1、1氧化还原反应第 2 课时教学设计课题化氧化还原反应第 2 课时总课时 2 课时班级（类型）学习目标1.初步学会根据化合价变化分析、判断、理解氧化还原反应2.通过氧化还原反应概念的学习，培养学生准确描述概念、比较辨析概念的能力重、难点重难点：氧化还原反应的本质，氧化还原反应的概念的应用学习环节和内容 学生活动教师反思三、教学设计教学过程2教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动课前小练判断下列反应属于哪种基本反应类型？是否属于氧化还原反应？1、2 Na +Cl 2=2NaCl 2、Fe +CuSO 4 =FeSO4 +Cu 3、2 HgO =2Hg +O 2 4、NH 4NO3 =N2O +2
2、H 2O 5、CaO +H 2O =CaCO3 6、3 Fe +2O 2 =Fe3O4 7、BaCl 2 +H2SO4 =BaSO4 +2HCl 8、CaCO 3 =CaO +CO2 师请大家根据以上的练习，总结四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。板书4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系讲置换反应一定属于氧化还原反应，复分解反应一定不属于氧化还原反应，化合反应和分解反应有些属于氧化还原反应，有些不属于氧化还原反应。投影点击试题1、判断下列说法正确与否、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氯化 1还原反应。、没有单质参加的化合反应和没有单质生成的分解反应一定不 2属于氧化还原反
3、应的有1、2、3、4、6；非氧化还原反应有：5、7、8；化合反应：1、5、6；分解反应：3、4、8；置换反应：2；复分解反应：7；学生讨论后并小结3是氯化还原反应。2、判断下列反是否属于氧化还原反应？、2CuOH 2=CH 2O 1、MnO 24HCl(浓)=MnCl 2H 2OCl 2 2、3NO 2H 2O=2HNO3NO 3、2H 2O2=2H2OO 2 4、CaCO 3H 2OCO 2= Ca(HCO3)2 5过在反应 中，H 2H 2O 的变化实质是失去了电子，被氧 1化，而 CuO -Cu 的变化实质是得到了电子，被还原。其中，H 2 为CuO 的还原提供了电子，CuO 为 H2
4、的氧化接受了电子，从而使双方完成了氧化还原反应。在这里，H 2 起还原作用称为还原剂，CuO 起氧化作用称为氧化剂。板书二、氧化剂和还原剂 问1、从电子转移的角度分析什么是氧化剂？什么是还原剂？2、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？3、氧化剂和还原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起何作用？讨论并小结得电子(或电子对偏向)的物质为氧化剂。失电子(或电子对偏离物质)的物质为还原剂。在氧化还原反应中，氧化剂得到了电子，所含元素化合价降低，发生了还原反应；还原剂失去了电子，所含元素化合价升高，发生了氧化反应。氧化剂具有氧化性，得电子的性质；还原剂具有
5、还原性，即失电子的性质。板书1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-还原性讲在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。板书氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。总结氧化还原反应中各概念间的关系为板书氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物1、正确2、不正确只有最后一个不是氯化还原反应。其它都是带着问题去阅读教材 37 页上的内容。通过例题引出表示方法，并通过讲解和练习最大限化合价降低，得电子
6、，被还原化合价升高，失电子，被氧化4过氧化还原反应的实质是电子的转移，下面我们学习如何在方程式上简单地表示反应中电子的转移情况。板书2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法-表示电子得失结果投影小结步骤：1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。2、线上标明电子得失数。点击试题用双线桥表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂。(1) 3 H2 + Fe2O3 = 3H2O + 2Fe (2) 2KClO3 = 2KCl + 3 O2 (3) 2H2S +SO2 = 3 S+2H2O 板书(2) 单线桥表示电子转移情况投影小结步骤：重点：（1）单箭号（在反应物之间）；
7、（2）箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；（3）只标转移电子总数，不标得与失（氧化剂得电总数等于还原剂失电子总数）。过下面根据我们已有的经验，总结一下常见的氧化剂和还原剂。板书3、常见的氧化剂与还原剂投影小结1、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O 2、Cl 2、Br 2 (2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl 3 (3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓 H2SO4 度的加深学生对此表示法的理解。通过讲解和练习最大限度的加深学生对此表示法的理解。5、HNO 3、KMnO 4、MnO 2 2、常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg
8、、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe 2 (3) 某些非金属单质：C、H 2 (4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H 2S、HI、KI 结束语氧化还原反应是和工农业生产、科学技术、日常生活密切相关的重要反应。它对我们人类既有贡献又有害处，比如我们酿酒、燃料燃烧都是利用氧还反应，但是铁生锈，易燃物自然等等也同样是氧还反应。我们在学习了化学之后就可以充分去避免氧还反应的危害，最大限度的利用它来为人类服务。知识结构与板书设计4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系二、氧化剂和还原剂 1、氧化剂和还原剂(反应物)氧化剂：得电子(或电子对偏向)的物质-氧化性还原剂：失电子(或电子对偏离)的物质-还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物。氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物2、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法-表示电子得失结果(2) 单线桥表示电子转移情况3、常见的氧化剂与还原剂化合价降低，得电子，被还原化合价升高，失电子，被氧化
