1、- 1 -太湖中学 2018-2019 学年高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137一选择题（本题共 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 48 分）1化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是( )A.用氢氟酸蚀刻石英制艺术品B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” ，该过程发生了置换反应C.向豆浆中加入盐卤(主要成分为 MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁” ，
2、屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化2 本 草 纲 目 在 绿 巩 (FeSO47H2O)“发 明 ”项 载 ： “盖 此 钒 色 绿 ， 味 酸 ， 烧 之 则 赤 ”。 下 列叙 述 正 确 的 是A. 绿矾能电离出 H+，所以有“味酸” B. 通入 Ba(NO3)2溶液可检验煅烧产物中的 SO3 C. 绿钒锻烧后的固体产物为 FeO D.可用无水 CuSO4检验锻烧绿钒有 H2O 生成3制备氯化物时，常用两种方法：用金属与氯气直接化合制得。用金属与盐酸反应制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是AAlCl 3 BFeCl 3 CFeCl 2 DCuCl 24下列实验操作或对实验事实的叙述不正确
3、的是 ( )A.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶B. 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；C.用 pH 试纸测得氯水的 pH 为 2；D. 用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；5下列实验操作能达到实验目的的是选项 实验目的 实验操作A 除去 Cu 中少量 CuO 加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤及干燥B FeCl3废蚀刻液(含FeCl2、FeCl 3、CuCl 2、HCl)制备 FeCl2溶液废蚀刻液中加入过量铁粉、充分搅拌、过滤C 检验碳与浓硫酸反应的气态产物中含SO2和 CO2将产生的气体依次通过澄淸石灰水和品红溶液D 分离苯萃取溴水的水层和有机层 先放出
4、水层，然后换一个烧杯再放出有机层- 2 -6CsICl 2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确是A、CsICl 2有氧化性，是因为 Cs 显3 价B、CsICl 2有还原性，是因为含有较强还原性的 IC、酸性高锰酸钾溶液中滴加 CsICl2溶液，溶液褪色D、在 CsICl2溶液中滴加 HNO3，可生成 Cl27下列各组离子能大量共存的是ApH=2 的溶液中：NH 4+、Na +、Cl -、Cu 2+B “84”消毒液的水溶液中：Fe 2+、Cl -、Ca 2+、H +C加入 KSCN 显红色的溶液：K +、NH 4+、Cl -、S 2-D无色溶液中：K +、CH
5、 3COO-、HCO 3-、MnO 4-8关于某无色溶液所含离子的确定，下列判断正确的是A若加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 Cl 存在B加入几滴 Fe2(SO4)3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在C若加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有 SO42 或 Ag+的存在D若加入盐酸，生成无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊，可确定一定有 CO329下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A.Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Ca 2+2HCO3 +2OH =CaCO3 +2H2O+CO32B酸性高锰酸钾溶液与 H2
6、O2溶液混合：2MnO 4 + 3H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 4 O2+6H 2OC向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀：Ba2+ + OH + H+ + SO42 = BaSO4+ H 2OD. 将磁性氧化铁溶于稀 HNO3：Fe 3O48H =2Fe3 Fe 2 4H 2O10由氧化铜、氧化铁组成的混合物 a g,加入 2 molL-1的硫酸 50 mL 时固体恰好完全溶解。若将 a g 该混合物在足量的一氧化碳中加热充分反应,冷却后固体质量为A. 无法计算 B. a g C.(a-1.6)g D. (a-3.2)g11将一定量的 NaHCO3和 Na
7、2O2混合物置于一密闭容器中充分加热，反应中转移电子的物质的量为 1mol，下列说法一定正确的是( )A. 混合物中 NaHCO3 和 Na2O2物质的量一定相等B. 容器中肯定有 0.5molO2C. 反应后容器中的固体只有 Na2CO3D. 反应后容器中一定没有 H2O12在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是 （ ）A. 在含有等物质的量的 AlO2-、OH -、CO 32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32-B. 在含等物质的量的 FeBr2、FeI 2溶液中，缓慢通人氯气：I -、Br -、Fe 2+C. 在含等物质
8、的量的 KOH、Ba(OH) 2溶液中，缓慢通入 CO2: KOH、Ba(OH)- 3 -2、K 2CO3、BaCO 3D. 在含等物质的量的 Fe3+、Cu 2+、H +溶液中加入锌粉：Fe 3+、Cu 2+、H +13已知：SO 32 一 +I2+H2O=SO42 一 +2H+2I-。某溶液中可能含有 Na+、NH 4+、Fe 2+、K +、I -、SO 42-、SO 32-，中的若干种，且所含离子的物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是（ ）A肯定不含 I- B肯定不含 SO42- C肯定不含有 SO32- D肯定不含 NH4+14
9、在硫酸铁溶液中，加入 a g 铜完全溶解后再加入 b g 铁，充分反应后得到 c g 残余固体，且 a c，则下列说法中正确的是（ ）A残余固体可能为铁和铜的混合物 B最后得到的溶液可能含有 Fe3+C最后得到的溶液中一定含有 Fe2+,可能含有 Cu2+ D残余固体一定全部是铜15如图装置，将溶液 A 逐滴加入固体 B 中，下列叙述正确的是A若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色B若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛过量澄清石灰水，则 C 中溶液变浑浊C若 A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛 AlCl3溶液，则 C 中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D若 A 为
10、浓硫酸，B 为 Na2SO3固体，C 中盛石蕊试液，则 C 中溶液先变红后褪色16某离子反应涉及 H2O、ClO 、NH 4+、H +、N 2、Cl 六种微粒。其中 c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是( )A反应的还原产物是 N2 B消耗 1 mol 氧化剂，转移电子 3 mol- 4 -C氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3 D反应后溶液的酸性明显增强二、非选择题(共 4 小题，共 52 分)17.（12 分） Cu 2O 是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质。可用于制造船底防污漆等。某校合作学习小组的同学设计实验验证其某些性质及其胶体的制
11、法。回答下列问题：（1）甲组同学检验 H2还原 CuO 所得的红色粉末中是否有 Cu2O。取反应产物少许加入试管中，加入足量的试剂 X 并搅拌，若发现溶液变蓝且仍有剩余固体，则试剂 X 可选用_(填序号)。aFeCl 3溶液 b硝酸 c稀硫酸 dH 2O2酸性溶液（2）乙组同学在两支试管中分别加入少量 Cu2O，一支中加入稀硝酸，固体溶解同时产生 NO 气体，Cu 2O 表现_性；另一支加入硫酸酸化的 KMnO4溶液，溶液紫色褪去得蓝色溶液，反应的离子方程式为_。（3）丙组同学取少量 Cu2O 与黑色的 Cu2S 混合加强热，产生大量的气体同时得到红色固体粉末，该反应的化学方程式为_。（4）丁
12、组同学向 0.1molL-1 的(CH 3COO)2Cu 溶液中加入 0.02molL-1的 N2H4的水溶液，控制 pH=78，得到红色透明液体，能说明该分散系属于胶体的简单方法是_。已知制备过程中有 N2放出，制备反应的化学方程式为_ 。18（10 分）由 Fe2O3、Fe、CuO、C、Al 中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）： (1)取少量溶液 X，加入过量的 NaOH 溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入 CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式）_。(2)Z 为一种或两种气体：若 Z 只为一种气体，试剂 a 为饱和 NaHCO3溶液，则反应
13、I 中能同时生成两种气体的化学方程式是_。- 5 -若 Z 为两种气体的混合物，试剂 a 为适量水，则 Z 中两种气体的化学式是_。(3)向 Y 中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号）_。(4)取 Y 中的溶液，调 pH 约为 7，加入淀粉 KI 溶液和 H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗 2 mol I-时，共转移 3 mol 电子，该反应的离子方程式是_。19. （14 分）榴 石 矿 石 可 以 看 作 CaO、 FeO、 Fe2O3、 Al2O3、 SiO2组 成 。 工 业 上 对 其 进 行 综合 利 用 的 流 程 如 下 ：（1）用
14、方程式表示盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： ；（2）溶液中除了 外，还可能含有的金属阳离子有 ；（3）步骤中 NaOH 参加反应的离子方程式是 ，鼓入空气并充分搅拌的目的是 。（4）在工业生产中，步骤通入过量 CO2而不加入盐酸的原因是 ；写出步骤通入过量 CO2的离子方程式 。（5）试设计实验证明榴石矿中含有 FeO（试剂任选，说明实验操作与现象） 。 20、（16 分）化 学 兴 趣 小 组 设 定 以 下 实 验 方 案 ， 测 定 某 已 变 质 为 碳 酸 钠 的 小 苏 打 样 品 中 NaHCO3的质 量 分 数 。方案一：称 取 一 定 质 量 样 品 ,置 于 坩
15、 埚 中 加 热 至 恒 重 ,冷 却 ,称 量 剩 余 固 体 质 量 ,计 算 。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为: ；（2）实验中需加热至恒重的目的是： ；方案二：称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解;向小烧杯中加入足量 Ba(OH)2溶液，过滤，洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了烧杯、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 ；（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是 - 6 -。方案三：按如图装置进行实验：（1）B 装置内所盛试剂是 ;D 装置的作用是 ；分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取 17.9g 样品，实验后测得 C
16、装置增重 8.8g，则样品中 NaHCO3的质量分数为 。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是:。- 7 -太湖中学 2018-2019 学年高三上学期第一次月考化学参考答案1 2 3 4 5 6 7 8D C A C B C A B9 10 11 12 13 14 15 16C C B D B D B D17（12 分） 【每空 2 分】 （1） c （2）还原 5Cu 2O+26H+2MnO4-=2Mn2+l0Cu2+13H2O （3）2Cu 2O+Cu2S 6Cu+SO2 （4） 用激光笔照射，观察到丁达尔现象 4(CH3COO)2Cu+N2H4+
17、2H2O=2Cu2O(胶体)+N 2+8CH 3COOH18. （10 分） （1）Al （2）C+2H 2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O NO CO 2（3）Cu 2+ Fe3+ H+（4）2Fe 2+3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I 219. （14 分）（1）2 NaOH+SiO 2 =Na2SiO3 +H2O（2 分）（2） H +、Al 3 、Fe 3 、Fe 2 （2 分）（3）Al (OH) 3+OH =AlO2 +2H2O （2 分）使氢氧化亚铁全部转化为氢氧化铁（2 分）（4）使用二氧化碳可以避免盐酸过量导致生成的氢氧化铝溶解，同时二氧化碳 容易制取且
18、价格便宜。 （2 分）AlO2 +2H2O + CO2 =Al (OH)3 +HCO3 （2 分）（5）取少量矿石，加稀硫酸溶解后，向其中滴加酸性的高锰酸钾溶液，若紫色退去，证明矿石中含有 FeO （加盐酸溶解或取溶液进行实验不得分） （2 分）20、(16 分)方案一：（1）2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2（2 分）（2）保证 NaHCO3分解完全（2 分）方案二：（1）玻璃棒（2 分）； （2）取少量上层清液于试管中，滴加一滴 Ba(OH)2溶液，观察是否有白色 沉淀生成（2 分）方案三： （1）浓 硫 酸 (1 分 )防 止 空 气 中 的 水 蒸 气 、 CO2进 入 C 装 置 （ 2 分 ） 不 能 （ 1 分 ）（2）70.4%（70%）（2 分）（3）缺少一套将 A、B 装置内的 CO2气体驱赶到 C 装置中的装置（或其他合理答案） （2 分
