1、12018-2019 学年度上学期期中考试高二化学2018.11考生注意：1、本卷考试范围：人教版选修 4 前两章。满分 100 分，考试时间 90 分钟；2、答题前请在答题卷上填写好自己的学校、姓名、班级、考号等信息；3、请将答案正确填写在答题卷指定的位置，在非答题区位置作答无效。第 I 卷 （选择题 共 48 分） 学一、选择题(本大题共 16 小题，每小题 3 分，满分 48 分。) 1.化学反应 A2(g)B 2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是( )A 每生成 2 mol AB(g)吸收 bkJ 热量B 反应热 H( a b) kJmol1C 该反应中反应物
2、的总能量高于生成物的总能量D 断裂 1 mol AA 键和 1 mol BB 键，放出 akJ 能量2.已知稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1 ，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )A KOH(aq) H2SO4(浓)= K2SO4(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1B Ba(OH)2(aq) H2SO4(aq)= BaSO4(s)H 2O(l) H57.3 kJmol 1C HCN(aq)KOH(aq) = KCN(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1D HCl(aq)NaOH(aq)= NaCl(aq)H 2O(l)
3、 H57.3 kJmol 13.航天飞船可用肼(N 2H4)和过氧化氢(H 2O2)为动力源。已知 1 g 液态肼和足量液态过氧化氢2反应生成氮气和水蒸气时放出 20.05 kJ 的热量。下列说法中错误的是( )A 该反应中肼作还原剂B 液态肼的燃烧热为20.05 kJmol 1C 该动力源的突出优点之一是生成物对环境无污染D 肼和过氧化氢反应的热化学方程式为 N2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(g) H641.6 kJmol 14.已知：P 4（s）+6Cl 2（g）=4PCl 3（g） H=akJmol1 ；P4（s）+10Cl 2（g）=4PCl 5（g） H=bkJ
4、mol1 ，P4具有正四面体结构，PCl 5中 PCl 键的键能为 ckJmol1 ，PCl 3中 PCl 键的键能为1.2ckJmol1 。下列叙述正确的是（ ）A PP 键的键能大于 PCl 键的键能B 可求 Cl2（g）+PCl 3（g）=PCl 5（s）的反应热 HC ClCl 键的键能为 kJmol1D PP 键的键能为 kJmol15.符合如图所示的转化关系，且当 X、Y、Z 的物质的量相等时，存在焓变 H H1 H2满足上述条件的 X、Y 可能是（ ）C、CO S、SO 2 Na、Na 2O AlCl 3、Al(OH) 3Fe、Fe(NO 3)2 NaOH、Na 2CO3A B
5、C D 6.2H2(g)O 2(g)=2H2O(l) H571.6 kJmol 1CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890 kJmol 1现有 H2与 CH4的混合气体 112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成 CO2和 H2O(l)，若实验测3得反应热为 3695 kJ，则原混合气体中 H2与 CH4的物质的量之比是( )A 11 B 13 C 14 D 237.在一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A 06 min 的平衡反应
6、速率： v(H2O2)3.310 2 molL1 min1B 610 min 的平衡反应速率： v(H2O2)57.3 kJmol1 ；当反应中有沉淀生成时，生成沉淀也会增加放出热量， H57.3 kJmol1 ，错误；D 为强酸、强碱发生中和反应，生成可溶性盐，放出的热量等于 57.3 kJ，正确。3.【答案】B【解析】N 2H4N 2，氮元素化合价从2 价0 价，N 2H4被氧化作还原剂，A 正确；燃烧热是指 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，生成气态水放出 20.05 kJ 热量时的反应物是 1 g，而不是 1 mol，B 错误；反应产物为 N2和 H2O，不会造成
7、污染，C 正确；1 g 液态肼与足量液态过氧化氢反应放热 20.05 kJ,1 mol N2H4(l)参加反应放热 20.05 kJ32641.6 kJ，D 正确。4.【答案】C【解析】原子半径 PCl，因此 PP 键键长大于 PCl 键键长，则 PP 键键能小于 PCl键键能，故 A 错误；利用“盖斯定律” ，结合题中给出两个热化学方程式可求出 Cl2（g）+PCl3（g）=PCl 5（g） H= kJmol1 ，但不知 PCl5（g）=PCl 5（s）的 H，因此无法求出 Cl2（g）+PCl 3（g）=PCl 5（s）的 H，故 B 错误；利用 Cl2（g）+PCl 3（g）=PCl5（
8、g） H= kJmol1 可得 E（ClCl）+31.2 c5 c= ，因此可得 E（ClCl）= kJmol1 ，故 C 正确；由 P4是正四面体可知 P4中含有 6 个 PP 键，由题意10得 6E（PP）+10 -45c=b，解得 E（PP）= kJmol1 ，故 D 错误；故选 C。 5.【答案】A【解析】本题考查了盖斯定律、元素守恒等知识。盖斯定律的定义为只要始态和终态不变，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同，CCO 2， CCOCO 2，根据元素守恒，C、CO 和 CO2的物质的量相同，故对;S 和 O2不能直接生成 SO3，故错；NaNa 2O2，NaNa 2ONa 2
9、O2，根据元素守恒，Na 2O、Na 2O2的物质的量是 Na 物质的量的1/2，故错;AlCl 3NaAlO 2，AlCl 3Al(OH) 3NaAlO 2，根据元素守恒，AlCl 3、Al(OH) 3和 NaAlO2的物质的量相同，故对；FeFe(NO 3)3，FeFe(NO 3)2Fe(NO 3)3，根据元素守恒，Fe、Fe(NO 3)2和 Fe(NO3)3的物质的量相同，故对;NaOHNaHCO 3，NaOHNa 2CO3NaHCO 3，根据元素守恒，NaOH、NaHCO 3的物质的量为 Na2CO3的 2 倍，故错。6.【答案】B【解析】物质在参加反应过程中放出或吸收的热量与此物质的
10、物质的量成正比，依据 H2与CH4的热化学方程式分别计算出各自反应放出的热量进行解答。由题意可知，混合气体共有5 mol，每 mol H2放出 285.8 kJ 热量，则 n(H2) n(CH4)5 mol,285.8n(H2)890 n(CH4)3695 kJ，解得 n(H2)1.25 mol， n(CH4)3.75 mol， n(H2) n(CH4)1.253.7513。7.【答案】C【解析】 aA bB=cC dD， v(A) 。06 min 内 v(O2)22.4 mL， n(O2)0.001 mol，分解的 H2O2为 0.002 mol， c(H2O2)0.002 mol0.01
11、L0.20 molL1 ， v(H2O2)0.2 molL1 6 min3.310 2 molL1 min1 ，A 项正确；随着反应的进行反应物浓度逐渐减小，反应速率会变慢，610 min 的平均反应速率：v(H2O2)2，说明反应向逆反应方向移动，即 v(正)。15.【答案】B【解析】可逆反应的基本特征是反应物不可能完全转化，达到反应限度时各物质不为 0。理论上反应物完全转化时，生成 NH32 mol， c(NH3)0.2 molL1 ；由可逆反应不为 0 可知，N 2与 H2不可能全部生成 NH3,c(NH3) 0，混乱度增加。A 中反应，气体的物质的量减少， S0， G 恒小于 0，反应
12、一定能自发，正确。17.【答案】.(1)5.0 (2)a、b、e.(1)H 2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na 2SO4(aq)2H 2O(l) H114.6 kJmol 1(2)4.0 53.5 kJmol 1 acd【解析】.(1)配制 0.50 molL1 245 mL NaOH 溶液，实验室无 245 mL 容量瓶，需选用略大规格的 250 mL 容量瓶，则 m(NaOH) n(NaOH)M(NaOH) c(NaOH)V(NaOH)M(NaOH)250 mL10 3 Lmol1 0.50 molL1 40 gmol1 5 g。(2)NaOH 固体易吸湿，称量时需要的仪器为托盘天平
13、、小烧杯、药匙， a、b、e 正确。. (1)根据热化学反应方程式的书写原则，可得 H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na 2SO4(aq)2H 2O(l) H114.6 kJmol1 或用 H2SO4(aq)NaOH(aq)= Na2SO4(aq)H 2O(l) H57.3 kJmol 1 。(2)1、2、3、4 次实验的终止温度与初始温度的差值分别为 4.0 、6.1 、3.9 、4.1 。第 2 组数据与其他三组数据相比，6.1 有悬殊，舍去。其余三次温度差的平均值为 4.0 。由于 0.5 molL1 H2SO4(aq)和 0.5 molL1 NaOH(aq)的密度为 1 gcm3
14、 ，故 mH2SO4(aq) H2SO4(aq) VH2SO4(aq)1 gmL1 30 mL30 g， mNaOH(aq) NaOH(aq) VNaOH(aq)1 gmL1 50 mL50 g，混合后溶液总质量为 80 g。中和后的 m(NaOH) m(H2SO4)c(t2 t1)。由于中和热为 1 mol H2O(l)时放出的热量， H 103 kJmol1 53.5 kJmol1 ；测定结果数值偏小可能的原因是保温差，热量有损失，如多次加入溶液、温度计测完碱溶液后直接测酸的温度，造成起始温度数值偏高等原因，选项 a、c、d 正确。18.【答案】(1)增大 O2浓度，提高 SO2的转化率(
15、2)保证催化剂活性达到所需要的最佳温度，以提高反应速率，缩短达到平衡所需要的时间(3)常压 常压下平衡混合气中 SO3的体积分数已达到 91%，若再加压，对设备及动力系统要求高，成本高(4)用水吸收 SO3易形成酸雾，吸收速率慢(5)减少对环境的污染14【解析】(1)增大 O2浓度，平衡正向移动，可提高 SO2的转化率。(2)此反应为放热反应，温度升高不利于合成 SO3；温度过低会使反应速率减慢，因此选择适宜的温度以保证催化剂活性达到最高，提高反应速率，缩短达到平衡所需要的时间(3)常压下平衡混合气中 SO3的体积分数已达到 91%；再加压，平衡也能正向移动，提高转化率；但对设备及动力系统要求
16、高，成本高，投入比产出更多。19.【答案】 （1）温度 1.0 溶液褪色时间/s（2）5H 2C2O42MnO6H =10CO22Mn 2 8H 2O（3）b （4）20.00（5）锥形瓶中颜色变化 （6）2 偏小【解析】 （1）探究影响化学反应速率因素，要求其他条件不变，即、探究温度对化学反应速率的影响，溶液体积都是 6.0 mL，因此 a=1.0，乙：溶液褪色时间/s。 （2）草酸具有还原性，高锰酸钾具有强氧化性，把 C 转化成 CO2，本身被还原成 Mn2 ，根据化合价升降法，进行配平，因此离子反应方程式为5H2C2O42MnO6H =10CO22Mn 2 8H 2O。 （3）酸式滴定管
17、盛放酸性溶液和氧化性物质，碱式滴定管只能盛放碱性溶液，即 b 正确；（4）滴定前刻度为 0.90 mL，滴定后刻度是 20.90 mL，消耗高锰酸钾的体积为(20.900.90) mL=20.00 mL；（5）滴定过程中，眼睛注视锥形瓶溶液颜色变化。 （6）100 mL 溶液中草酸物质的量为20103 0.055100/(225) mol=0.01mol，1.260/(9018 x)=0.01，解得 x=2，未用待盛液润洗滴定管，稀释标准液，消耗高锰酸钾体积增大，草酸的质量增大， x 偏小。20.【答案】(1)黄 OH 与 H 结合生成水， c(H )减小，使平衡向右移动， 浓度减小，溶液由橙色变为黄色(2)橙 c(H )增大，平衡左移， c( )浓度减小，溶液又由黄色变为橙色(3)向右移动 逐渐变浅，直至无色【解析】改变物质的浓度，平衡向着减小这种改变的方向进行：增大反应物粒子浓度或减小生成物粒子浓度，都可以使平衡正移；反之，平衡逆移。加碱中和溶液中的 H ，平衡右移，溶液中的 c( )增大；加酸使平衡左移，溶液中的 c( )增大；加 Ba(NO3)2，发生的反应为 Ba2 =BaCrO4(黄色)，平衡向右移动，溶液颜色将由橙色逐渐变浅，直至无色。15
