1、- 1 -四川省眉山一中办学共同体 2019 届高三化学 10 月月考试题注意事项：1.本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必在将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第卷时，选出每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在试卷上无效。3.回答第卷时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。4.考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 S:32 O:16 Si:28 Fe:56 Ga:70 As:75 Cl:35.5 7下列说法不正确的是（ ）A. 氧化铝是冶炼金属铝
2、的原料，也是较好的耐火材料B. 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料C. 金属钠着火，可用干沙灭火。D.钢铁在潮湿的环境中易生锈，属于电化学腐蚀。8、下列说法正确的是（ ）A. 20g 重水与 18g 水中，中子数比为 2:1B.常温常压下,0.5 molO 3与 11.2 LO2 所含的分子数均为 0.5NAC.7.1 克氯气参与反应,转移电子数都为 0.2NAD.1mol 过氧化钠和 1mol 氧化钠中阴阳离子个数比相同9、苯是重要的化工原料和有机溶剂，下列有关苯的说法错误的是（ ）A. 苯可以被高锰酸钾溶液氧化 B.苯可以与液溴混合后加入铁粉生成溴苯 C. 苯所有原子在同一个平
3、面 D.溴水中加苯，振荡，静置，上层呈橙红色10.下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（ ）- 2 -A.31d 和 33d 属于同种核素B.气态氢化物的稳定性：ade C. e 和其它四种元素均能形成共价化合物D. b、c、d、e 四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐11根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）12燃料电池型呼气酒精测试仪具有稳定性好，精度高，抗干扰性好等优点，是专门为警察设
4、计的一款执法的检测工具，如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪的示意图。下列说法错误的是：A该电池的负极反应式为：CH 3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+- 3 -B当电路中有 0.4mol 电子转移时，消耗 3.2gO2C电池工作时 H+从右向左通过质子交换膜D微处理器通过检测电流大小可计算出被测气体中酒精的含量13下列有关电解质及电解质溶液中微粒浓度关系的说法正确的是（ ）A氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的方法制备铝B0.1 molL 1 Na3PO4溶液中： c(Na )3 c(PO )3 c(HPO )3 c(H2PO )34 24 43 c(H3PO4)C将
5、NaOH 溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小D含 0.3 mol NaOH 的溶液吸收 0.2 mol CO2后的溶液中： c(Na )c(CO )c(HCO )23 3c(OH )c(H )26.（16 分）含硫化合物在生产生活中应用广泛，科学使用对人体健康及环境保护意义重大。 红酒中添加一定量的SO 2 可以防止酒液氧化，这应用了SO 2 的 性。 某水体中硫元素主要以S 2O32-形式存在，在酸性条件下，该离子会导致水体中有黄色浑浊并可能有刺激性气味产生，原因是 。 （用离子方程式说明） 实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含量：滴定时，KIO 3 和KI 在盐酸作用下析出I
6、 2： I + IO3 + H+ = I2+ H2O 生成的I 2 再和水样中的亚硫酸盐反应：I 2 + SO32 + H2O = 2H+2I + SO42配平析出I 2： I + IO3 + H+ = I2+ H2O 滴定到终点时的现象是: 滴定终点时，100mL的水样共消耗x mL标准溶液。若消耗1mL标准溶液相当于SO 32 的质量1g，则该水样中SO 32 的含量为 g / L 已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水为了验证氯元素的非金属性比硫- 4 -元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：若装置 A 的圆底烧瓶中盛装二氧化锰，则分液漏斗中盛装的试剂
7、是 装置 B 中实验现象为 ，证明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强。装置 C 中反应的作用是： 27. （14 分） 某无色稀溶液 X 中，可能含有如表所列离子中的某几种。（已知：NH 与、SiO 、AlO 能发生双水解而不能共存）取该溶液适量，向其中加入某试剂 Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系如图所示。（1）若 Y 是盐酸，则溶液中含有的阳离子是_ ，ab 段发生反应的总离子方程式为_, Oa 段上表中参加反应的离子的物质的量之比为_。 要标明离子符号，如 n（Fe 3+）（2）若 Y 是 NaOH 溶液，则 X 中一定含有上表中的离子是_，它们的离子个数比为_，按
8、阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列ab 段反应的离子方程式为_， bc 段反应的离子方程式为_。28.（14 分）二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe 2O3、CeO 2、FeO 等物质） 。某课题组以此粉末为原料，设计如下阴离子 CO 、SiO 、AlO 、Cl 阳离子 Al3 、Fe 3 、Mg 2 、NH 、Na - 5 -工艺流程对资源进行回收，得到纯净的 CeO2和硫酸铁铵晶体。已知：CeO 2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH 溶液。回答下列问题：(1)稀酸 A 的分子式是_。(2)滤液 1
9、中加入 H2O2溶液的目的是_。(3)设计实验证明滤液 1 中含有 Fe2+_。(4) 在酸性溶液中，已知 Fe2+溶液可以和难溶于水的 FeO(OH)反应生成 Fe3O4，书写该反应的离子方程式_。(5)由滤液 2 生成 Ce(OH)4的离子方程式_。(6)硫酸铁铵晶体Fe 2(SO4)32(NH4)2SO43H2O广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是_。(7)取上述流程中得到的 Ce(OH)4产品 0.531 g，加硫酸溶解后，用浓度为 0.l000 molL-1的 FeSO 4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为 Ce3+ )，消耗 25.00 mL 标准溶
10、液。该产品中 Ce(OH)4的质量分数为_ (结果保留两位有效数字)，Mr（Ce）140。35化学选修 3：物质结构与性质(14 分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)基态 Ga 原子的核外电子排布式为 。(2)根据元素周期律，元素的电负性 Ga_As(填“大于”或“小于” ，下同)，第一电离能 B_Ga；(3)杀虫剂 Na3AsO4中阴离子的空间构型为_，As 原子采取_杂化。(4) 已知 GaCl3晶体熔点：77.9，沸点：201.3，GaCl 3晶体类型为 。(5)原子晶体 GaAs 的晶胞参数 ax pm，它的晶胞结构如
11、下图所示。该晶体的密度为_gcm3 (阿伏加德罗常数的值用 NA表示)- 6 -36.化学选修 5：有机化学基础(14 分)以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E 是一种治疗心绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成 E 的路线如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为 。（2）A 中含有的官能团的名称为 。（3）由 B 到 C 的反应类型为 。（4）C 的结构简式为 。（5）由 D 到 E 的反应方程式为 。（6）F 是 B 的同分异构体，7.30g 的 F 与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出 2.24L 二氧化碳（标准状况），F 的可能结构共有 种（不考虑立体
12、异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为 3：1：1 的结构简式为 。- 7 -2019 届第五期 10 月月考化学答案B D A D C C B26.（16 分）(1)还原 （2）2H +S2O32-=SO2+S+H 2O（3）析出 I2：5I + IO3 + 6H+ =3I2+3H2O溶液由无色变为蓝色且 30 秒内不褪色 10 x（4）浓盐酸 淡黄色沉淀生成吸收氯气，避免空气污染27.（14 分）(1). Na + 2H CO 32=H2OCO 2 . n(AlO 2)n(SiO 32)211 (2) . Al 3 、Mg 2 、NH 4 、Cl . 2:1：4:12 . NH 4
13、OH =NH3H2O . Al(OH) 3+OH-=AlO2-+2H2O28.（14 分）(1)H2SO4 (2)使 Fe2+氧化为 Fe3+(3)取少许滤液 1，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液 1 中有 Fe2+。或其他合理答案(4)Fe2+ +2FeO(OH) = Fe3O4 +2H+(5)4Ce 3 + O2 +12OH +2H2O =4Ce(OH)4(6)Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+，酸性废水抑制 Fe3+的水解（或水解平衡逆向移动） ，使其不能生成有吸附作用的 Fe(OH)3胶体 (7)0.98 或 98%34. （14 分）(1) Ar3d104s24p1 (2)小于 大于 (3)正四面体 sp 3 (4)分子晶体 - 8 -(5) 5.81032x3NA35（14 分） （1）C 6H12O6（2）羟基（3）取代反应或酯化反应（4）（5）（6）9； 。
