2H2OO 22e =4OHC. 原电池是将电能转化为化学能的装置D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的 pH 增大的是( )A稀碳酸钠溶液 B硫酸钠溶液C稀硫酸 D硫酸铜溶液8.在一
3、定温度下，反应 2HBr(g) H2(g)Br 2(g) H0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 降低温度 D. 增大氢气的浓度9在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2NO 2(g) N 2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是( )A混合气体的压强 B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量 D.c N2O4c NO210.科学家提出如下光分解法制备氢气：2Ce 4 (aq)H 2O(l)=2Ce3 (aq) O2(g)2H (aq) H1Ce 3 (aq)H 2O(l)=Ce4 (aq) H2
4、(g)OH (aq) H2H 2O(l)=H (aq)OH (aq) H32H 2O(l)=2H2(g)O 2(g) H43下列说法正确的是( )A. Ce4 能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率B. Ce3 是反应和反应的催化剂C. 上述反应中， H42 H14 H24 H3D. 通常条件下，反应中生成 H2、O 2的速率之比为 1211.一定条件下，在体积为 10 L 的固定容器中发生反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，反应过程如下图所示，下列说法正确的是( )A. t1 min 时正、逆反应速率相等B. X 曲线表示 NH3的物质的量随时间变化的关系C. 08 min，
5、H 2的平均反应速率 v(H2)=3/4 molL-1min-1D. 1012 min，N 2的平均反应速率 v(N2)=0.25 molL-1min-112.自 2016 年 1 月 1 日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为 Cd2NiO(OH)2H 2O=2Ni(OH)2Cd(OH) 2，下列说法正确的是( )A. 放电时，电子从正极流向电源的负极B. 放电时，每通过 2 mol 电子，负极质量减轻 112.4gC. 电池的电解液为碱性溶液，正极为 NiO(OH)、负极为 CdD. 充电时，Cd 极板应与外电源的正极相接13以铅蓄电池为电源，石墨为电
6、极电解 CuSO4溶液，装置如图。若一段时间后 Y 电极上有 6.4 g 红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是( )Aa 为铅蓄电池的负极4B电解过程中 SO 向右侧移动24C电解结束时，左侧溶液质量增重 8 gD铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO 42e =PbSO 2414.在一密闭容器中进行反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O 2、SO 3的浓度分别为 0.2 molL1 、0.1 molL 1 、0.2 molL 1 。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )A. SO2的浓度为 0.4 molL1 ，O 2的浓度为 0.2 m
7、olL1B. SO2的浓度为 0.25 molL1C. SO3的浓度为 0.4 molL1D. SO2、SO 3的浓度均为 0.15 molL115.向 FeCl3溶液中滴加 2 滴 KSCN 溶液，发生反应达到平衡。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡，两次平衡时各物质的浓度如下：Fe3 (aq)3SCN (aq) Fe(SCN)3(aq)平衡/(molL 1 ) a b c平衡/(molL 1 ) x y z下列叙述不正确的是 ( )A. 存在关系式：B. 存在关系式：( a x)( b y)( z c)131C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅D. 当溶液中 c (SCN )保持不
8、变时达到平衡状态16.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是( )A. 甲装置是电解池，乙装置是原电池B. 当甲中产生 0.1 mol 气体时，乙中析出固体的质量为 6.4 g5C. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的 pH 减小D. 将乙中的 C 电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置17.下列叙述与图象对应符合的是( )A. 对于达到平衡状态的 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)在 t0时刻充入了一定的 NH3，平衡逆向移动B. P2P1， T1T2C. 该图象表示的方程式为：2A=B3CD. 对于反应 2
9、X(g)3Y(g) 2Z(g) H丙乙丁CA 的转化率为甲丙乙甲2、非选择题(本题有四大题，每空题 2 分）19.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N，转化过程如下： H88.6 kJmol 1 。则 M、N 相比，较稳定的是_。6(2)已知 CH3OH(l)的燃烧热 H726.5 kJmol1 ，CH 3OH(l) O2(g)=CO2(g)122H 2O(g) H a kJmol1 ，则 a_726.5(填“” “0，若开始向容器中加入 1 molL1 的 NO2，反应过程中 NO 的产率随时间
10、的变化如图曲线所示。反应相对于反应而言，改变的条件可能是_。请在图中绘制出在其他条件与反应相同，反应在 820 时进行，NO 的产率随时间的变7化曲线。(2)已知 N2O4(g) 2NO 2(g) H57.20 kJmol1 ，开始时，将一定量的NO2、N 2O4充入一个容器为 2 L 的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min 0 5 10 15 20 25 30c(X)/(molL1 ) 0.2 c 0.6 0.6 1.0 c1 c1c(Y)/(molL1 ) 0.6 c 0.4 0.4 0.4 c2 c2 c(X)代表_(填化学式)的浓度。前 10 min 内用 NO2
11、表示的反应速率为_；20 min 时改变的条件是_；重新达到平衡时，NO 2的百分含量_(填字母)。a增大 b减小 c不变 d无法判断22.化学在能源开发与利用中起到关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 （1）在 298K、101kPa 时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。（2）氢氧燃料电池中，a 电极为电池的是 （填 “正极”或“负极”），气体 M 的分子式为 ，a 电极上发生的电极反应
12、式为： 。（3）若上图右侧装置中盛有 100mL5.0mol/LNaCl 溶液，电解一段时间后须加入 10.0mol/L盐酸溶液 50mL(密度为 1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则电解过程中导线上转移的电子数为_ mol。（保留小数点后 2 位） 氢气是合成氨的原料，工业合成氨的反应是：N2（g）3H 2(g) 2NH3 (g) H92.2kJmol 1(4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是 。8 N 2、H 2 、NH 3的体积分数不再改变； 单位时间内生成 2n mol NH3的同时生成 3n mol H2； 单位时间内生成 3n mol NH 键的同时生成
13、n mol NN； 用 N2、H 2 、NH 3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 1：3：2； 混合气体的平均摩尔质量不再改变； 混合气体的总物质的量不再改变。（5）已知合成氨反应在某温度下 2.00L 的密闭容器中反应，测得如下数据，根据表中数据计算：反应进行到 2 小时时放出的热量为 kJ。此条件下该反应的化学平衡常数 K= （保留两位小数）。反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入 N2、H 2 和 NH3各 1 mol，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）9蚌埠一中 2018-2019 学年度第一学期期中考试高二化学答题卷一、选择题题号 1 2 3 4 5
14、6 7 8 9 10 11 12 13答案 C A D D B A A B B C B C C题号 14 15 16 17 18答案 B B B B D二、材料分析题19.答案：(1)M (2)(3)2Cl2(g)2H 2O(g)C(s)=4HCl(g)CO 2(g) H290 kJmol 1(4)98 kJ20. (1). 2NaCl2H 2O 2NaOHH 2Cl 2 (2). 红 、 5.8 、 Ag 2O21.(1)使用催化剂(2)NO 2 0.04 molL 1 min1 向容器中加入 0.8 mol NO2(其他合理答案也可) b22. （1） H 2（g）1/2O 2（g）H 2O（l）；H285.8kJ/mol （2）负极 ，H 2 ，H 2OH 2e-2H 2O （3）4.25 10（4） ； （5）27.7 0.15 正反应
