1、- 1 -杨村三中高二上学期一月考化学试卷温馨提示：试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 60 分钟。第 I 卷 选择题1. 天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此下述说法正确的是可利用电解水的方法得到氢气作能源 可用酒精作燃料 砍伐树作燃料 应开发太阳能、生物质能等新的能源 A B 和 C和 D2下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）ABa（OH） 28H2O 与 NH4Cl 反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应 D煤与 O2 的燃烧反应3. 下列说法中正确的是（ ）A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一
2、定发生能量变化B生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应C反应产物的总能量大于反应物的总能量时，H0DH 的大小与热化学方程式的计量系数无关4下列关于说法正确的是（ ）AHCl 和 NaOH 反应的中和热H=57.3 kJ/mol。则 H2SO4和 Ba(OH)2反应的中和热H=2(57.3) kJ/molB已知 C2H5OH(l)的燃烧热是 1366.8 kJ/mol，则 C2H5OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(g) 反应的H=1366.8 kJ/molC.一定条件下 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H10，2S
3、O 2(g)+O2(g) 2SO3(l) H 20，则H 1H 2D在一定温度和压强下，将 0.5mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g） ，- 2 -放出热量 19.3 kJ，则其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJ/mol5在化学反应 A(g)+3B(g） 2C(g)+D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A. v(A)=v(B) B. v(A)=2v(C) C. 2v(B)=3v(C) D. 3v(B)=v(D) 6在温度.容器体积不变的条件下.起始时 C(X2)=0.1 molL-1.C(Y2)=0.3
4、 molL-1.C(Z)=0.2 molL-1.发生可逆反应. X2（g）+3Y 2 （g） 2Z（g）.达到平衡时.各物质的浓度可能正确的是A. C(X2)=0.15 molL-1. C(Y2)=0.45 molL-1 B C(X2)=0.2 molL-1. C(Y2)=0.6 molL-1C C(X2)=0.24 molL-1. C(Z)=0.24 molL-1 D. C(X2)=0.15 molL-1. C(Z)=0.15 molL-17. 在 C(s)+CO2(g)=2CO(g）反应中，可使反应速率增大的措施是 减小体积增大压强 增加碳的量 通入 CO2 恒压下充入 N2 恒容下充入
5、N2 通入 COA B C D 8对于可逆反应 3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是A增大压强 B充入更多 N2 C使用高效催化剂 D降低温度9. 已知反应 2NH3 N2+3H2，在某温度下的平衡常数为 0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)的平衡常数为A. 4 B. 2 C. 1 D. 0.510已知热化学方程式：SO 2（g）+ O2（g） SO3（g）H=98.32kJ/mol，在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）A98.
6、32kJ B196.64kJ/mol C196.64kJ D196.64kJ11下列说法正确的是（ ）A甲烷燃烧热的数值为 890.3kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O 2（g）CO2（g）+2H 2O（g）H=890.3kJmol1- 3 -B含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7kJ 的热量，则稀醋酸和稀 NaOH溶液反应的中和热为 57.4kJ/molC相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于 1mol 氢分子所具有的能量D同温同压下，H 2（g）+Cl 2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件的H 相同12下列反应过程能量变
7、化如下所示：H2（g）+Cl 2（g）2HCl（g）H下列说法错误的是（ ）AHH 键比 ClCl 键稳定 BH=184.5 kJmol1C正反应活化能比逆反应活化能高D在相同条件下，1mol H2（g）和 1mol Cl2（g）分别在点燃和光照条件下反应生成 2mol HCl（g） ，重新恢复到原来的状态时H 相同13在一定条件下，氢气和丙烷完全燃烧的热化学方程式分别为 2H2（g）+O 2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol 1 ，C 3H8（g）+5O 2（g）3CO 2（g）+4H 2O（l）H=2220kJmol1 , 5mol 氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热 3847k
8、J，则氢气和丙烷的体积比为（ ）A1：3 B3：1 C1：4 D1：114在恒温、恒容的密闭容器中发生反应 A（g） B（g）+C（g） （反应热量因素忽略） 。若反应物的浓度由 1.8mol/L 降到 1mol/L 需 30s，那么反应物浓度由 1mol/L 降到0.6mol/L 所需的时间为A15s B大于 15s C小于 15s D无法判断15在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是（ ）A反应 2SO2（g）+O 2（g）2SO 3（g） 容器内的密度不随时间变化B反应 A2（g）+B 2（g） 2AB（g）容器内 A2的消耗速率与 AB 消耗速率相等C反应 N2+
9、3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化- 4 -D反应 4A（s）+3B（g） 2C（g）+D（g）容器内气体总压强不随时间变化16已知反应：2NO（g）+Br 2（g）2NOBr（g）的活化能为 akJmol1，其反应机理如下：NO（g）+Br2（g） NOBr2（g）慢NO（g）+NOBr2（g） 2NOBr（g）快下列有关该反应的说法正确的是（ ）A反应速率主要取决于反应的快慢B反应速率 v（NO）=v（NOBr）=2v（Br2）CNOBr 2是该反应的催化剂D该反应的焓变等于 akJmol117.一定温度下，向一个容积为 2L 的真空密闭容器中（事先装入催化剂）通入 1m
10、ol N2和3mol H2，后测得密闭容器内的压强是起始时的 0.9 倍，在此时间内 H2 浓度变化量是A0.2 molL-1. B0.6 molL -1. C0.1 molL -1. D0.3 molL -1.18. 在密闭容器中进行可逆反应：mA(g) nB(g) pC(g)。如图表示在不同时间 t、温度T、压强 p 与反应物 B 的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是AT 2T 1 P1P 2 mnP H 0BT 1T 2 P1P 2 mnP H 0CT 1T 2 P1P 2 mnP H 0DT 1T 2 P1P 2 mnP H 019. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 己达平衡
11、的反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 己达平衡的反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大 N2 的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2 的转化率一定升高 有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移- 5 -动 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D 20.在密闭容器中发生反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H0。右图是该反应化学反应速率随时间变化的图像，推断在 t1时刻突然变化的条件可能是A催化剂失效 B增大容器的体积C降低体
12、系温度 D减小生成物的浓度II 卷(50 分)21.（14 分）(1) 在 25、101 kPa 时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是 890.31 kJ，则CH4燃烧的热化学方程式是_。(2) 比较下列 H 和 Q 的相对大小C(s) O2(g)=CO(g) H 1Q 112C(s)O 2(g)=CO2(g) H 2Q 2H 1 H 2 Q1 Q2S(S) +O 2 (g)=SO2 (g) H 1Q 1S(g) +O2 (g)=SO2 (g) H2Q 2H 1 H 2 Q1 Q2H 2(g) O2(g)=H2O(g) H 1Q 112H2(g) O2(g)=H2O(l) H
13、2Q 212H 1 H 2 Q1 Q2(3)已知C(s)+O 2(g)=CO2(g) H 1 = -393.5kJ/molCH 3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H 2= -870.3kJ/molH 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H 3 =-285.8kJ/mol试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H 2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) H （4）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研 究热点。- 6 -以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：CH4(g)H 2O(g)=CO(g)3H 2(g) H+206.2 k
14、J/molCH4(g)CO 2(g)=2CO(g)2H 2(g) H+247.4 kJ/molCH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为 22（16 分）测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为 57.3kJmol-1）：（2）烧杯间填碎泡沫塑料或碎纸屑的作用是 ；仪器 a 的名称： ； （“能” “否” ）用铜丝搅拌棒代替，如果“不能”请说明理由（如果“能”此步可忽略）： ；（3）大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热的数值 （填“偏大” “偏小” “无影响”）（4）用 50 mL 0.40 mol/L 的盐酸与
15、 50 mL 0.50mol/L 的 NaOH 溶液反应进行实验测定和热，实验数据如下表假设此时溶液密度均为 1 g/cm3，生成溶液的比容热 c = 4.18 J/(g)，实验起始温度为 T1，终止温度为 T2，请写出中和热 的计算式（写出最后结果）H=_KJ/mol。起始温度 T1/温度实验次数 H2SO4 溶液 NaOH 溶液 平均值终止温度T2/温度差平均值（T 2-T1）/1 26.2 26.0 26.1 29.12 27.0 27.4 27.2 32.33 25.9 25.9 25.9 28.84 26.4 26.2 26.3 29.4_（5）实验中改用 50 mL 0.40 mo
16、l/L 的盐酸与 50 mL 0.5 5 mol/L 的 NaOH 溶液进行反 应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等” “不相等” ） ，所测得中和热H （填“变大” “变小”或“不变” ）- 7 -（6）用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热H （填“变大” “变小”或“不变” ）（7）上述实验数值结果与H=57.3kJmol-1 有偏差，产生偏差的原因可能是_（填字母） a实验装置保温、隔热效果差b量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定稀 HCl 溶液的温度2
17、3（20 分）（1）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应:Mn + H2C2O4+ H+ Mn2+ CO2+ H 2O(配平方程式), （2）某小组 利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：H2C2O4溶液 酸性 KMnO4溶液物理量温度 浓度/ molL-1体积/m L 浓度/ molL-1体积/mL加入水的体积/mL褪色所需时间/s 0 0.20 5.0 0.10 15.0 5.0 20 0 0.20 10.0
18、0.10 5.0 10.0 30 0 0.20 5.0 0.10 5.0 15.0 60 30 0.20 5.0 0.10 15.0 V 15 表格中 V=_ mL 探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_ - 8 -探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_(3)该小组同学根据经验绘制了 n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图 1 所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中 n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图 2 所示。该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并继续进行实
19、验探究。 该小组同学提出的假设是_ 。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验编号0.20 mol/LH2C2O4溶液H2O0.10 mol/L酸性 KMnO4溶液再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min 10.0 10.0 a X t若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 t_ 30 (填“大于”“等于”“小于”)，固体 X 为_ a_ mL，- 9 -杨村三中高二上学期一月考化学答题纸21.（14 分）(1) _。(2) (3) （4） 22（16 分）（1） （2） ； ；（3） - 10 -（4）_ _ （5） （6） （7）_ _23（20 分）（1） Mn + H2C2O4+ H+ Mn2+ CO2+ H 2O （2）_ _ _ (3) _ _ _ _ _ _
