1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学上学期第 8 周试题第一部分：双向细目表题序 考点及具体知识点 分值设计难度系数能力阶层一级 二级 了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1 8 0.8 2 8 0.8 3 8 0.8 4 8 0.7 5 8 0.7 第卷非选择题6 20 0.7 第二部分：试题一.单选题（将选择题答案写在题号前面，每个 6 分，共 42 分）1化学与生活密切相关。下列说法错误的是2APM2.5 是指粒径不大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D天然气和液化石油
2、气是我国目前推广使用的清洁燃料2下列有关物质的分类中正确的是( )选项 A B C D名称分类 混合物 弱电解质 纯净物高分子化合物3.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )A.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸B.蒸干 FeCl3溶液获取 FeCl3固体C.用酒精萃取碘水中的碘D.通过原电池原理证明金属性 ZnCu4阿伏加德罗常数为 NA，下列说法正确的是A.12g 金刚石中含非极性共价键数目为 4NA B.1mol SiO2分子中含极性共价键数目为 4NAC.9NA个氢氧根离子和 10NA个羟基所含电子数相等D.标准状况下，22.4L 四氯化硅中含极性共价键数目为 4NA5
3、下列指定反应的离子方程式书写正确的是A硅与氢氟酸的反应：Si4H 4F =SiF42H 2B向 Ba(OH)2溶液中加入过量的 NH4HSO4溶液：Ba2 2OH NH H SO =BaSO4NH 3H2OH 2O 4 24C氢氧化铁胶体的制备：Fe 3 3H 2O Fe(OH)3(胶体)3H D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O2=I22OH 6.下列实验方案中,能达到实验目的的是( )选项 实验目的 实验方案A 配制 100 mL 1.0 molL-1 将 25 g CuSO45H2O 溶于 100 mL 蒸馏水中3CuSO4溶液B 除去 CuO 中混有的 Al2O3
4、加入过量 NaOH 溶液后,过滤、洗涤、干燥C 证明氧化性:H 2O2Fe3+将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入 Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色D 证明非金属性:ClC向 NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、观察7. 如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法不正确的是( )A.SiO2既能与 HF 反应又能与 NaOH 反应，但 SiO2不属于两性氧化物B.SiO2 和 Na2CO3高温下反应，因此常温下盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶能用玻璃塞C.硅胶常用作干燥剂，吸水后可重复再生D.图中所示的由 SiO2制取高纯硅的三个反应都是氧化还原反应二.非选择题（共 58 分）8. (
5、21 分)从“南澳一号”沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料高岭土Al 2Si2O5(OH)x可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi 3O8)，在 1 300 左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。(1)下列说法正确的是 (填序号)。A.高岭土分子中 x2B.钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液C.烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化D.青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品(2)在“南澳一号”考古过程中，需用高纯度 SiO2制造的光纤。下图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。洗涤石英砂的目的是_。二氧
6、化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。4在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_。工业上常用纯净石英砂与 C 在高温下发生反应制备粗硅，粗硅中含有 SiC，其中 Si和 SiC 的物质的量之比为 11。下列说法正确的是 (填序号)。A.SiC 是一种传统的无机非金属材料B.制造粗硅时的反应为 2SiO25C SiSiC4CO= = = = =高 温 C.在以上流程中，将盐酸改为 NaOH 溶液，也可达到目的D.纯净的 SiO2只能用于制造光导纤维(3)用 Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明 Na2SiO3可用作 。Na 2SiO3可通过 SiO2与纯碱混合高温熔融反应制
7、得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 。A.普通玻璃坩埚 B.石英玻璃坩埚C.氧化铝坩埚 D.铁坩埚9.(20 分)某研究性学习小组拟探究在含 Mg2 、Al 3 的混合溶液中滴加 NaOH 溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。在 0.1 molL1 MgSO4、0.05 molL1 Al2(SO4)3的混合溶液中滴加 0.5 molL1 NaOH 溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的 pH 随 NaOH 溶液加入的变化情况如图所示。(1)为精确控制加入 NaOH 溶液的体积，可将 NaOH 溶液置于 (填仪器名称)中滴加。(2)图中有三个 pH 增加缓慢的阶段，第一阶段(a 点前)对
8、应的实验现象是_。(3)对第二阶段(b、c 之间)溶液 pH 变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测 2 和 3：推测 1：生成 Mg(OH)2沉淀，消耗 OH ；推测 2：_；推测 3：_。若推测 1 符合实际情况，则 a 点之前反应的离子方程式为_，5请据此描述 Mg(OH)2和 Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异：_。(4)请分析 e 点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验(可不填满)：较大量存在的含金属元素的离子检验方法10(17 分)某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含 K 、Mg 2 、Br 、SO 、Cl 24等)来制取较纯净的氯化钾晶体及
9、液溴，他们设计了如下流程：回答以下问题：(1)操作的名称为_ ；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有 _ _。(2) 操作 的名称为_ ；试剂 x 的化学式为_；y 的化学式为_。检验 SO 已除尽的方法是 24_。(3)写出操作的具体操作步骤 _ _。6第三部分：答案解析1-7 CADCCBB8. (1)CD (2)除去石英砂中的 NaCl 杂质SiO 22OH =SiO H 2O 增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，23提高生产效率 B (3)防火剂 D解析：(1)选项 A，根据化合物中各元素的正、负化合价代数和等于零的原则，可得(3)2(
10、4)2(2)5(1) x0，解得 x4。选项 B，钾长石与盐酸反应后不能形成澄清的溶液。选项 C，根据陶瓷的制作过程可推测出烧制青花瓷的过程中发生了复杂的物理变化和化学变化。选项 D，青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品。(2)石英砂中含有易溶于水的 NaCl 杂质，洗涤石英砂可使 NaCl 与 SiO2分离。SiO 2与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3和 H2O，据此可写出相应的离子方程式。将洗净的石英砂研磨成粉末后能增大反应物的表面积，从而增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率。选项 A，SiC 是一种新型无机非金属材料。选项 B，粗硅中含有 SiC，其中 Si 和 S
11、iC 的物质的量之比为 11，根据元素的原子个数守恒和得失电子守恒，可将题述信息转化为如下反应：2SiO 25C SiSiC4CO。 选项 C，因 SiO2、Al 2O3都能溶解在= = = = =高 温 NaOH 溶液中，无法实现二者的分离。选项 D，纯净的 SiO2还可用于制造光学玻璃等。(3)含有 SiO2的坩埚可与 Na2CO3反应，Al 2O3也可与 Na2CO3反应。9. (1)碱式滴定管 (2)生成白色沉淀并逐渐增多 (3)生成 Al(OH)3沉淀，消耗 OH Al(OH)3沉淀溶解，消耗 OH Al 3 3OH =Al(OH)3Al(OH)3比 Mg(OH)2更难溶于水(4)N
12、a用洁净的铂丝蘸取少量待测液在无色火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在NaAlO 2 取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解，表明存在 AlO 2解析：(1)精确控制加入 NaOH 溶液的体积，应用精确度为 0.01 mL 的碱式滴定管。(2)由图像可知，pH 变化缓慢的主要原因有生成 Mg(OH)2沉淀，消耗 OH ；生成 Al(OH)3沉淀，消耗 OH ；Al(OH) 3沉淀溶解，消耗 OH 三种可能。第一阶段(a 点前)应该是生成沉淀消耗了氢氧化钠，故现象为生成白色沉淀并逐渐增多。(3)根据分析可知，pH 变化缓慢的主要原因有生成 Mg(OH)2沉淀，消耗 O
13、H ；生成Al(OH)3沉淀，消耗 OH ；Al(OH) 3沉淀溶解，消耗 OH 三种可能，若推测 1 符合实际情况，则 b、c 之间生成 Mg(OH)2沉淀，消耗 OH ，a 点之前应该是产生氢氧化铝沉淀的反应，所以反应的离子方程式为 Al3 3OH =Al(OH)3，据此说明在碱性溶液中铝离子比镁离子更易沉淀，即 Al(OH)3比 Mg(OH)2更难溶于水。(4)de 段应为氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸根离子，所以 e 点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子为偏铝酸根离子和钠离子。检验钠离子应用焰色反应；检验偏铝酸根离子，应滴加稀盐酸，开始有白色沉淀产生，继续滴加稀盐酸，白色沉淀溶解。
14、10. (1)萃取、分液 蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶(2)过滤 Ba(OH)2 K2CO3 取少量无色溶液 D，加入 BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则 SO 已除尽(或取少量无色溶液 B，加入稀盐酸酸化，再加入 BaCl224溶液，若没有白色沉淀生成，则 SO 已除尽)24(3)将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液出现较多晶体时，停止加热，利用余热蒸干解析:(1)加入氧化剂，能够将苦卤中的 Br 氧化为 Br2，加入 CCl4萃取、分液可分离出溶液中的 Br2。橙色液体为溴的 CCl4溶液，可以用蒸馏的方法分离出溴，还需用到蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器。(2)溶液 A 中的离子为 K 、Mg 2 、SO 、Cl ，24分别加入 Ba(OH)2、K 2CO3，除去其中的 SO 、Mg 2 以及过量的 Ba2 ，则 x 是 Ba(OH)2 ， y24是 K2CO3。检验 SO 已除尽，可以取少量无色溶液 D，加入 BaCl2溶液，观察是否有白色24沉淀产生，需要注意的是，不能取无色溶液 B，因为 B 中含有 CO ，会对 SO 的检验产23 24生干扰。(3)操作是由 KCl 溶液得到 KCl 晶体，实验操作为蒸发结晶。
