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    安徽省新城高升学校2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

    • 资源ID:1172996       资源大小:247.50KB        全文页数:10页
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    安徽省新城高升学校2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

    1、1合肥新城高升学校 2018-2019 学年度第一学期高二年级期中考试化学试卷考试时间:90 分钟 第 I 卷(选择题)一、单选题1在一定的温度和压强下,水成为“超临界状态”,此时水可将 CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应” 。生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是( )A二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应B “水热反应”是一种复杂的化学变化C火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质D随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环2实验测得 25、101 kPa 时,1 mol 甲醇完全燃烧释放

    2、 726.51kJ 的热量,下列热化学方程式书写正确的是( )A2CH 3OH3O 22CO 24H 2O H1453.02 kJmol 1B2CH 3OH(l)3O 2(g)2CO 2(g)4H 2O(g) H1453.02 kJmol 1CCH 3OH(l)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H726.51 kJmol 1DCH 3OH(l)3/2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H726.51 kJmol 13已知:H 2(g)+F 2(g)2HF(g)的能量变化如图所示,有关叙述中不正确的是( )A氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B1 mol H 2

    3、与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJC在相同条件下,1 mol H 2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量D断裂 1 mol HH 键和 1 mol FF 键吸收的能量小于形成 2 mol HF 键放出的能量4有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是( )2A稀醋酸与 0.1molL-1NaOH 溶液反应:H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l)H= +57.3 kJmol-1B在 101KPa 下氢气的燃烧热H=-285.5 kJmol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H 2(g)+O 2(g

    4、) H= +285.5 kJmol -1C密闭容器中,9.6 g 硫粉与 11.2 g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6 g 时,放出19.12 kJ 热量则 Fe(s)+S(s)=FeS(s) H= -95.6 kJmol -1D已知 2C(s)+O 2(g)=2CO(g) H= -221 kJmol-1,则可知 C 的燃烧热为 110.5 kJmol-15通过以下反应可获得新型能源二甲醚( )。下列说法不正确的是( ) A反应、为反应提供原料气B反应也是 资源化利用的方法之一C反应 的D反应 的6N 2(g)与 H2(g)在铁催化剂表面经历如图所示过程生成 NH3,下列说法正确的是( )

    5、A中破坏的均为极性键 B、均为放热过程C中 NH2与 H2生成 NH3 DN 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H07在 373K 时,把 0.5mol N2O4气体通入体积为 5L 的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反3应进行到 2 秒时,NO 2的浓度为 0.02 mol/L。在 60 秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的 1.6 倍。下列说法正确的是( )A前 2 秒, 以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01 mol/(Ls)B在 2 秒时体系内的压强为开始时的 1.2 倍C在平衡时体系内含 N2O4 0.20 molD平衡时, 如果再充入一定量 N2O4,

    6、则可提高 N2O4的转化率8向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三种气体, 一定条件下发生如下反应: 3A(g) B(g)2C(g),各物质的浓度随时间变化如图所示t 0t 1 阶段的 c(B)变化未画出。下列说法中正确的是( )A若 t115 s,则用 A 的浓度变化表示 t0t 1阶段的平均反应速率为 0.004 molL1 s1Bt 1时该反应达到平衡,A 的转化率为 60%C该容器的容积为 2 L,B 的起始的物质的量为 0.02 molDt 0t 1 阶段,此过程中容器与外界的热交换总量为 a kJ,该反应的热化学方程式为 3A(g) B(g)

    7、2C(g) H50a kJmol 19H 2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70时不同条件下 H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A图甲表明,其他条件相同时,H 2O2浓度越小,其分解速率越快4B图乙表明,其他条件相同时,溶液 pH 越小,H 2O2分解速率越快C图丙表明,少量 Mn2 存在时,溶液碱性越强,H 2O2分解速率越快D图丁表明,碱性溶液中,Mn 2 越大,H 2O2分解速率越快10下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( )溴水中存在化学平衡:Br 2H 2O HBrHBrO,当加入 AgNO3溶液后,溶液颜色变浅铁在潮湿的空气中易生锈二氧化

    8、氮与四氧化二氮的平衡体系,增大压强后颜色加深合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施钠与氯化钾共融制备钾:Na(l)KCl(l) K(g)NaCl(l)反应 CO(g)NO 2(g) CO2(g)NO(g)(正反应为放热反应),达到化学平衡后,升高温度体系的颜色加深A B C D 11将 NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是( )A升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应B慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅C慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍D恒温恒容时,充入惰

    9、性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅12已知 N2O4(无色) 2NO2(红棕色) 现有如右图所示的三个烧瓶,分别充满 NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(I)中加入无水 CaO,在(III)中加入 NH4Cl 晶体, (II)中不加其他任何物质,发现(I)中红棕色变深, (III)中红棕色变浅,下列叙述正确的是 ( ) ACaO 溶于水时吸收热量 B该反应的 H0CNH 4Cl 溶于水时放出热量 D烧瓶(III)中气体的压强增大13乙酸蒸气能形成二聚分子:2CH 3COOH(g) (CH3COOH)2(g) (正反应放热)。现欲测定5乙酸的相对分子质量

    10、,应采用的反应条件是( )A低温高压 B高温低压 C低温低压 D高温高压14已知反应 FeO(s)C(s)CO(g) Fe(s) 的H0,S 0(假定H、S 不随温度而变化) ,下列叙述中正确的是( )A低温下为自发过程,高温下为非自发过程 B高温下为自发过程,低温下为非自发过程C任何温度下均为非自发过程 D任何温度下均为自发过程15在 0.1 mol/LCH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH 3COOH CH3COO H ,对于该平衡下列叙述正确的是( )A加入水时,平衡逆向移动 B加入少量 NaOH 固体,平衡正向移动C加入少量 0.1 mol/L 盐酸,溶液中 c(H )减小 D加

    11、入少量 CH3COONa 固体,平衡正向移动16下列事实不能证明 CH3COOH 是弱酸的是( )ACH 3COOH 溶液能使石蕊试液变红 B0.1 mol/L 的 CH3COOH,H +浓度为 0.01 mol/LC等物质的量浓度的 CH3COOH 导电能力比盐酸弱 D0.01 mol/L 的 CH3COOH 溶液中有两种分子存在第 II 卷(非选择题)二、填空题17碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。(1)有机物 M 经过太阳光光照可转化成 N,转化过程如下: H = +88.6 kJmol1 则 M、N 相比,较稳定的是_。 6(2)根据下列热化学方

    12、程式分析,C(s)的燃烧热H 等于_ (用H 1 、H2、H 3表示)C(s)+H 2O(l)=CO(g)+H 2(g) H 1 2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) H 22H2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) H 3(3) 根据键能数据估算 CH4(g)4F 2(g)=CF4(g)4HF(g)的反应热 H_。化学键 CH CF HF FF键能/(kJmol 1 ) 414 489 565 155CH4的结构如右图所示(4)使 Cl2和 H2O(g)通过灼热的炭层,生成 HCl 和 CO2,当有 1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ 热量,写出该反应的热化学方程式:_

    13、。 (5)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s) H= 1176 kJmol 1 ,则反应过程中,每转移 1 mol 电子放出的热量为_。18在密闭容器中通入 a mol H2和 b mol I2(g),发生如下反应: H2(g)+ I2(g)=2HI改变下列条件,反应速率将如何改变?(填增大、减小、或不变)(1)升高温度_;(2)加入正催化剂_;(3)体积不变充入更多的 H2 _;(4)扩大容器的体积_;(5)容器体积不变,通入氖气_;19 (1)已建立化学平衡的可逆反应,当改

    14、变条件使化学反应向正反应方向移动时,下列7有关叙述正确的是_ (填序号)正反应速率一定大于逆反应速率 反应物转化率一定增大 生成物的产量一定增加 反应物浓度一定降低 (2)下列溶液:pH=1 的盐酸,0.05 molL-1的盐酸溶液, 0.1molL -1的氯化钠溶液。 由水电离的 H+浓度由大到小顺序是_(填序号)(3)在 25时,某稀溶液中由水电离产生的 c(OH -)=10 -10molL-1 该溶液的 pH 可能_ (4)有等体积等 pH 的 Ba(OH)2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和,用去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3,则三者的大小关

    15、系正确的是_ (5)一定温度下,可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)O 2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是_(填序号)单位时间内生成 n mol O2,同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成 n mol O2,同时生成 2n mol NO用 NO2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变20现有常温下 pH=2 的盐酸甲和 pH=2 的醋酸溶液乙,请根据下列操作回答问题:(1)常温下 0.lmol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释过程,下列表达式的数据一定增大的是_Ac(H +) Bc(H +

    16、)/c(CH3COOH) Cc(H +)c(OH-) Dc(OH -)/c(H+) (2)取 10mL 乙溶液,加入等体积水,醋酸的电离平衡_(填“向左” 、 “向右”或“不”)移动;另取 10mL 的乙溶液,加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后,溶液体积保持不变),待固体溶解后,溶液中 c(H+)/c(CH3COOH)的比值将_(填“增大” “ 减小”或“无法确定”)。(3)取等体积的甲、乙两溶液,分别用等浓度的 NaOH 稀溶液中和,则消耗的 NaOH 溶液的体积大小关系为:V (甲) _V(乙) (填“” 、 “ V2=V1 (每空 2 分)20 (14 分)BD 向右 减小 B 4 10(每空 2 分)21 (15 分) (1)2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+(2 分) (2)0.1 0.2 Cu 2+4SCN-=2CuSCN+(SCN) 2(每空 2 分) (3)3Fe 2+ 4H+ + NO3-=3Fe3+ NO+ 2H 2O (2 分) (4)取少量反应的溶液于试管中,向其中加入几滴 K3Fe(CN)6溶液,溶液无明显变化,说明反应是一个不可逆反应(2 分) Fe 2+被硝酸氧化为 Fe3+,溶液中 Fe2+浓度降低,导致平衡 Fe2+NO Fe(NO)2+逆向移动,最终 Fe(NO)2+完全转化为 Fe3+,溶液由棕色变为黄色(3 分)


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