1、- 1 -宁夏石嘴山市第三中学 2018-2019 学年高一化学上学期期中试题（无答案）可能用到的原子量 ：H:1 C:12 N: 14 O: 16 Na: 23 S:32 Cl:35.5 Ca: 40 Cu: 64 Zn: 65 第 I 卷 （选择题 共 51 分）一、选择题（每小题 3 分，每小题有一个正确选项，共 51 分）1关于胶体的叙述正确的是 ( )A胶体带有电荷B卤水点豆腐利用的胶体的性质C人 们 利 用 纳 米 粒 子 （ 几 十 纳 米 ） 物 质 制 造 出 更 加 优 秀 的 材 料 和 器 件 ， 这 些 纳 米 粒 子 具 有 胶 体的 性 质D向饱和氯化铁溶液中滴入
2、 NaOH 溶液，可制备氢氧化铁胶体2下列有关化学用语使用正确的是 ( )A碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO 3 Na+ + H+ + CO32- BCl -的结构示意图： CH 2的摩尔质量是 2g DNaOH 俗称烧碱3. 下列说法正确的是 ( )A、液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以 HCl、NaCl 均不是电解质B、NH 3、CO 2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO 2均是电解质C、蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D、铜、石墨均导电，所以它们是电解质4用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）A2.3 g 钠与水反应产生氧气
3、的分子数为 0.05NAB 常温常压下，17g 氨气中所含原子数为 NAC 1 mol OH - 中含有电子数为 10NAD 1 mol/LBaCl 2溶液中含有的氯离子数为 2NA5正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是（ ）- 2 -A检查装置气密性 B.蒸发 C加热液体 D量取液体体积6.过滤后的食盐水中仍然含有可溶性的 CaCl2、MgCl 2、Na 2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入过量的 Na2CO3溶液；加入过量的 Ba(OH)2溶液；滴入盐酸至无气泡产生；过滤 正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D.7现 有 Fe、 CuO、
4、MgCl2、 Ca(OH)2、 稀 H2SO4等 五 种 物 质 ， 在 常 温 下 它 们 两 两 相 互 发 生 的 化 学 反应 有 A7 个 B6 个 C5 个 D4 个8用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 ( ) X Y ZA 氧化物 化合物 纯净物B 电解质 盐 化合物C 胶体 分散系 混合物D 含氧酸 酸 化合物9有一真空瓶重 500 g，在同一条件下装满 O2 重 508 g，装满另一种 G 气体时重 511 g，则G 的相对分子质量是 （ ）A11 B22 C44 D5610下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 ( )A2 mol 水的摩尔质量和 1 mol
5、 水的摩尔质量B200 mL 1 molL 1 氯化钙溶液中 c(Cl )和 100 mL 2 molL1 氯化钾溶液中 c(Cl )- 3 -C标准状况下，22.4 L 一氧化碳中氧原子数和 16 g 二氧化硫中氧原子数D2 molL 1 H2SO4溶液中的 H 个数与 1 molL1 HCl 溶液中的 H 个数11下列说法正确的是 ( )A向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后退色B光照新制氯水有气体逸出，该气体是氧气C漂白粉的有效成分是 CaCl2和 Ca(ClO)2，应密封保存D氯气有漂白性，所以氯气能使有色布条退色12下列关于钠和过氧化钠与水反应的说法不正确的是 ( )将小块
6、钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应过氧化钠投入到水中会有大量氢气产生过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，烧杯中的溶液变红A仅 B仅 C仅 D13氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，请预计它跟水反应的最初生成物是( )AHI 和 HClO BHCl 和 HIO CHClO 3和 HIO DHClO 和 HIO14除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是A铜粉（碳粉）在空气中灼烧 B氯化亚铁溶液（氯化铜）加过量的铁粉、过滤 C氢氧化钠（碳酸钠）加适量的稀盐酸、蒸发 D二氧化碳（一氧化碳）通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 15将
7、4 g NaOH 溶解在 10 mL 水中，再稀释成 1 L，从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度是A1 molL 1 B0.1 molL 1 C0.001 molL 1 D10 molL 116已知用 KMnO4与浓盐酸反应可制取少量 Cl2。下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是- 4 -Aabcdefgh BaedcbhigCadecbhig Dacbdehif17相对分子质量为 M 的气态化合物 VL（标准状况）溶于 mg 水中，得到溶液的质量分数为%，物质的量浓度 cmol/L，密度为 g/cm 3，则下列说法正确的是A. 相对分子质
8、量 M 可表示为：B. 溶液密度 可表示为：C. 溶液的质量分数 %可表示为：D. 物质的量浓度 C 可表示为：第卷 （非选择题 共 69 分）二.填空题（22 分）18.（8 分）有下列物质：Fe CO 2 Na 2O Cu(OH) 2 MgCl 2溶液 熔融的 KCl 硫酸 C 2H5OH （用序号作答） 。按组成进行分类，属于酸有 ，属于碱有 ，属于盐有 。其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的是 19 （10 分）现有 73g 氯化氢（HCl）气体，则：(1)该气体的摩尔质量为_。(2)该气体的物质的量为_mol，所含分子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(
9、4)可用于分离或提纯物质的方法有过滤 结晶 升华分液（填序号） 。a.除去石灰水中悬浮的碳酸钙颗粒_；b.除去氯化钠中混有的碘单质（碘易由固态变为气态）_；c.分离水与苯的混合物_。（5）N 2、CO 2、SO 2三种气体的质量比为 7：11：16 时，它们的分子个数比为_；原子个数之比为_；同温同压下密度比为_。20.(4 分)已知半透膜有非常细小的孔，只允许较小的离子、分子通过，胶体粒子不能透过。(提示：碘遇淀粉显蓝色),把 10 mL 淀粉胶体和 5 mL KCl 溶液的混合液体加入到用半透膜制成的袋内，将此袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，2 min 后，用两支试管各取 5 mL 烧杯中的液体，
10、并做如下实验：- 5 -(1)向其中一支试管里滴加少量 AgNO3溶液，其现象是_。(2)向另一支试管里滴加少量碘水，其现象是_。(3)由上述实验得出的结论是_。三推断题（17 分）21. （11 分）现有金属单质 A 和气体甲、乙、丙及物质 B、C、D、E、F、G,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。请根据以上信息回答下列问题:(1)实验室制取氯气的化学方程式为 4HCl(浓)+MnO 2 Cl2+MnCl 2+2H2O,如果反应产生的气体在标况下体积为 2.24L,则参加反应的 HCl 的物质的量是_ mol,这些氯气可制得漂白粉_克。 (2)写出下列反应
11、的化学方程式:金属 A 和水 。 物质 B 和气体乙 。 (3) 固体 G 的名称 用化学方程式表示固体 G 可作呼吸系统供氧剂的原因 。 (4)用化学方程式解释 F 长期放置在空气中失效的原因 。 (5)红热细铁丝能在气体乙中剧烈燃烧,现象是 。 22、 （6 分）现有 X、Y、Z 三种非金属元素，A、B、C 三种金属元素，已知有如下情况：（1）X、Y、Z 的单质在常温下均为气体（2）X 的单质在 Z 的单质中燃烧，生成 XZ，燃烧时火焰呈苍白色。（3）2 摩尔 X 的单质可与 1 摩尔 Y 的单质化合生成两摩尔 X2Y，X 2Y 常温下为液体。（4）Z 的单质溶于 X2Y 中所得溶液具有漂
12、白性。（5）A 的单质可以在 Z 的单质中燃烧，生成的固体溶于水呈棕黄色溶液。- 6 -（6）B 与 Z 形成的化合物 BZ2溶于水加入 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成。（7）C 的单质与 Y 单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：写出 X 和 B 的元素名称：X ， B 。A 的单质与 Z 的单质反应的化学方程式： 。C 的单质与 Y 单质反应生成淡黄色物质的化学方程式： 。Z 单质与 NaOH 溶液反应的化学方程式： 。BZ 2的溶液 NaOH 溶液反应的化学方程式： 。四实验题（23 分）23（10 分）已知实验室制取氯气的反应原理为 MnO24HCl(浓)MnCl2
13、Cl 22H 2O。如图是实验室制取 Cl2并以 Cl2为原料进行特定反应的= = = = = 实验装置：(1)实验开始先点燃 A 处的酒精灯，打开旋塞 K，让 Cl2充满整个装置，再点燃 D 处的酒精灯，连上 E 装置。Cl 2通过 C 瓶后进入 D，D 装置内盛有碳粉，发生反应，生成 CO2和HCl(气)，试写出 D 装置中反应的化学方程式：_ ；装置 C 的作用是_。(2)E 处石蕊溶液的现象是_，其原因是_。(3)若将 E 处溶液改为石灰水，反应过程中的现象是_。A有白色沉淀生成 B无白色沉淀生成C先生成白色沉淀，然后沉淀消失(4)D 处反应完毕后，关闭旋塞 K，移去酒精灯，由于余热的
14、作用，A 处仍有少量 Cl2产生，此时 B 中的现象是_，B 的作用是_。24 （13 分）配制 480mL 、0.2molL -1 CuSO4溶液。(1) 应用托盘天平称取 CuSO45H 2O 晶体 g，- 7 -(2) 使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ，在容量瓶上需标记的是 (填字母)，A.温度 B.刻度线 C.浓度 D.容积(3) 所需仪器除了烧杯、玻璃棒、托盘天平外，还缺少_（4）实验中两次用到玻璃棒，起作用分别是_、_。（5）配制溶液时有以下几个操作：溶解 摇匀 洗涤 冷却 称量 转移溶液 定容正确的操作顺序是_(填序号)。（6）若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填
15、“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)A胆矾失去了部分结晶水_；B定容时加水超过刻度线_；C最终定容时仰视观察液面_。D.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水_五计算题（7 分）24. 实验室常用的浓盐酸密度为 1.17 gmL-1,质量分数为 36.5%。(1)求此浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度。 (2)取此浓盐酸 50 mL,用蒸馏水稀释至 200 mL,求稀释后盐酸的物质的量浓度。 (3)将 13 g 锌投入上述实验所得稀盐酸中,使其充分反应,求放出的 H2在标准状况下的体积。- 8 -一、选择题（51 分）1 2 3 4 5 6 7 8 910 11 12 13 14 15 16 17第卷 （
16、非选择题 共 69 分）二.填空题（22 分）18.（8 分）酸有 ，碱有 ，盐有 ，电解质的有 ，非电解质的有 ，能导电的有 19 （10 分） (1) 。 (2) mol， 个。(3)体积为 L。(4) a. ； b. ； c .。（5） ； ； 。20.(4 分) (1) _。(2) _。(3) _。三推断题（17 分）21. （11 分）(1) _ mol, _ 克 - 9 -(2) 。 。 (3) 。 (4) 。 (5) 。 22、 （6 分） X ， B 。 。 。 。 。四实验题（23 分）23（10 分）(1) ； (2)现象 , 原因 。(3) 。(4)现象 ，作用 。24 （13 分） (1) g，(2) ， (3) （4） 、 。（5） （6）A ；B ； C 。 D. 五计算题（7 分）25.
