1、- 1 -四川省成都石室中学 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题时间：100 分钟 满分 100 分试卷说明：1. 请将答案写在答题卷上！2. 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32一选择题（本小题包括 22 个小题，每题 2 分，共 44 分，每小题只有一个正确选项）1. 下列对化学反应的认识正确的是( )A化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生C熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的D反应物的总焓小于生成物的总焓时，H02下列各项与反应热的大小无关的是
2、( )A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位3下列叙述错误的是( )A利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的B人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾D太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4在容积固定的 4L 密闭容器里，进行可逆反应：X(气)2Y(气) 2Z(气)， 并达到平衡，在此过程中，以 Y 的浓度改变表示的反应运率 v(正)、v(逆)与时间 t 的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( )AX 的物质的量浓
3、度减少 BY 的物质的量减少 CZ 的物质的量浓度增加 DX 的物质的量减少5.有关催化剂的叙述正确的是( )A因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量C催化剂是决定化学反应速率的主要因素D使用催化剂可以改变平衡混合物的组成6某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应 A(g)3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得 n(A)n(B)n(C)=221。若保持温度不变，以 n(A)n(B)n(C)=221 的比例向该容器中再充入 A、B 和 C，下列叙述正确的是( )A. 刚充入时反应速
4、率 正 减少， 逆 增大 B. 平衡不发生移动C. 平衡向正反应方向移动，A 的物质的量浓度减小 D. 物质 C 的质量分数增大7在不同情况下测得 A(g)3B(g) 2C(g) 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )A (D)=0.01 molL -1s-1 B (C)=0.010 molL -1s-1C (B)=0.6 molL -1min-1 D (A)=0.2molL -1min-1- 2 -8对水样中溶质 M 的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M 的物质的量浓度(molL 1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0 5 10 15 20 25(C
5、H+10 -2mol/L) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09(C H+10 -4mol/L) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16(C H+10 -4 mol/L) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05(C H+10 -4mol/L)含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0下列说法不正确的是( )A在 020 min 内， ，中 M 的分解速率为 0.015 molL 1min 1B水样酸性越强，M 的分解速率越快C在 025 min 内，中 M 的分解百分率比大D由于 Cu2+存在，中 M 的分解
6、速率比快9过量的铁粉与 100mL 0.01molL1 的稀盐酸反应。为了减慢反应速率而不改变 H2的产量，可以使用如下方法中的( )加 H2O 加 NaOH 固体 将盐酸用量减半，浓度不变 加 CuO 固体 加 NaCl 溶液 加入硝酸钾溶液 降低温度（不考虑盐酸挥发）A B C D 10已知热化学方程式：CO（g） +1/2 O 2 （g）CO 2 （g） H= 283.0kJmol -1H 2（g） +1/2O 2 （g） H 2O（g） ；H=-241.8 kJmol -1则下列说法正确的是 （ ） AH 2的燃烧热为 241.8kJmol-1B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO
7、（g）+H 2O（g）=CO 2（g）+H 2（g） H=-41.2 kJmol -1 CH 2（g）转变成 H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知反应 H2（g） +1/2O 2 （g） H 2O（l） ；H 241.8 kJmol -111. 已知下列热化学方程式：Fe 2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) H= 24.8 kJmol -1；3Fe 2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) H=-47.2kJmol -1 ；Fe 3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +19.4kJmol -1则 14g CO 气体与足量
8、 FeO 充分反应得到 Fe 单质和 CO2气体时的释放或吸收的热量为（ ）A放出 11 kJ B放出 5.5kJ C吸收 11 kJ D吸收 5.5 kJ12为比较 Fe3+和 Cu2+对 H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验下列叙述中不正确的是（ ）- 3 -A图甲中（1） 、 （2）两个实验中 H2O2分解的H 相同B图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C图甲实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D图乙中，测定反应速率的装置可将分液漏斗用长颈漏斗替代 ，其测定结果相同13某实验小组学生用 50 mL 0.50 mo
9、l/L 的盐酸与 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热下列说法正确的是( )A如图条件下实验过程中没有热量损失B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯D若改用 60 mL 0.50 mol/L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液进行反应，从理论上说所求中和热不相等14温度为 T0C 时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol PCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)Cl 2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法
10、正确的是（ ）t/s 0 50 150 250 350n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20A保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(PCl3)=0.11molL1 ，则反应的H0B反应在前 50 s 的平均速率为 v(PCl3)=0.0032molL1 s1C相同温度下，起始时向容器中充入 2.0mol PCl3和 2.0molCl2，达到平衡时，PCl 3的转化率小于 80%D相同温度下，起始时向容器中充入 1.0mol PCl5、0.20mol PCl 3和 0.20molCl2，达到平衡时，c(PCl 5) 0.4molL115在一定温度下的 1L 容器中
11、，反应 A(s)+2B(g) C(g)+D(g)的 K=1，当加入一定量反应物 A 和 B，下列哪些物理量不再发生变化时己达到平衡状态的是（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v(C)与 v(D)的比值 B、C、D 的分子数之比为 1 : 1 : 1A B C D 16已知某可逆反应 mA(g)nB(g) pC(g) H 在密闭容器中进行反应，测得在不同时间 t、温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气中的百分含量 B%的关系曲线如图所示.下列判断正确的是（ ） A. mnP， H0 B. mnP， H0C. mnP，
12、H” ） 。分析体系在 T2、60MPa 下达到的平衡，此时 H2的平衡分压为MPa（分压总压物质的量分数） 。.工业上常用反应 2NO2(g) N2(g)2O 2(g)，H=QkJ/mol 实现绿色环保、废物利用。设起始时容器中只有 NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。则Q 0(填“ ” 、 “= ”或“” 、 “” 、 “BD（2 分） a/5 （2 分） 66.7%（或 2/3） 0.5 0.37525（12 分）K=c 2(CrO42-)c2(H+)/c(Cr2O72-) （2 分） 溶液由橙色变为黄色 减弱1）硫氰化钾2）KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为 Fe2+，溶液无 Fe3+（2 分）3Fe(CN) 64 + 4Fe3+ =Fe4Fe(CN)63（2 分）在试管 A 中滴加 23 滴 K4Fe(CN)6溶液 出现蓝色沉淀 乙醚层呈红色26（12 分）1）污染大，资源利用率低2) C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g) H=+131.5kJ/mol （2 分，全对给 2 分）3)
