1、1氧化还原反应第 1 课时教学设计课题化氧化还原反应第 2 课时总课时 2 课时班级（类型）学习目标1、复习巩固初中四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应，进一步了解化学反应的多种分类方法。2、学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。重、难点重难点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移；学习环节和内容 学生活动教师反思三、教学设计教学过程2教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动复习化学反应可以从不同的角度进行分类，其目的在于了解各类反应的本质。回忆
2、一下，我们初中学过哪些基本反应类型？并举例说明。投影小结四种基本类型的反应反应类型 举例 表示式化合反应 CO 2 CO2 AB=AB分解反应 CaCO3 CaOCO 2 AB=AB置换反应 C2CuO 2CuCO 2 ABC=ACB复分解反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2ABCD=ADCB引初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少可以把他们分为四个基本反应类型，但是有一些反应，比如 Fe2O3 + 3CO =2Fe +3CO2 ，经过分析，它不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，所以我们需要制定一个新
3、的分类方法，这节课我们就来共同探讨解决一下这个问题板书第三节 氧化还原反应过化学学习和日常生活中，我们认识了许多化学反应，现在请你写出屏幕上几个反应的化学方程式，并讨论并交流这类化学反应的分类标准。投影写出下列化学反应1、铜和氧气的反应2、氧化铜与氢气的反应3、铁与硫酸铜溶液的反应4、氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应通过回忆旧知识发现问题，引起学生思考，将学生的注意力引入课堂。并遵循由旧入新、由浅入深的课堂教学规律。学生板书方程式1、2Cu +O2=2CuO 化合反应2、CuO+H 2 =H2O +Cu置换反应 3、Fe + CuSO4 =FeSO4 +Cu 置换反应4、NaCl + AgNO3
4、=AgCl+NaNO 3 复分解反应5、CaCO 3 =CaO +CO2 分解反应点燃高温点燃35、碳酸钙的分解反应问反应 2Cu +O2=2CuO 除属化合反应外还属于什么反应类型？(氧化反应)问什么叫氧化反应？(物质跟氧发生的化学反应称为氧化反应)问请判断下列反应中 H2 发生了什么反应？CuO+H 2 =H2O +Cu(H2 夺取了 CuO 中的氧并与氧结合生成了 H2O ，发生了氧化反应)问那么 CuO 发生了什么反应？(CuO 失去了氧，发生的是还原反应)讲在这个反应中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应；碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同
5、时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。思考与交流请分析下列 3 个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。1、2CuO +C=2Cu +CO 2 2、H 2O +C=H2 +CO3、CuO +H 2 =Cu +H2O(在反应 1 中，铜元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应 2 中，氢元素化合价降低，碳元素化合价升高；在反应 3 中铜元素化合价降低，氢元素化合价升高，)讲由此可知，有元素化合价升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总
6、的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应4板书一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-有元素化合价变化问请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？(1、2、3 反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5 反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。)过为什么氧化还原反应前后元素的化
7、合价发生变化？其本质原因是什么呢？讲以 2Na +Cl2=2NaCl 为例投影讲2Na +Cl2=2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有 7 个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。讲在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。那么得失电子会使元素化合价发生了变化。电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中
8、产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修 2 中继续学习。用。在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果，为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔。通过对 NaCl 和 HCl 5问由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？(Na 元素原子失电子，则化合价升高，Cl 元素原子得电子，则化合价降低。即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的)板书失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。讲同样，我们再来分析 H2 +Cl2=2HCl 。在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它
9、们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由 0 价升高到+1 价被氧化，氯元素从 0 价降低到-1 价，被还原。所以，共用电子对的偏移也可以使元素化合价发生变化。板书3、氧化还原反应的实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移总结让学生总结本节课所学主要内容。得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点氧化反应得到氧的反应 化合价升高的反应失去电子的反应还原反应失去氧的反应 化合价降低的反应得到电子的反应氧化还原的关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生（且升降总数相等）得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应有氧得失的反应有化合价升降的反应有
10、电子转移的反应板书口诀：化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理想。6教学回顾：知识结构与板书设计第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2、氧化还原反应的判断依据-有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数。3、氧化还原反应的实质-电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：化合价升高，失电子，被氧化；化合价降低，得电子，被还原
