1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学上学期第 9 周试题第一部分：双向细目表题序 考点及具体知识点 分值设计难度系数能力阶层一级 二级 了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1 8 0.8 2 8 0.8 3 8 0.8 4 8 0.7 5 8 0.7 第卷非选择题6 20 0.7 第二部分：试题一.单选题（将选择题答案写在题号前面，每个 5 分，共 50 分）1.下列关于金属性质的叙述中正确的是( )2A.钠与氧气反应时,产物是由 O2的用量决定的B.铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C.金属与非金属发生反应时,被氧化的一定是金属D.铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧2.
2、下列物质的性质和应用相对应的是( )A.液氨分解要吸热,可用作制冷剂B. 23AlO难溶于水,可用作耐火坩埚C.硅胶吸附水能力强,可用作食品干燥剂D. Mg是一种电解质 ,可用来工业电解冶炼金属镁3.下列说法不正确的是( )A.保存 FeCl2溶液时,应在试剂瓶中加入少量铁粉B.焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色C.蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸D.使用容量瓶配制溶液定容时仰视刻度线会使得所配溶液浓度偏小4.下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是( )A.醋酸溶液与醋酸钠溶液中的醋酸根均可以水解,同浓度时前者的水解程度比后者低一些B.明矾净水与自来水的杀菌清毒原理
3、是一样的C. MgO和 23Al在工业上用于制作耐高温材料,可用电解此两种物质冶炼镁、铝金属D.氯化亚铁溶液加热蒸干并灼烧得到三氧化二铁5.据下列框图分析,下列说法正确的（ ）A. 2E的氧化性比 2M的氧化性强B.在反应中硫酸既表现了酸性、又表现了氧化性C.反应的离子方程式可表示为 3SCNE3SCND.在反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀6.向 3FeCl、 2ul的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( )A.加入 KSN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含 2FeC.溶液中一定含 2u D.剩余固体中一定含 Cu7.下列叙述正确的是( )3A.Fe 与稀 H
4、NO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生,说明 Fe 与两种酸均发生置换反应B.足量的 Fe 在 Cl2中燃烧生成 FeCl2和 FeCl3C.先后将等物质的量的 Fe2O3和 Fe 分别溶于同一稀盐酸时无气体放出D.Fe2O3 FeCl3(aq) 无水 FeCl3,在给定的条件下能实现转化8.建构数学模型来研究化学问题,既直观又简洁.下列建构的数轴模型正确的是( )A 钠在氧气中燃烧，钠的氧化产物：B. 铁在氯气中燃烧，铁的氧化产物：C.氨气在氯气中反应，反应产物：D.向溴化亚铁溶液中通入氯气，铁元素存在形式：9.工业上用 243FeSO酸性溶液处理 2SO废气的工艺流程如下,下列说法不正确的
5、是（ ）A.溶液的 pH: B.整个过程中 243FeSO溶液可以循环利用C.溶液转化为溶液发生反应的离子方程式为 2H324FeHOD.向溶液中滴加 KSCN溶液,溶液可能变为血红色10.下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是( )选项实验器材 相应实验A 探究化学反应的限度 取 5mL0.1mol/L KI 溶液,滴加 0.1mol/L FeCl3溶液 56 滴,可根据溶液中既含 I2又含有 I-的实验事实判断该反应是可逆反应4B 探究酸性:HCO3-Al(OH)3向 NaHCO3溶液中滴加 NaAlO2溶液,观察是否有白色沉淀产生C 探究浓度对化学反应速率的影
6、响用两只试管各取 5mL0.1mol/L KMnO4溶液,分别加入 2mL0.1mol/L 和 1mL 0.2mol/L H2C2O4溶液,记录溶液褪色所需要的时间D 探究氧化性:Cl2Br2I2向 NaBr 溶液中滴加氯水,再加入淀粉 KI 溶液,溶液变蓝A.A B.B C.C D.D二.非选择题（共 50 分）11.电子工业中,常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题:（1）若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水,调节溶液 pH,可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为:_ ,该过程中调节溶液的 为 5,则 3cFe为:_ 1molL。(己知: 3834.01KspFeOH)
7、（2）某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收:用足量 FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有:_。FeCl 3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸,其中加入盐酸的目的是:_。步骤中加入 H2O2溶液的目的是:_。已知:生成氢氧化物沉淀的 PH Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀时 4.7 7.0 1.9 沉淀完全时 6.7 9.0 3.2 根据表中数据推测调节 pH的范围是_。12.如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置,其中D装置试管内盛有水,烧杯内为沸水浴。 5（1）仪器 a的名称是_。（2） C装置的作用是_。（3） E装置中发生氧
8、化还原反应,生成 2CO和 Hlg。写出发生反应的化学方程式 。D装置的作用是 。（4） 处反应完毕后,关闭旋塞 K,移去两个酒精灯,由于余热的作用, A处仍有 2Cl产生, B中的现象是_。（5）量取 20mL F装置中溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入 10mL 4l,盖好玻璃塞,振荡,静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验,其中能使有色布条褪色的是_(填“上层液”或“下层液”)。（6）设计试验方案证明上述试验 E中反应有 HClg生成。6第三部分：答案及解析1 2 3 4 5 6 7 8 9 10D D D D D C A C D D11 12 13 14 15 16 17 18 19
9、20D B D D D C B D A B（1）Al 2O36H +2Al 3+3H 2O（2）5 8H + 5 4H2O（3）pH 约为 3 时，Fe 2+和 Al3+不能形成沉淀，将 Fe2+氧化为 Fe3+，可使铁完全沉淀（4）生成黄绿色气体出去过量的 MnO4-（1）A1 2O3+6H+=2Al3+3H2O （2 分）（2）2Fe 2+ + H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O 补充 Fe3+（2 分）（3） 2H +2e-=H2 （1 分） 减小 （1 分） 电解过程中反应室中的 SO42-?通过阴离子交换膜进入阳极室，阴极室中的 OH-通过阴离子交换膜进入反应室，生成聚合硫酸铝
10、铁。（2 分）（1）Fe 2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O（2）SiO 2（1 分） （3）45%50%；（1 分）100（1 分）（4）H 2O2 + 2Fe2+ +2H+ = 2H2O + 2Fe3+（5）11（1 分）（6）使用 Ca(OH)2，既能调节溶液的 pH，又生成溶解度较小的 CaSO4，得到的液体聚合硫酸铝铁的纯度较高。（7）2Al 6e + 3H2O = Al2O3 + 6H+答案：（1）负（1 分） 2NO+O 2=2NO2（1 分）（2）Al 开始作电池的负极，Al 在浓硝酸中迅速生成致密氧化膜后，Cu 作负极（2 分） （3） 取少量待检溶液于试管中，加入浓 NaOH 溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中含 NH4+（2 分） NO 3-8e -10 H +NH 4+3H 2O（2 分）（4） Al 与 NaOH 溶液反应产生 H2的过程中可将 NO3-还原为 NH3，而 Mg 不能与 NaOH溶液反应（2 分） 8Al3NO 3-5OH -2H 2O3NH 38AlO 2-（2 分）（5）因为铝与中性的硝酸钠溶液无生成 H2的过程，NO 3 无法被还原。 （2 分）7
