1、1电解质离子反应中和滴定课题元电解质离子反应中和滴定总课时 2班级（类型）学习目标1了解电解质的概念。理解强电解质和弱电解质的区别。2理解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶 液的导电性。3理解离子反应的概念，离子反应发生的条件；能正确书写常见的离子方程式。4掌握常见离子的检验方法。5了解离子反应的应用中和滴定的原理及基本操作。重、难点理解离子反应的概念，离子反应发生的条件；能正确书写常见的离子方程式。学习环节和内容 学生活动教师反思教学过程：【自 主学习】一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质2电解质强电解质 弱电解质非电解质电离特点 完全电离、不可逆、不存在电离平衡部分电离、可逆、存在电
2、离平衡熔融态和水溶液中均不导电物质种类 强酸、强碱、多数盐 弱酸、弱碱、水、个别盐多数有机物、非金属氧化物判别依据溶液中粒子种类水合离子、无溶质分子 水合离子和溶质分子共存溶质分子【练习 1】下列物质中属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 AKI B乙醇 C氨水 D蔗糖 EHClO F硫酸氢钠 GNH 3H2O H液氯 ICO 2 J硝酸 KNa 2O 【练习 2】下列电离方程式错误的是（双选） （ ）AAl 2(SO4)32Al 3 3SO 42 BNH 3H2O NH 4 OH CNaHCO 3 Na HCO 3 DH 2SO42H SO 42【练习 3】下列叙述正确的
3、是（ ）ANaCl 在电流的作用下电离出 Na 、Cl B溶于水后电离出 H 的化合物是酸CHCl 溶于水能导电，但液态 HCl 不导电D导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多【练习 4】把 0.05mol 的 NaOH 固体分别加入下列 100ml 溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（双选） （ ）A自来水 B0.5mol/L 盐酸 C0.5mol/L 醋酸 D0.5mol/LNH 4Cl 溶液【归纳总结】电 解 质 、 非 电 解 质 一 定 是 化 合 物 ， 是 纯 净 物 。 单 质 、 混 合 物 既 不 是 电 解 质 ， 也 不 是 非 电
4、 解 质 。电解质在一定条件下有导电性，是指在溶液中或熔化状态下，二者具一即可。电解质是化合物，自身在水溶液中电离出离子而使得溶液导电，像 SO2、NH 3两者的水溶液虽能够导电，但不是电解质，因为导电的离子不是它们电离出来的，而是由它们与水作用分别生成 H2SO3、NH 3H2O 两种电解质电离所致。所以只能说 H2SO3、NH 3H2O 是电解质，而 SO2、NH 3却不能称为电解质，类似的还有 SO3、CO 2、P 2O5等。电解质不一定导电，导电的物质也不一定是电解质。电离的条件是在水溶液中或熔化状态下， 并不是在通电的条件下；电离是物理过程不是化学变化。考点二、离子方程式的书写及正误
5、判断1.书写离子方程式应注意的问题(1)“改写”这一步。可将（强酸、强碱、可溶性盐）改写成离子形式，而其余的均写化学式。如： CH3COOH+OH = CH3COO +H2O , Mg(OH)2+2H+ = Mg2+2H2O(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写成离子形式，若是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式（标“” ） 。(3)氨水作为反应物写 NH3H2O；作为生成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写 NH3(标“”)。如：向 NaOH 溶液中滴加 NH4Cl 稀溶液， 向 NaOH 溶液中滴加 NH4Cl 溶液并加热， (4)固体与固体间的反应不能写离子反应方程式。如：2NH4C
6、l+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O，2H 2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H 2O。（5）书写离子反应方程式时，应抓住“两等，两查” ，书写时应保证离子反应方程式两边的原子个数、电荷总数均相等。并检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。【练习 5】 （全国卷 1）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）3A将铜屑加入 3+Fe溶液中： 3+2+2FeCu=B将磁性氧化铁溶于盐酸： 342O8He4OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 232NFH+D将铁粉加入稀硫酸中： +32e62离子方程式常见错误及原因分析（ 1） 违 背 客 观 事 实 : 如 Fe2O3
7、与 氢 碘 酸 ： Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O (,错 在 哪 里 ？ 自 己 先 想 )错因：忽视了 Fe3+与 I 发生氧化还原反应。次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2+2ClO +H2O+SO2=CaSO3+2HClO。( ,错 在 哪 里 ？ 自 己 先 想 ) ；错因：CaSO 3在 HClO 中将被氧化成 CaSO4。向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO 2+H2O+2C6H5O 2C 6H5OH+CO32 。( ,错 在 哪 里 ？ 自 己 先 想 )； 错因：苯酚钠溶液中通入二氧化碳不管用量是多是少，总是生成 HCO3 。（2）违反守恒定律如 FeCl2溶液中
8、通 Cl2 ：Fe 2+Cl2Fe 3+2Cl 。( ,错 在 哪 里 ？ 自 己 先 想 )错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒。（3）违背一种物质中阴、阳离子配比如 H2SO4溶液加入 Ba(OH)2溶液：Ba 2+OH +H+SO42 BaSO 4+H 2O。( ,错 在 哪 里 ？ 自 己 先 想 )； 错因：H2SO4电离出的 H+和 SO42 为 21，Ba(OH) 2电离出的 Ba2+和 OH 为 12。（4） “” 、 “ ” 、 “” 、 “”符号运用不当如 Al3+3H2OAl(OH) 3+3H +。( ,错 在 哪 里 ？ 自 己 先 想 )； 错因：盐的水解一般是可逆的
9、，不能用“” ，Al(OH) 3量少，故不能标“” 。【练习 6】 （天津卷 改）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）A氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 33H Al 3 3H 2OBNa 2O2 与 H2O 反应制备 O2 ：Na 2O2 + H2O 2N a+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H + + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 2Mn 2+ + 5O2 + 8H 2O 考点三、关于溶液中离子共存问题的认识1发生复分解反应而不能大量
10、共存。即：离子间相互反应生成沉淀、弱电解质和气体而不能大量共存，如：Ba 2+与 SO42 、H +与 CH3COO 、H +与 HCO3 等。2离子之间因发生络合反应而不能大量共存，如 Fe3+与 SCN 等3离子之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，如 Fe3+与 I 、S 2 ；MnO 4 、ClO 、NO3 (H )与 I 、S 2 、Fe 2+ 、SO 32 等。在酸性条件下，下列离子不能大量共存：S2 、SO 32 ：（离子方程式为）2S 2 + SO32 + 6H+ = 3S + 3H 2O NO3 、Fe 2+：（离子方程式为） H + NO3 + Fe2+ = （配平）ClO
11、 、Cl ：ClO +Cl +2H = Cl2 H 2OMnO4 、Cl ： 2MnO4 + 10Cl +16H = 5 Cl2 8H 2O +2Mn24离子之间因发生双水解而不能大量共存，如 Al3+与 S2 、CO 32 ；Fe 3+与 HCO3 等。【练习 7】 （安徽卷）在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）ANa +、Mg 2+、ClO 、NO 3 BAl 3+、 NH 4+、 Br 、Cl CK + 、Cr 2O72 、CH 3CHO、 SO 42 DNa +、K + 、SiO 32 、Cl 考点四、离子反应的应用41利用某些离子的特征反应来检验一些常见离子。 2
12、测定溶液中某些离子的浓度 （1）沉淀法如测定溶液中 SO42 的浓度：用 Ba2+将其转化为 BaSO4沉淀，称量沉淀的质量求得。（2）酸碱中和滴定 如：用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液的浓度（3）氧化还原滴定 如溶液中的 MnO4 的浓度可以用已知准确浓度的 Fe2+溶液滴定。3用于物质的制备和纯化（1）离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体。如 Al(OH)3、FeSO 4、CO 2、Cl 2等。 （2）物质的纯化精制饱和食盐水时除去其中少量的 Ca2+、Mg 2+、SO 42 ；用沉淀剂除去污水中的重金属离子。【练习 8】 （上海.改）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子
13、中的若干种：K 、NH 4 、Cl 、Mg 2 、Ba 2 、CO 32 、SO 42 ，现取三份 100mL 溶液进行如下实验：（1）第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量 NaOH 溶液加热后，收集到气体 0.04mol（3）第三份加足 量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK 可能存在 B100mL 溶液中含 0.01mol CO32CCl 可能存在 DBa 2 一定不存在，Mg 2 可能存在考点五、中和滴定的原理与操作1.所用仪器: 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定
14、管夹、烧杯等2.所用试剂：标 准 液 、 待 测 液 、 指 示 剂 ； 指 示 剂 的 作 用 ： 通 过 指 示 剂 的 颜 色 变 化 来 确 定 滴 定 终 点 。 指 示 剂的 选 择 ： 变 色 要 灵 敏 、 明 显 ， 一 般 强 酸 滴 定 强 碱 用 甲 基 橙 ， 强 碱 滴 定 强 酸 用 酚 酞 。3.基本操作（以标准盐酸滴定 NaOH 为例）、准备：（1）滴定管： 检验酸式滴定管是否漏水。洗涤滴定管后要用标准液洗涤 23 次，并排除管尖嘴处的气泡。注入标准液至“0”刻度上方 23cm 处。将液面调节到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度） （2）锥形瓶：只用蒸馏水洗
15、涤，不能用待测液润洗、滴定：用碱式滴定管取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴入 12 滴指示剂用左手握活塞旋转开关，右手不断旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化至橙色或粉红色出现，记下刻度。、计算：每个样品滴定 23 次，取平均值求出结果。、注意点：滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。【练习 9】下列有关滴定操作的顺序正确的是（ ） 用 标 准 溶 液 润 洗 滴 定 管 往 滴 定 管 内 注 入 标 准 溶 液 检 查 滴 定 管 是 否 漏 水 滴 定 洗 涤A B C D【练习 10】某
16、学生用碱式滴定管量取 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为 1.0mL， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为 11.0mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（ ）A大于 10.0mL B小于 10.0mL C等于 10.0mL D等于 11.0mL 【自主检测】1. （广东）能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）AH 、I 、NO 3 、SiO 32 BAg 、Fe 3 、Cl 、SO 42CK 、SO 42 、Cu 2 、NO 3 DNH 4 、OH 、Cl 、HCO 352. (全国 II 卷 11)将足量 CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）AK
17、、SiO 32 、Cl 、NO 3 BH 、NH 4 、Al 3 、SO 42CNa 、S 2 、OH 、SO 42 DNa 、C 6H5O 、CH 3COO 、HCO 33 （广东）下列说法正确的是( )A向 0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红BAl 3 、NO 、Cl 、CO 、Na 可大量共存于 pH=2 的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D分别与等物质的量的 HCl 和 H2SO4反应时，消耗 NaOH 的物质的量相同高三化学复习专题 10电解质离子反应中和滴定课堂探究案（辅学）【课前检测】1 （广东）下列离子方程式正确的是（ ）A. 向盐酸中滴加氨水：H
18、 + + OH = H2OB. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH) 3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2OC. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + + 2NO3 = 3Cu2+ + 2 NO + 4H 2OD. 向 Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S 2O32 2Cl 23H 2O2SO 32 4Cl 6H +2(高密检测)下列电离方程式书写正确的是（ ）AH 2CO3 2H+CO32 BCaCO 3 Ca2+CO32CHS +H2O H3O+S2 DHCO 3 +H2O H2CO3+OH3(高密检测，改)下列反应对应的离子方程式正确的是 （填序号） ，并将错误的离子方程式改写成正确
19、的。A. 向盐酸中滴加氨水：H + + OH = H2OBNa 2O2与H 2O反应制备O 2：Na 2O2+H2O2Na +2OH +O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2+H2O2H +Cl +ClOD用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu +2Fe 3+Cu 2+2Fe2+ E将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 2O3+ 8H+3Fe 3+ +4H2OF向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH) 2 + 2H+ =Fe2+ +2H2OG铁和稀硝酸反应：Fe +2H + H 2+ Fe 2+H氢氧化钠溶液吸收多余氯气：Cl 2+2OH Cl +ClO +H2OI铝与盐酸反应：2Al + 6H +2
20、Al 3+ + 3H2J氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+SO42-+H+OH =BaSO4+H 2O4.（1）写出 FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。（2）请完成 SO2与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式： _ _ 【课堂探究】探究一、离子方程式的书写及正误判断1氧化还原反应离子方程式的书写体现先强后弱规律（三守恒：电子、电荷、元素） ，产物书写正确【探究例 1】已知将溴水滴入 FeSO4溶液中，溴水褪色；将 FeCl3溶液滴入 KI 溶液中，溶液由无色变为棕褐色，发生反应 2FeCl3+2KI2FeCl 2 + I2 + 2KCl；据此信息写出下列离子方程式 。向 FeB
21、r2溶液中通入 Cl2 ：6少量 Cl2： ;足量 Cl2： 向 FeI2溶液中通入 Cl2少量 Cl2： ;足量 Cl2： 【变式 1】将标况下 224mLCl2通 入 10mL 1molL 的 FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式为（ ）A.2Br- +Cl2Br 2+2Cl- B. 2Fe2+Cl22Fe 3+2ClC. 2Fe2+ +4Br+3Cl22Fe 3+ +2Br2+6Cl D. 2Fe2+ +2Br +2Cl2 2Fe 3+ +Br2+4Cl 2.与电化学有关的离子方程式的书写：特别注意电子守恒和电荷守恒。【探究例 2】写出甲烷燃料电池（CH 4KOH (aq)O2）的电极
22、反应式及总式。 负极：_正极：_电池反应：_ _3与量有关的离子方程式的书写：看清量多量少及顺序。常用方法：定“1”法：少量的不足的物质完全反应，物质的量定为 1mol。注意分子组成配比关系：不足的物质参加反应的离子的计量数之比与化学式中比值一致；而足量的物质不一定。【探究例 3】向 NaHCO3溶 液 中 加 少 量 澄 清 石 灰 水 向 NaHCO3溶液中加足量澄清石灰水 4与试剂添加顺序有关的离子方程式的书写：【探究例 4】向 AlCl3溶 液 中 逐 滴 加 入 NaOH 溶 液 至过量 向 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3溶液至过量 思考：其他常见与试剂添加顺序有关的反应还有哪
23、几组？【变式 2】下列离子方程式正确的是（ ）A向高锰酸钾溶液中加少量双氧水：2MnO 4 H 2O26H 2Mn 2+3O 24H 2OB用惰性电极电解饱和食盐水：2C1 2H C1 H 2C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 4NH3H2O Al(OH) 4 + 4NH4+ D等体积、等 浓度的 Ba(OH)2稀溶液与 NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+2OH+NH4+HCO3 BaCO 3+ NH 3H2O + H2O探究二、判断溶液中离子能否大量共存的规律【探究例 5】 （江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A pH=1的溶液中 ： 2+Fe、 3N、 2
24、4S、 aB由水电离的 1410molLc的溶液中： 2+C、 K、 l、 3HCOC 2/O的溶液中： 4H、 3Al、 3NO、D 31Fe0.ol的溶液中： K、 、 24S、探究三、离子的检验离子检验的常用方法有三种：检验方法 沉淀法 显色法 气体法200703287含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生【探究例 6】用规范化的语言叙述下列离子的检验方法：SO42 ： Fe3+ ： Fe2+： NH4+： 探究四、以中和滴定为载体的氧化还原滴定氧化还原滴定实验与中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之） 。【探究例 7】现有 0.00
25、1 molL-1KMnO4酸性溶液和未知浓度的无色 NaHSO3溶液。反应离子方程式是2MnO4 +5 HSO3 +H+ = 2Mn2+5 SO42 + 3H2O；填空完成问题：(1)该滴定实验所需仪器有下列中的_ _。A.酸式滴定管（50 mL） B.碱式滴定管（50 mL） C.量筒（10 mL） D.锥形瓶 E.铁架台F.滴定管夹 G.烧杯 H.白纸 I.胶头滴管 J.漏斗(2)不用_（酸、碱）式滴定管 盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：_。(3)选何种指示剂，说明理由_。(4)滴定前平视 KMnO4液面，刻度为 a mL，滴定后俯视液面刻度为 b mL，则（b-a）mL 比实际消耗 KMn
26、O4溶液体积_ （多、少） 。根据（b-a）mL 计算得到的待测浓度，比实际浓度 _（大、小） 。【当堂检测】1 （安徽）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A饱和氯水中 Cl 、NO 3 、Na 、SO 32Bc(H )=1.01013 mol/L 溶液中 C 6H5O 、K 、SO 42 、Br CNa 2S 溶液中 SO 42 、 K 、Cl 、Cu 2 DpH=12 的溶液中 NO 3 、I 、Na 、Al 32 （上海）某溶液中可能含有 Na+、NH 4+、Ba 2+、SO 42 、I 、S 2 。分别取样：用 pH 计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确
27、定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）A Na + BSO 42 C Ba 2+ DNH 4+3 （江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）AFeCl 3溶液与 Cu 的反应：CuFe 3 Cu 2 Fe 2BNO 2与水的反应：3NO 2H 2O2NO 3 NO2H C醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应：CaCO 32H Ca 2 H 2OCO 2D向 NaAl(OH) 4溶液中通入过量 CO2：2Al(OH) 4 CO 22Al(OH) 3CO 32 H 2O4 (高密检测)能正确解释下列反应原理的离子方程式是( )A用明矾作净水剂：Al 3+3H2O=Al(OH)3+3H +
28、B用小苏打治疗胃酸过多：CO 32 +2H+=CO2+H 2OC纯碱用于清洁厨具缘于它溶于水呈碱性：HCO H 2OAOH H 2CO3 3D用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO 4+CO32-=CaCO3+SO 425. （江苏高考 4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A1.0 molL 1 的 KNO3溶液：H 、Fe 2 、Cl 、SO 42B甲基橙呈红色的溶液：NH 4 、Ba 2 、Al(OH) 4 、Cl 8CpH12 的溶液：K 、Na 、CH 3COO 、Br D与铝反应产生大量氢气的溶液：Na 、K 、CO 32 、NO 36 （山东改 29） （3）过
29、二硫酸钾（K 2S2O8）具有强氧化性可将 I 氧化为 I2：S2O82 2I =2SO42 I 2。 通过改变反应途径，Fe 3 、Fe 2 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3 对上述反应催化的过程。、 。 （不必配平）7(安徽)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2后仍能大量共存的一组是（ ）AK +、Na +、Cl 、NO 3 BK +、Na +、Br 、SiO 32CH +、Fe 2+、SO 42、Cl 2 DK +、Ag +、NH 3H2O、NO 38(北京)下列解释实验现象的反映方程式正确的是（ ）A切开的金属 Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 2Na+O2=N
30、a2O2B向 AgC1 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色 2AgC1+S2=Ag2S+2C1CNa 2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO 32+2H2O92013山东卷 某温度下，向一定体积 0.1 molL1 的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液，溶液中 pOH(pOHlgOH )与 pH 的变化关系如图所示，则( )AM 点所示溶液的导电能力强于 Q 点BN 点所示溶液中 c(CH3COO )c(Na )CM 点和 N 点所示溶液中水的电离程度相同DQ 点消耗 NaOH 溶液的体积等于醋酸溶液的体积10 2014四川卷 下列关于物质分类的说法正确的是( )A金刚石、白磷都属于单质B漂白粉、石英都属于纯净物C氯化铵、次氯酸都属于强电解质D葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
