1、- 1 -舒城中学 2018-2019 学年度第一学期第四次统考高二化学时间：100 分钟 满分：100 分试卷说明：1.请将答案写在答题卷上，写在试卷上的不得分。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Mn-55 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题(本大题共 18 小题，每小题只有一个最佳选项，每小题 3 分，共 54 分)1. 下列各图像中，不正确的是（ ） A. N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4kJ/molB. 向弱酸 HA 的稀溶液中加水稀释C. 有正催化剂(a)和无催化剂(b)时反应的能量变化D. 向 NH4Al(SO4)2溶液
2、中滴加过量的 NaOH 溶液2一定条件下，可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l) H0B达到平衡时， v 正 (H2) = v 逆 (CO2)C b 点对应的平衡常数 K 值大于 a 点D a 点对应的 H2的平衡转化率为 90%5某温度下，反应 2A(g) B(g) H0 在密闭容器中达到平衡，平衡后 = a，若改)(BcA变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时 = b，下列叙述正确的是)(BcA( )A在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了 B 气体，则 ab6汽车发动机中生成 NO 的反应为 N2(g)O 2(g) 2NO(g)， T
3、 时， K=0.09。在 T 下往甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，分别投入 N2 (g)和 O2(g)模拟反应，起始浓度如表所示。下列判断不正确的是( ) 起始浓度 甲 乙 丙c(N2)/(molL1 ) 0.46 0.46 0.92c(O2)/(molL1 ) 0.46 0.23 0.92A. 起始时，反应速率：丙甲乙B平衡时， c(NO)：甲=丙乙C平衡时，N 2的转化率：甲乙D平衡时，甲中 c(N2)=0.4 molL17现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( )编号 pH 11 11 3 3溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸A在、溶液中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增
4、大- 3 -B将、两溶液等体积混合，所得溶液中 c(H ) c(OH )C分别加水稀释 10 倍，四种溶液的 pH：D V1 L 与 V2 L 溶液混合后，若混合后溶液显中性，则 V1 V28 常温下，下列有关电解质溶液的叙述错误的是( )A某 H2SO4溶液中 = 1.0108 ，由水电离出的 c(H ) = 11011 molL1)(cOB将 0.02 molL1 HCl 溶液与 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合，溶液 pH 约为 12C将 0.1 molL1 的 NaOH 溶液加水稀释后，由水电离产生的 c(H )c(OH )保持不变DpH3 的 H2SO4溶液，稀释
5、105倍后，溶液的 pH79. 浓度均为 0.1 molL1 、体积均为 V0的 HX、HY 溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随 lg 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是( )VV0AHX、HY 都是弱酸，且 HX 的酸性比 HY 的弱B常温下，由水电离出的 c(H )c(OH )： a bC相同温度下，电离常数 K(HX)： a bDlg = 3，若同时微热两种溶液(不考虑 HX、HY 和 H2O 的挥发)，则 减小VV0 )(YcX10常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是( )A由水电离产生的 c(H ) = 1012 molL1 的溶液中：K 、Na 、ClO
6、 、I B c(H ) = molL1 的溶液中：K 、Fe 3 、Cl 、CO w 23C常温下， =11012 的溶液：K 、AlO 、CO 、Na )(OH 2 23DpH=13 的溶液中：AlO 、Cl 、HCO 、SO 2 3 2411.下列离子方程式正确的是( ) A. 硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al 3+ + 3OH 一 = Al(OH)3B明矾溶液加入偏铝酸钠溶液：Al 3 3AlO 2-6H 2O = 4Al(OH)3C硫化钠的水解反应：S 2 2H 2O H2S2OH D用两个铜电极电解食盐水：2Cl 2H 2O = 2OH H 2Cl 2电解舒中高二统考化学 第 1 页
7、(共 8 页)- 4 -12向 10 mL 0.5 molL1 的氨水中滴入等物质的量浓度的盐酸，滴定过程中混合溶液的温度变化如图所示，下列有关说法正确的是( )A由水电离出的 c(H )： c 点 b 点BNH 3H2O 的电离程度： a 点 b 点C c (Cl ) = c(NH )只存在于 a 点到 b 点间 4D从 b 点到 c 点，一直存在： c(Cl ) c(NH ) c(H ) c(OH ) 413常温下，向 10 mL 0.1 molL1 的 HR 溶液中逐滴滴入 0.1 molL1 的 NH3H2O 溶液，所得溶液 pH 及导电性变化如图。下列分析不正确的是( )A b 点溶
8、液 pH = 5，此时酸碱恰好中和B a b 点导电能力增强，说明 HR 为弱酸C c 点溶液存在 c(NH ) c(R )、 c(OH ) c(H ) 4D b c 任意点溶液均有 c(H )c(OH ) = Kw = 1.010141425 时,有 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是 ( ) A. pH=5.5 的溶液中: c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)c(OH-)B. W 点所表示的溶液中: c
9、(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)C. pH=3.5 的溶液中: c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1 molL-1D. 向 W 点所表示的 1.0 L 溶液中通入 0.05 mol HCl 气体（忽略溶液体积变化）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-) 15已知常温下 Ksp(AgCl) =1.81010 ， Ksp(AgBr)=51013 ，下列有关说法错误的是( )A在饱和 AgCl、AgBr 的混合溶液中： = 360BrcClB向 AgCl 悬浊液中滴加浓 NaBr 溶液会产生淡黄色沉淀CAgCl 在水中的溶解度及 K
10、sp均比在 NaCl 溶液中的大D欲用 1 L NaCl 溶液将 0.01 mol AgBr 转化为 AgCl，则 c(NaCl)3.61 molL 1- 5 -16乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，200 左右时供电，电池总反应为 C2H5OH3O 2 = 2CO23H 2O，电池示意图如图所示。下列正确的是( )A电池工作时，质子向电池的负极迁移B电池工作时，电子由 b 极沿导线流向 a 极Ca 极上发生的电极反应是 C2H5OH3H 2O12e = 2CO212H Db 极上发生的电极反应是 4H O 24e = 2H2O17. 已知高能锂电池的总反应式为：2Li + FeS = Fe
11、+ Li 2S LiPF6SO( CH3)2为电解质,用该电池为电源进行如图的电解实验,电解一段时间测得甲池产生标准状况下 H2为 4.48 L。下列有关叙述不正确的是( )A.从隔膜中通过的离子数目为 0.4NAB.若电解过程体积变化忽略不计,则电解后甲池中溶液浓度为4molL-1C.A 电极为阳极D.电源正极反应式为 FeS+2Li+2e- = Fe+Li2S18. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( )A常温下，断开 K 时，若 M 溶液为浓硫酸，则铁发生化学腐蚀B关闭 K，若 M 为氯化钠，则铁极的电极反应式为O24e 2H 2O= 4OHC关闭 K，若 M 为硫酸铵，则石墨极的电
12、极反应式为 2H 2e = H2D关闭 K，若 M 溶液为海水，石墨换成铜或银，则叫外加电流的阴极保护法二、非选择题（本大题共有 4 小题，合计 46 分。 ）19 （12 分）某温度，将 2 mol CO 与 5 mol H2的混合气体充入容积为 2 L 的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)2H 2(g) CH3OH(g)。经过 5 min 后，反应达到平衡，此时转移电子 6 mol。(1)该反应的平衡常数为_。若保持体积不变，再充入 2 mol CO 和 1.5 mol CH3OH，此时 v(正)_ v(逆)(填“” “ ; （2）cd ;（3）小于; 低温; （4）c;20
13、.（12 分）（1）ADEG;（2）否; 因为 KMnO4被还原剂还原成 Mn2 ，紫红色褪去，所以不需要指示剂; （3） 5Fe 2 MnO 8H = 5Fe3 Mn 2 4H 2O 4（4） 偏高; 521.（12 分）（1）CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJmol 1 ;（2）131.5 ;（3） O 24e 2CO 2=2CO ; 56 ; 1 23 100%; 142w322 w 18a22.（10 分）（1）MnO 2H 2Oe =MnOOHOH （2）将溶液中的 Zn2 转化为 ZnS 沉淀而除去;（3）趁热过滤;（4）H 2O2MnO 2H 2SO4=MnSO42H 2OO 2; (或 H2O22MnOOH2H 2SO4=2MnSO44H 2OO 2)（5）Na 2CO3溶液的碱性强，容易产生 Mn(OH)2沉淀;
