1、1育才学校 2018-2019 学年度第一学期期中考试试卷高二实验班化学试题满分：100 分，考试时间：90 分钟； 命题人：第 I 卷 选择题 48 分一、选择题（24 小题，共 48 分）1.下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A. HCl 和 NaOH 反应的中和热是57.3kJ/molB. CO（g）的燃烧热是 283.0kJ/mol，则 2CO2（g） 2CO（g）O 2（g）反应的 H2283.0kJ/molC. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H (aq)
2、OH (aq) =H2O(l) H 57.3kJmol 1 。分别向 1 L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入浓硫酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为 H 1、H 2、H 3，下列关系正确的是( )A. H 1H 2H 3 B. H 1T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）6A. A B. B C. C D. D20.在体积固定的 2L 的密闭容器中，一定量的 SO2与 1mol O2在催化剂作用下加热到 600发生反应：2SO 2+O2 2SO3；H0。当气体的物质的量减少 0.2mol 时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的 8/9。下列有关叙述正
3、确的是（ ）A. 当 SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B. 降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C. 将生成物 SO3通入过量 BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为 233gD. 达到平衡时，平衡常数为 2.521.如图，向 A 中充入 1molX、1molY，向 B 中充入 2molX、2molY，起始时 A、B 的体积相等都等于 a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞 K，使两容器中各自发生下述放热反应，X （g）+Y（g） 2Z（g）+W（g） ； A 保持恒压，B 保持恒容，达平衡时，A的体积为 1.4a L下列说法错误的（ ）A. 反应速率
4、：v（B）v（A） B. A 容器中 X 的转化率为 80%C. 平衡时的压强：P B2P A D. 平衡时 Y 体积分数：AB22.向一个绝热恒容密闭容器中通入 CO(g)和 H2O(g)，一定条件下使反应 CO(g)H 2O(g)CO2(g)H 2(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的曲线如图所示，由图可得出的结论错误的是（ ）A. 反应物浓度：a 点大于 c 点B. c 点反应进行的程度最大7C. 该反应的正反应为放热反应D. t 1t 2时，H 2的产率：ab 段小于 bc 段23.一定温度下，在 3 个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中反应 2H2(g)+CO(g) CH3OH(
5、g) 达到平衡，下列说法错误的是（ ）物质的起始浓度/molL -1 物质的平衡浓度/molL -1容器 温度/Kc(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH) 400 0.20 0.10 0 0.080 400 0.40 0.20 0 500 0 0 0.10 0.025A. 该反应的正反应放热B. 达到平衡时，容器中反应物转化率比容器中的小C. 达到平衡时，容器中 c(H2)大于容器中 c(H2)的两倍D. 达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大24.在一定条件下， CO 和 CH 4 的燃烧热分别是 283 kJ/mol 和 890 kJ/mol 。现有 1 mol 由
6、CO 与 CH 4 组成的混合气体在上述条件下完全燃烧，生成 CO 2 气体和液态水，释放出 738.25 kJ 的热量，则混合气体中 CO 和 CH 4 的体积比为 （ ）A. 1 3 B. 3 1 C. 1 2 D. 2 1第 II 卷 非选择题 52 分二、非选择题（2 小题，共 52 分）25.（28 分）某实验小组用 0.50 molL-1NaOH 溶液和 0.50 molL-1硫酸溶液进行中和热的测定。配制 0.50 molL-1NaOH 溶液（1）若实验中大约要使用 245mLNaOH 溶液，至少需要称量 NaOH 固体 g。（2）从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是（
7、填字母）： 。名称托盘天平（带砝码）小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒8仪器序号 a b c d e f测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是 。（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是_。大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响” ）。结合日常生活实际该实验在 中（家用产品）效果更好。（3）写出该反应中和热的热化学方程式：（中和热为 57.3 kJmol-1） 。（4）取 50 mLNaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。起始温度 t1/试验次数H2SO4 Na
8、OH 平均值终止温度 t2/ 温度差平均值（t 2t 1）/1 26.2 26.0 26.1 29.62 27.0 27.4 27.2 31.23 25.9 25.9 25.9 29.84 26.4 26.2 26.3 30.4表中的温度差平均值为 。近似认为 050 molL-1 NaOH 溶液和 050 molL-1硫酸溶液的密度都是 1 gcm-3，中和后生成溶液的比热容 c = 4.18 J（g） -1。则中和热 H= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与 57.3 kJmol-1有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。9a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视
9、读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度实验中改用 60mL0.5mol/L 盐酸跟 50mL0.55 molL-1氢氧化钠进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填相等或不相等，下同），所求的中和热 简述理由 。26. （24 分）研究化学反应速率和化学反应限度具有重要意义。回答下列问题：()某实验小组以 H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号 反应物 催化剂 10mL2% H2O2溶液 无 10mL5% H2O2溶液 无 10mL5% H2O2
10、溶液 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 10mL5% H2O2溶液+少量 HCl 溶液 1mL0.1molL-1FeCl3溶液 10mL5% H2O2溶液+少量 NaOH 溶液 1mL0.1molL-1FeCl3溶液（1）实验和的目的是_。实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下 H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进措施是_。（2）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。分析图能够得出的实验结论是_。()丙烯腈（CH 2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主10要副产物有丙烯醛（CH 2=C
11、HCHO）和乙腈 CH3CN 等。（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C 3H3N）和副产物丙烯醛（C 3H4O）的热化学方程式如下：CH 2=CHCH (g)+NH3(g)+ 3/2 O2(g) CH 2=CHCN(g)+3H2O(g) H=515 kJ/molCH 2=CHCH (g)+ O2(g)C 3H4O(g)+H2O(g) H=353 kJ/mol有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是_；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_。（2）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n(NH3)/n (丙烯)的关系如图所示。由图可知，最佳 n(NH3)/n (丙烯)约为_，理由是_。氨、丙烯、
12、空气的进料理论体积比约为_。11育才学校 2018-2019 学年度第一学期期中考试试卷高二实验班化学试题参考答案1.B 2.D 3.C 4.C 5.A 6.A 7.C 8.D 9.C 10.C 12.A 13.C 14.A 15.B 16.C 17.B 18.B 19.B 20.D 21.D 22.B 23.C 24.A25.I.（1）5.0 （2）abe （4 分）.（1）Cu 传热快，热量损失大 （3 分）（2）提高装置的保温效果；偏小；保温杯 （5 分）（3）1/2H 2SO4（aq）+ NaOH（aq ）1/2Na 2SO4（aq）+ H 2O（l）H-57.3kJ/mol（6 分）（4）4.0 53.5kJ/mol acd 不相等；相等； 中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol 水时所放出的热（10 分）量，与酸碱用量无关。26. （每空 3 分，共 24 分） 探究浓度对化学反应速率的影响 向反应物中加入等量的催化剂或将盛反应物的试管放入同一热水浴中 碱性环境能增大反应速率，酸性环境降低反应速率 降低温度，降低压强 选择性催化剂 1.0 该比例下丙烯腈的产率高，副产物丙烯醛产率低 1：1：7.5
