1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学下学期第 13 周试炼题第一部分：双向细目表题序 考点及具体知识点 分值设计难度系数能力阶层一级 二级 了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1 氧化钠和过氧化钠 8 0.8 2 碳酸钠和碳酸氢钠 8 0.8 3 颜色反应 8 0.8 第卷非选择题4 综合题 20 0.7 第二部分：试题一、选择题1(对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠溶液应选用的标志是( )2【解析】 氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，故 D 项正确。【答案】 D2下列关于 Na2O2的说法中，不正确的是( )A浅黄色固体B可用作供氧剂C与 H2O 反应时，H 2O 作还
2、原剂D与 H2O 反应时，放出热量【解析】 过氧化钠与水反应时，既作氧化剂又作还原剂，C 项错误。【答案】 C3关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是( )ANa 能与 CuSO4溶液反应置换出红色的铜BNa 2O 是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水CNa 2O 和 Na2O2都能与水反应，生成物完全相同DNa 2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源【解析】 ANa 与 CuSO4溶液反应的化学方程式：2Na2H 2O=2NaOHH 2，CuSO 42NaOH= =Cu(OH)2 Na2SO4，没有铜单质的生成，错误；B.碱性氧化物，跟酸反应只生成盐和水的氧化物，Na 2O2HCl= =N
3、aClH 2O，正确；C.Na2OH 2O=2NaOH,2Na2O2 2H2O=4NaOHO 2生成物不同，错误；D.2Na2O22H 2O=4NaOHO 2 ，Na 2O2CO 2=Na2CO3O 2，可用于呼吸面具中氧气的来源，但是过氧化钠是淡黄色固体，错误。【答案】 B4下列实验操作最终可得无色透明溶液的是( )A过量 CO2通入饱和 Na2CO3溶液中B少量 CO2通入澄清石灰水中C将少量的钠投入到饱和的 NaHCO3溶液中D少量的钠投入到饱和 Na2CO3溶液中【解析】 A二氧化碳通入饱和碳酸钠中反应生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以会有沉淀析出，不选 A；B.少量二
4、氧化碳通入石灰水中反应生成碳酸钙沉淀，不选 B；C.钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，所以没有沉淀析出，选 C；D.钠和水反应生成氢氧化钠和3氢气，消耗了水，使得原来饱和的碳酸钠溶液中溶质过多而析出，不选 D。【答案】 C5)一定条件下，使 CO 和 O2的混合气体 26 g 充分反应，所得混合物在常温下跟足量的 Na2O2固体反应，结果固体增加 14 g，则原混合气体中 CO 和 O2的物质的量之比是( )A49 B11C76 D43【解析】 由反应 2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2，可知混合物在常温下跟足量的 Na2O2固
5、体反应生成固体为 Na2CO3,1 mol Na2O2生成 1 mol Na2CO3，质量增加 28 g，恰好为 CO 的质量，固体增重 14 g，说明混合气体中 CO 为 14 g，则 O2为 26 g14 g12 g，所以原混合气体中 CO 和 O2的质量比为 14 g12 g76。【答案】 C【点评】 本题考查了混合物的相关计算，需要一定的观察能力，难度中等。解题时可以从物质的化学式组成上入手分析，可以大大简化理解和计算过程。6用 1 L 1 molL1 NaOH 溶液吸收 0.8 mol CO2，所得溶液中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量之比约为( )A13 B12C23 D3
6、2【解析】 假设生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别为 x mol、 y mol。根据钠离子守恒，2 x y1，根据碳原子守恒： x y0.8，解得 x0.2， y0.6，所以比例为13，选 A。【答案】 A7下列实验方案中，不能测定 Na2CO3和 NaHCO3混合物中 Na2CO3质量分数的是( )A取 a 克混合物充分加热，减重 b 克B取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体C取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体 NaOH 吸收，增重 b 克D取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体【解析】 在
7、Na2CO3和 NaHCO3中，加热能分解的只有 NaHCO3，A 项能测定；取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体产物是 NaCl，Na 2CO3和NaHCO3转化为 NaCl 时的固体质量变化不同，B 项能测定；NaOH 可以同时吸收 CO2和水蒸气，C 项不能测定，同理，Na 2CO3和 NaHCO3转化为 BaCO3时的固体质量变化也不同，D 项能测定；选 C。【答案】 C8把 7.4 g Na2CO310 H2O 和 NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成 100 ml 溶液，其中 c(Na )0.6 molL 1 。若把等质量的固体混合物加热至恒重，
8、残留固体的质量是( )4A3.18 g B2.12 gC4.22 g D5.28 g【解析】 把固体混合物加热至恒重的话最后的物质是 Na2CO3，根据 Na 守恒， n(Na )0.6 molL 0.1 L0.06 mol，则残留的 Na2CO3的物质的量为 0.03 mol，质量为3.18 g。【答案】 A9.向 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 mol/L 稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是( )A在 0a 范围内，只发生中和反应Bab 段发生反应的离子方程式为：CO 2H =H2OCO 223Ca0.3D原混合溶液中 NaOH
9、 与 Na2CO3的物质的量之比为 12【解析】 A在氢氧化钠与碳酸钠的混合液中，先发生氢离子与氢氧根离子的中和反应，再发生碳酸根离子与氢离子生成碳酸氢根离子的反应，所以在 0a 范围内，不只发生中和反应，错误；B.a 点溶液为氯化钠和碳酸氢钠溶液，所以 ab 段发生反应的离子方程式为：HCO H =H2OCO 2 ，错误；C.根据生成的二氧化碳的物质的量可知原溶液中有 30.01 mol 的碳酸钠， 0.01 mol 的碳酸钠与 0.01 mol 的氢离子反应生成 0.01 mol 的碳酸氢根离子，0.01 mol 的碳酸氢根离子需要 0.01 mol 的氢离子反应生成 0.01 mol 的
10、二氧化碳，所以生成二氧化碳所消耗盐酸是 0.01 mol/0.1 mol/L0.1 L，即 0.4a0.1，所以a0.3，正确；D.碳酸钠的物质的量是 0.01 mol，生成碳酸氢根离子消耗盐酸的体积是0.1 L，则氢氧化钠消耗盐酸的体积是 0.30.10.2 L，所以氢氧化钠的物质的量是 0.2 L0.1 mol/L0.02 mol，原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3的物质的量之比为 21，错误，答案选 C。【答案】 C10某学生用 NaHCO3和 KHCO3组成的混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)。则下列分析、推理不正确的是( )盐酸的体积 50 mL 50 mL
11、 50 mLm(混合物)/g 9.2 15.7 27.6V(CO2)/L(STP) 2.24 3.36 3.36A.盐酸的物质的量浓度为 3.0 molL15B根据表中数据不能计算出混合物中 NaHCO3的质量分数C加入混合物 9.2 g 时盐酸过量D15.7 g 混合物未与盐酸完全反应【解析】 A根据表中数据可知第三次实验中盐酸一定是不足的，CO 2的物质的量是0.15 mol，则根据方程式 HCO H =H2OCO 2可知盐酸的浓度是 0.15 mol0.05 3L3.0 mol/L， A 正确；B.第一次实验中盐酸是过量的，则根据固体质量和 CO2的物质的量可以计算碳酸氢钠的质量分数，B
12、 错误；C.在 9.2 g 固体的基础上继续增加质量，生成的CO2体积继续增加，这说明加入混合物 9.2 g 时盐酸过量，C 正确；D.如果 15.7 g 固体完全反应，则产生 CO2的体积是 2.24L3.82L，而实际产生的是 3.36 L，因此盐酸不15.79.2足，D 正确，答案选 B。【答案】 B二、非选择题11常见化合物 A、B，其焰色反应均呈黄色，C 是一种单质。转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：(1)A 在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，写出 A 的化学式_。(2)写出的化学方程式_。(3)若溶液 E 中仅含一种溶质，写出的离子方程式_。(4)若
13、 A、B 混合物在密闭容器中加热，充分反应后，只得到一种固体化合物。则 A、B的物质的量之比为_。【解析】 本题重在找到突破口，常见化合物 A、B，其焰色反应均呈黄色，故其为 Na的化合物，A 在通常情况下为淡黄色粉末，常做潜水艇中的供氧剂，根据此信息，推测 A为 Na2O2；由于 C 为气体单质，且是 A、B 的混合物加热反应而来，推测 C 可能为 O2，能与Na2O2反应生成 O2的常见物质是水和二氧化碳，由于 NaHCO3分解会生成水和二氧化碳，且B 为 Na 的化合物，所以 B 是 NaHCO3很合理，与稀硫酸反应产生无色无味气体 D，那么 D 为CO2；溶液 E 为 Na2O2与水反
14、应生成的氢氧化钠，氢氧化钠再与碳酸氢钠反应生成的 Na2CO36溶液。的化学方程式是 2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O；的离子方程式为= = = = = 碳酸钠溶液与 CO2的反应 CO CO 2H 2O=2HCO ；Na 2O2、NaHCO 3混合物在密闭容器中23 3加热，充分反应后，剩余固体可能为碳酸钠或者碳酸钠与氢氧化钠(更过量时还有余过氧化钠)的混合物；只得到一种固体化合物，则该固体应该为碳酸钠，2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O、2Na 2O22CO 2=2Na2CO3O 2，依据方程式，= = = = = 也就是 2 mol 的 NaHCO3产生 1 mol
15、 的 CO2，刚好能把 1 mol 的 Na2O2转化为 Na2CO3，所以Na2O2、NaHCO 3的物质的量之比为 12 时刚好生成 Na2CO3，即使 NaHCO3过量，即Na2O2、NaHCO 3的物质的量之比小于 12 也只有碳酸钠剩余，故 A、B 的物质的量之比为12。【答案】 (1)Na 2O2(2)2NaHCO3 Na2CO3CO 2H 2O= = = = = (3)CO CO 2H 2O=2HCO23 3(4)12【点评】 本题属于无机框图推断题，考查的比较基础，突破口是过氧化钠的性质。Na2O2、NaHCO 3混合物在密闭容器中加热，充分反应后的剩余物质的成分也值得同学们再
16、做深入细致的分析。12 将 Na2O2和 NaHCO3的混合物粉末分为两等份，其中一份加入 100 mL 盐酸，充分反应后溶液为中性，放出气体(已干燥)2.24 L(标准状况) ，将生成的气体全部通入另一份混合粉末，充分反应后气体的体积变为 2.016 L(标准状况)，问：(1)2.24 L 气体的成分为：_；(2)试通过讨论并计算每份混合粉末中 Na2O2和 NaHCO3的物质的量：第一种情况： n(Na2O2)_mol 和 n(NaHCO3)_mol；第二种情况： n(Na2O2)_mol 和 n(NaHCO3)_mol。【解析】 (1)Na 2O2和 NaHCO3的混合物粉末分为两等份，
17、其中一份加入 100 mL 盐酸，充分反应后溶液为中性，则反应后溶质为氯化钠，根据反应2Na2O24HCl= =4NaCl2H 2OO 2，NaHCO 3HCl= =NaClH 2OCO 2，可知，2.24 L 混合气体为 O2和 CO2，故答案为：O 2和 CO2；(2)2.24 L 混合气体的物质的量为：0.1 mol, 2.016 L 气体的物质的量为： 0.09 mol，2.24 L22.4 L/mol 2.016 mol22.4 L/mol2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2 n2 2 1m n 0.1 mol0.9 mol0.01 mol则：nm0.02 mol。第一种情况
18、：若 CO2完全反应，则第一份生成 CO2的物质的量为70.02 mol，O 2的物质的量为 0.1 mol0.02 mol0.08 mol，则由2Na2O24HCl= =4NaCl2H 2OO 2过氧化钠的物质的量为 0.08 mol20.16 mol；NaHCO 3HCl= =NaClH 2OCO 2生成二氧化碳为 0.02 mol，则碳酸氢钠为 0.02 mol，所以 Na2O2为 0.16 mol，NaHCO 3为 0.02 mol；第二种情况，若 CO2未完全反应，则Na2O2的物质的量为 0.02 mol，2Na2O24HCl= =4NaCl2H 2OO 2002 mol 0.01
19、 mol则第一份生成 O2的为 0.01 mol，所以 CO2的物质的量为 ：0.1 mol0.01 mol0.09 mol，由 NaHCO3HCl= =NaClH 2OCO 2，故碳酸氢钠为 0.09 mol 所以 Na2O2为 0.02 mol，NaHCO 3为 0.09 mol。【答案】 (1)O 2和 CO2；(2)第一种情况 n(Na2O2)0.16 mol 和 n(NaHCO3)0.02 mol；第二种情况： n(Na2O2)0.02 mol 和 n(NaHCO3)0.09 mol。13过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用，它与
20、二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O22CO 2=2Na2CO3O 2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95 g 过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出如下实验装置：(1)A 中制取 CO2的装置，应从下列图和中选哪个图：_B 装置的作用是_，C 装置内出现的现象是_。为了检验 E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，用_的木条伸入集气瓶内，木条会出现_。(2)若 E 中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_。(3)反应完毕时，若测得 E 中的集气瓶收集到的气体 250 毫升，又知氧气的密度为81.43 克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算
21、值_(偏大或偏小)，相差约_毫升(取整数值，所用数据均在标准状况下测定)，这可能是由于_。(4)你认为上述 AE 的实验装置中，E 部分是否安全、合理？E 是否需要改进，若需要改进，应改为下图中的_(填甲、乙、丙、丁)。【解析】 (1)该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，所以排除，故选；大理石和盐酸的反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以 C 装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火
22、星的木条复燃。(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若 E 中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致。(3)1.95 g 过氧化钠的物质的量为 0.025 mol，1.95 g78 g/mol由关系式 2 Na2O2O2得，氧气的体积为 22.4 L/mol 0.28 L250 mL，所以0.025 mol2实际收集到的氧气体积比理论计算值小，280 mL250 mL30 mL，原因是 Na2O2可能含有其它杂质；D 装置可能有氧气未被排出。(4)E 装置容易产生倒吸现象，所以不安全、不合理，所以需要改进；饱和石灰水能和二氧化碳反应，所以饱和石灰水的作用是吸收二氧化碳，收
23、集较纯净的氧气，乙试管中进气管较长，二氧化碳能充分和饱和石灰水反应，丙试管中进气管较短，导致二氧化碳和饱和石灰水反应不充分，且随着气体的进入，导管中的液体被排到水糟中，故选乙。【答案】 (1)图；吸收 A 装置中产生的 HCl；变蓝；带火星的木条；复燃；(2)D 中有部分 CO2未参加反应流入 E 中；生成沉淀；(3)偏小；30；Na 2O2可能含有其它杂质；D 装置可能有氧气未被排出。(4)不安全，不合理 乙14有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取 0.442 g 灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成 0.200 g 沉淀，灼烧后的残渣能与 30 mL 盐酸恰好完
24、全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。(2)所用盐酸的物质的量浓度。【解析】 (1)0.200 g 碳酸钙的物质的量为 0.200 g/100 gmol1 0.002 mol，根据碳元素守恒可知， n(CO2) n(CaCO3)0.002 mol。加热无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，发生反应：2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O，由方程式可知， n(NaHCO3)= = = = = 92 n(CO2)0.002 mol20.004 mol，故碳酸氢钠的质量为 0.004 mol84 gmol1 0.336 g，故碳酸钠的质量为 0.442 g0.336 g0.106 g。(2)原
25、混合物中n(NaHCO3)0.004 mol， n(Na2CO3)0.106 g/106 gmol1 0.001 mol，灼烧后的残渣为碳酸钠，能与 30 mL 盐酸恰好完全反应生成 NaCl，根据钠离子守恒 n(NaCl)2n(Na 2CO3) n(NaHCO3)，根据氯离子守恒有 n(HCl) n(NaCl)，故 n(HCl) n(NaCl)2 n(Na2CO3) n(NaHCO3)0.001 mol20.004 mol0.006 mol，故盐酸的物质的量浓度为 0.006 mol/0.03 L0.2 mol/L。【答案】 (1)NaHCO 3 0.336 g Na 2CO3 0.106 g (2)0.2 molL 1
