1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学下学期第 12 周试题第一部分：双向细目表题序 考点及具体知识点 分值设计难度系数能力阶层一级 二级 了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1 铝与氢氧化钠溶液的反应 8 0.8 2 物质的量在化学方程式计算中的应用 8 0.8 第卷非选择题4 综合题 20 0.7 第二部分：试题一、选择题1下列所用材料不属于合金的是( )2A家用的铝窗 B温度计用的水银C铸造用的黄铜 D建筑用的钢筋【解析】 A家用的铝窗是铝合金；B.温度计用的水银是金属 Hg 单质，不是合金；C.铸造用的黄铜是 Cu 的合金；D.建筑用的钢筋是铁合金。【答案】 B2对于合金的
2、说法，不正确的是( )A常见的铜合金是青铜和黄铜B合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C钢是铁和碳的合金，生铁则是纯铁D合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度【解析】 生铁是含碳量更高的铁和碳的合金。【答案】 C3在铝中加入某种金属可得到低密度，高强度的新型铝合金，可代替常规的铝合金用于制造航天飞机，这种金属是( )A锂 B镁C铜 D锰【解析】 锂，是银白色的金属，非常轻，是所有金属中最轻的一种，锂被用于冶金工业上，在铝、镁及其他金属中加入少量的锂，能够提高它们的坚固性和耐酸、耐碱性能，选 A。【答案】 A4下列金属中，既属于有色金属又属于轻金属的是( )A铁 B铬C钠 D银【解析】 有色金
3、属(nonferrous metal)，狭义的有色金属又称非铁金属，是铁、锰、铬以外的所有金属的统称，广义的有色金属还包括有色合金。轻金属的共同特点是密度小于 4.5 g/cm3，包括铝、镁、钠、钾、钙、锶、钡，选 C。【答案】 C5关于金属的性质或使用的说明，不正确的是( )A合金：都具有金属特性和固定的熔点B金属延展性：金属受外力发生形变C金属导热性：金属内自由电子传递热量D用钢材作建材而不是纯铁：钢材的硬度一般比纯铁的硬度大【解析】 合金是两种金属或多种金属组成的混合物，没有固定的熔点，A 项错误；当金属受到外力作用时，金属原子容易发生相对滑动，所以金属具有延展性，B 项正确；3在金属中
4、，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，金属具有导热性，C 项正确；钢材属于合金，合金的硬度比纯铁的硬度大，D 项正确；选 A。【答案】 A6纯铁的熔点为 1535 ，而高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在 1200 左右就熔化了，这是因为( )A铁的纯度越高熔点越低B合金的熔点比其成分物质的熔点高C因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D在高炉中熔化的过程中发生了化学反应【解析】 合金的熔点比各成分的熔点都低。【答案】 C7选用金属材料时，以下方面需要考虑的是( )主要用途 物理性质、化学性质 价格 加工难度 日常维护 环境保护A BC D【解析】 在选用材料时，要综合考虑所选材料的性能、价
5、格、制造或安装成本等，从众多材料中选取最合适者。【答案】 D8某合金粉末 11 g，加入到足量的稀硫酸中，在标准状况下产生的气体体积为 11.2 L，此合金可能是( )AMg、Al 合金 BCu、Zn 合金CZn、Fe 合金 DMg、Zn 合金【解析】 Error! 平 均 摩尔 质 量 把 铝 换 算 成二 价 金 属 的摩 尔 质 量设混合物的平均摩尔质量为 ，化合价为2，则MM 2H =M2 H 21 22.411.211M22 gmol 1M则2 价金属的摩尔质量为：Mg24、Al18( 27)、Zn65、Fe56、Cu 不反应其摩尔质量比 大，只有假设的23 M42 价 Al 的摩尔
6、质量小于 22，故选 A。【答案】 A9将 7.8 g 镁铝合金完全溶于适量的稀硫酸，产生标准状况下的气体 8.96 L，在所得溶液中加入足量的稀氨水，过滤，洗涤，将滤渣充分灼烧所得固体质量为( )A14.2 g B21.4 gC5.8 g D4 g【解析】 设合金中 Mg、Al 的物质的量分别是 x、y 产生氢气的物质的量是 8.96 L/2.4 L/mol 0.4 mol，根据得失电子守恒，则 2x3y0.4 mol20.8 mol，所得溶液中加入足量氨水生成沉淀后，再灼烧，最终得到 MgO、Al 2O3，所以固体增加的质量是 O原子的质量，O 原子的物质的量是 x3/2y(2x3y)/2
7、0.4 mol，所以最终得到固体的质量是 7.8 g0.4 mol16 g/mol14.2 g，答案选 A。【答案】 A10现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下 W g 合金，溶于盐酸中，再加入过量的 NaOH 溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到 W g 红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数为( )A20% B30%C70% D80%【解析】 解答本题可按下面的流程图来进行分析，Al、 Fe 溶 于 盐 酸 AlCl3FeCl2 过 量 NaOH 溶 液NaClNaAlO2Fe OH 3 过 滤 Fe OH 3 灼 烧 Fe2O3 W Al W O 合 金 中 Al的 质
8、量 等 于Fe2O3中 氧 的 质 量 固 体 质 量 相 等 铁 元 素 守 恒 316160 100% 30%【答案】 B二、非选择题11(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。A质轻 B延展性好C易导热 D易导电E氧化时放热太阳能热水器：_；飞机：_焊接铁轨：_；电缆：_；铝箔：_。(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于_(填“纯净物” 、 “混合物”或“单质”)。【解析】 (1)铝在太阳能热水器上的应用是由于它的导热性好。铝合金硬度大质轻，是制造飞机的良好材料。铝被氧化时放热可作铝热剂，因而可用来焊接铁轨。铝用作电缆和铝箔则
9、分别是由于其导电性和延展性好。5(2)合金是由一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质，是混合物。【答案】 (1)C A E D B(2)混合物12A 为两种金属组成的合金，发生如下图所示的变化：试填写以下空白：(1)合金 A 由_和_组成。(2)写出下列变化的离子方程式。CE_；DF_。【答案】 (1)Al Fe(2)Al3 4OH =AlO 2H 2O 2Fe(OH)33H =Fe3 3H 2O13西安北郊古墓中曾出土一青铜锤(一种酒具)，表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有 26 kg 青绿色液体，专家认定是 2 000 多年前的“西汉美酒”
10、。(1)如果让你对出土的“西汉美酒”进行探究，你最想探究的一个问题是_。(2)上述报道引起某校化学兴趣小组同学关注，他们收集了家中铜器表面的绿色固体进行探究。提出问题：铜器表面附着的绿色固体物质由哪些元素组成？猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。实验步骤：对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解。观察到 A 装置中绿色固体逐渐变成黑色，B 装置中无水硫酸铜变成蓝色，C 装置中澄清石灰水变浑浊。取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸。观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。实验结论：绿色固体物质中含有
11、_、_、_、_等元素。(提示：装置内的空气因素忽略不计)表达与交流：6图中标有的仪器名称是 a_；b_。上述实验步骤中发生反应的化学方程式为：_。反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是_。如果将 B、C 两装置对调行吗？为什么？_。【答案】 (1)“西汉美酒”为何是青绿色的(2)实验结论：铜 碳 氢 氧(或 Cu C H O)表达交流：试管 铁架台FeCuSO 4=FeSO4CuC 装置中的液体会倒流入 B 装置不行；若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有水生成14合金的性能往往优于组成金属，因而用途非常广泛。钠钾合金可在核反应堆中用作导热剂。5.05 g 钠钾合金溶于 200 mL
12、水生成 0.075 mol 氢气。(1)计算并确定该钠钾合金的化学式。镁铝合金广泛用于火箭、导弹和飞机制造业等。取不同质量的镁铝合金样品分别和 30 mL 相同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(标况下)如下表所示：实验序号 A B C合金质量/mg 510 765 918气体体积/mL 560 672 672(2)计算镁铝合金中镁铝的质量之比。铜锡合金，又称青铜，是人类使用最早的合金。不同的铜锡比例可以产生不同的效用，若含锡量为 1/41/7(质量比)的青铜被称作钟青铜，受敲击时能发出洪亮的声音。(3)现有一铜锡合金样品，可通过至少增加 a g 铜或至少减少 b g 锡恰好使其成为钟
13、青铜，且最终得到的钟青铜质量正好相差一半。求原铜锡合金样品中铜锡的物质的量之比。【解析】 (1)假设在 5.05 g 钠钾合金中含有 K、Na 的物质的量分别是 x、y；根据二者的质量关系可得 39x23y5.05 g；根据失去电子的物质的量可得 xy0.15 mol。解得 x0.1 mol；y0.05，所以 n(Na) n(K)12，因此该钠钾合金化学式是 NaK2；(2)7根据表格的数据可知 A 组实验金属不过量，盐酸过量，金属完全反应，C 组酸不足量，金属过量未完全反应，所以应该以 A 组物质为标准。假设在 510 mg 镁铝合金中镁、铝的物质的量分别是 m、n，则根据质量关系可得：24
14、x27y0.51 g；根据电子守恒可得2x3y(0.56 L22.4 L/mol)20.05 mol。解得 m0.01 mol，n0.01 mol，所以m(Mg)m(Al)242789。(3)假设在原铜锡合金样品中铜，锡的物质的量为 x、y，则含有 Cu 的质量是 64xg，含有 Sn 的质量是 119yg。若通过至少增加 ag 铜或至少减少 bg锡恰好使其成为钟青铜，则且最终得到的钟青铜质量正好相差一半，可得关系式：119y(64x119ya)1/4；(119yb)(64x119yb)1/4；64x119ya2(64x119yb)。解得 a3b；xa/64，y2b/119。所以xy357128。【答案】 (1)NaK 2 (2)89 (3)357128
