1、1离子反应第 2 课时教学设计课题化离子反应第 2 课时总课时 2 课时班级（类型）学习目标1、了解复分解反应型离子反应本质，认识常见复分解反应型离子反应发生的条件 。2、初步学会书写简单的离子方程式，知道离子方程式的含义。3、通过亲自实验，观察现象与从微观角度分析，从而认识离子反应的微观变化本质，以初步体会从微观角度归纳规律的过程。4、在认识离子反应的微观变化本质过程中，体验从微观的角度认识物质世界的奥秘与乐趣。重、难点重难点：1、电解质、非电解质的概念；2、离子反应、离子方程式的定义。学习环节和内容 学生活动教师反思三、教学设计导入新课2复习：电解质和电离的概念。过渡：有上述知识作基础，下
2、面我们学习离子反应和离子方程式。电解质在溶液里的反应必定有离子的参加 ，离子间是如何进行反应的呢？反应的本质是什么呢？推进新课师：请同学们阅读课本 P31P32的内容，进行自学。思考什么是离子反应？什么是离子方程式？板书二、离子反应和离子方程式。.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子问题 1教师演示实验 2-1后填表，并写出反应的化学方程式。实验 21 试管名称 现象向盛有 5 mL CuSO4溶液的试管里滴加 5 mL 稀 NaCl 溶液 A A 试管溶液无现象向盛有 5 mL CuSO4溶液的试管里滴加 5 mL 稀 BaCl 2溶
3、液 B B 试管中有白色沉淀生成化学方程式：NaClCuSO 4（不反应）CuSO4BaCl 2=BaSO4（白）CuCl 2设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。师生活动：学生观察讨论后填表。问题 2从溶液中离子变化的角度，分析上述实验现象。分析当 CuSO4溶液与 NaCl 溶液混合时，没有发生化学反应，只是 CuSO4电离出来的Cu2+、 SO与 Na+、Cl -等混合没有发生变化。当 B 中 CuSO4溶液与 BaCl2溶液混合时，CuSO4电离出来的 24与 BaCl2电离出来的 Ba2+反应生成难溶的 BaSO4白色沉淀。过渡：电解质在水作用下可解离成自由
4、移动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应。板书.离子反应：有离子参加的反应叫离子反应。3过渡：如何表示离子反应呢？板书2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。问题 3通过教师演示实验 2-2后观察实验现象，写出 P32四个化学反应方程式。设计意图：学生通过操作实验仪器、观察实验现象，培养直觉行动思维。师生活动：引导学生观察实验现象，完成化学反应方程式。问题 4阅读 P32回答问题：中和反应的实质是什么？答：酸和 碱发生中和反应 的实质就是由酸电离出的 H+与碱电离出的 OH-结合生成弱电解质 H2O，其离子方程式：H +OH-=H2O，该电离方程式只
5、表示强酸与强碱发生的中和反应（除去硫酸与氢氧化钡的中和反应） 。问题 5通过教师演示实验 2-3后观察实验现象，完成表格内容：现象 反应化学方程式 离子方程式反应生成的物质特征向盛有 5 mL Na2SO4溶液的试管里滴加 5 mL 稀 BaCl 2溶液难溶向盛有 5 mL Na2CO3溶液的试管里加入 5 mL稀盐酸,迅速套一气球易挥发，气体向盛有 5 mL NaOH 溶液的试管里滴加几滴酚酞试液，再用滴管向试管中慢慢滴加稀盐酸至溶液恰好变色为止水（难电离）设计意图：引导学生通过观察现象分析得出离子反应发生的条件。师生活动：引导学生观察实验现象，完成表格内容。4问题 6复分解反应发生的条件是
6、什么？板书3.复分解反应发生的条件：生成沉淀（难溶物质） ；生成气体（挥发性物质） ；生成水 （难电离物质） 。问题 7离子方程式的书写步骤是什么？板书4.离子方程式的书写步骤：（1）写 写出反应的化学方程式；（2）改 把易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，把难溶于水的物质、氧化物、气体和水等仍用化学式表示；（3）删 删去方程式两边不参加反应的离子（即删去方程式两边形式相同的离子） ；（4）查 检查方程式两边各元素的原子个数和 电荷数是否相等，系数约成最简整数比。书写离子方程式应注意的问题：凡是不在溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。如：NH 4Cl 固体与 Ca(OH)2固体混合加热，只
7、能写化学方程式。2NH4Cl(固)+Ca(OH) 2(固)=CaCl 2+2NH3+2H 2O(2) 把该拆的物质一定要写成离子形式。可以拆写成离子形式的是： 易溶且易电离的物质:强酸: H 2SO4 、HCl 、HNO 3强碱: NaOH KOH Ba(OH) 2说明:Ca(OH)2 微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表)不可以拆 写的是难溶或难电离物质:a、难溶的物质：Cu(OH) 2、BaSO 4、AgCl 等b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H 2S、CO 2、SO 2等d、单质：H 2、Na、I 2等
8、e、氧化物：Na 2O、Fe 2O3等（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。5例：NaHCO 3溶液和稀盐酸反应：HCO 3- + H+ = CO2+ H 2OHSO4- 是强酸的酸根离子，要拆开。例：NaHSO 4溶液和 NaOH 溶液反应：H + OH -=H2O设计意图：通过举例让学生自己得出离子方程式的书写步骤，培养分析归纳能力。师生活动：教师举例学生练习。练习、写出下列反应的离子方程式1、碳酸钙与盐酸溶液反应2、碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应3、锌和硫酸铜溶液反应4、二氧化碳与澄清石灰 水反应5、氧化铁与盐酸溶液反应6、向 NaOH 浓溶液中滴加 CaCl2溶液7、稀硫酸和氢氧化钡反
9、应8、醋酸和氨水反应9、氨水和硫酸反应思考与交流 （课本 P33）. 食盐水的净化作为氯碱工业原料的原盐（食盐）中含有 Ca2+、Mg 2+、 24SO等有害离子，这些杂质进入电解池中易生成氢氧化镁等不溶性杂质，堵塞隔膜孔隙，同时这些有害离子也会影响成品的纯度，因此，必 须在电解之前对食盐进行精制处理。精制时根据原盐中 Ca2+、Mg 2+、24SO的含量加入适量的 BaCl2、Na 2CO3和 NaOH，使 Mg2+转化成 Mg(OH)2，Ca 2+转化成CaCO3， 转化成 BaSO4等沉淀从食盐水中分离出去，最后再加入盐酸调至中性，即可得到精制的食 盐水。2.离子的鉴定为确定某一种或几种
10、离子的特性而进行的实验。内容有为了巩固某些离子的重要性质的验证性实验和判断某些离子是否存在的探索性实验。可根据离子与特定试剂反应呈现出不同的颜色、特殊气味的气体或产生沉淀的现象辨别试剂法；鉴定是分析离子性质是否和已知离子完全相同，如鉴定硫酸钾晶体，则需溶解后用焰色反应法和试剂法分别确定钾离子和硫酸根离子的存在。如何鉴定 Cl-、 24SO、 23C等等。碳酸根离子的检验 ,在被检6验的物质中加入盐酸，产生无色、无味的能使澄清石灰水变浑浊的气体。3中和反应处理污水在污水处理工艺过程中，酸碱性废水的处理是非常重要的。对于这些废水,如不进行治理，不但会造成下游生化处理设施的严重腐蚀损坏，菌种死亡,甚
11、至系统瘫痪，而且会造成严重的环境污染，并产生下游排放管系腐蚀。酸碱性废水处理只能采用化学中和法。活动与探究.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排入的工业废水中，共含有 K+、Ag +、Fe 3+、Cl -、OH -、3NO六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_、_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子是_、_、_。有一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含有_，可用来浇灌农田。2.运用所学的有关知识和技能，设计一个实验：除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、 24SO（用离子方程式表示） 。目标检测.下列各组物质
12、不能发生离子反应的是（ ）A.硫酸与 CuCl2溶液 B.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液C.碳酸钠溶液与稀硝酸 D.澄清石灰水与稀盐酸答案:A2.下列反应不符合 Ba2+ 24SO=BaSO4 的是（ ）A.硝酸钡溶液与稀硫酸 B.稀硫酸与氯化钡溶液C.碳酸钡与稀硫酸 D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液答案:C3.下列离子反应不能发生的是（ ）A.KClNaOH=NaCl+KOHB.AgNO3NaCl=NaNO 3AgClC.Na2CO3Ca(OH) 2=CaCO32NaOH7D.2NaClCa(NO 3)2=CaCl22NaNO 3答案:AD4.下列中和反应对应的离子方程式能以 H+OH-=H2O 表示
13、的是（ ）A.醋酸和氢氧化钠溶液 B.氢氧化镁和盐酸C.氢氧化钡和稀硫酸 D.澄清石灰水和硝酸答案:D5.写出与下列每一离子方程式对应的两个化学反应方程式。（1） 3HCO+H+=CO2+ H 2O（2）H +OH-=H2O（3）Mg 2H +=Mg2+H 2（4）BaCO 32H +=Ba2+H 2OCO 2答案:（1）NaHCO 3HCl=NaClH 2OCO 2；KHCO 3+HNO3=KNO3H 2OCO 2（2）HClNaOH=NaClH 2O；2KOHH 2SO4=K2SO42H 2O（3）Mg2HCl=MgCl 2H 2；MgH 2SO4（稀）=MgSO 4H 2（4）BaCO
14、32HCl=BaCl 2H 2OCO 2；BaCO 32HNO 3=Ba(NO3)2H 2OCO 26.（1）加入适量的 H2SO4溶液，可使溶液中下列离子显著减少的是（ ）A.Cl- B.Na+ C. 23C D.Ba2+（2）加入适量的 NaOH 溶液，不能使溶液中下列离子显著减少的是（ ）A. 4N B.Ba2+ C. 3HO D.Fe3+答案:（1）CD （2）B7.某 KCl 样品中含有 K2SO4 杂质，为了除去其中的 K2SO4，供选用的实验操作包括：过滤，将白色沉淀滤出向滤液中滴加稀盐酸，边滴加边振荡，至不再产生气体为止将滤液蒸干，得到晶体将 KCl 样品溶于适量蒸馏水，配成溶液向溶液中滴入碳酸钾溶液至适当过量向溶液中滴入氯化钡溶液至适当过量正确的实验操作顺序是_。答案:8设计意图：通过练习帮助学生巩固所学内容。师生活动：完成以上练习。本节小结离子反应及其发生的条件；离子方程式的书写步骤。
