1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学上学期第 7 周试题第一部分：双向细目表题序 考点及具体知识点 分值设计难度系数能力阶层一级 二级 了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1 8 0.8 2 8 0.8 3 8 0.8 4 8 0.7 5 8 0.7 第卷非选择题6 20 0.7 第二部分：试题一、选择题21、把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是A只有 Fe2+ B只有 Fe3+ C有 Fe2+和 Cu2+ D有 Fe3+和 Cu2+2、下列离子方程式正确的是A铜片加入氯化铁溶液中：3Cu + 2Fe 3+ = 3Cu2+ + 2FeB氯
2、化银浊液中滴入硫化钠溶液：2Ag + + S2- = Ag2SC次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca 2+ + 2ClO + H2O + SO2CaSO 3+ 2HClOD.碳酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钠溶液：HCO -3+ OH- CO -3+ H2O3.(14 北京) 用 右图 装置 (夹持、加热装置已略 )进行实验，有 中现象，不能证实 中反应发生的是 中实验 中现象A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡B 加热 NH4Cl 和 Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的 CCl4溶液褪色4.-用黄色的 FeCl3溶液
3、分别进行下列实验，解释或结论不正确的是5、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 （ ）A不锈钢是铁合金，只含金属元素B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀E. 与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低6、下列关于合金的叙述，说法正确的是_ 合金中至少含两种金属； 青铜、黄铜和白铜都是常见的铜合金； 合金中一定含有金属； 合金一定是混合物； 铁锈是一种铁合金 合金的所有性能都优于其成分金属合金的硬度一般大于其纯金属成分合金的熔点一般比其纯金属成分高7下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A该溶液中 K 、Fe 2 、
4、C 6H5OH、Br 可以大量共存实验 现象 解释或结论A 加入 FeCl3固体 溶液变成红褐色 FeCl3的水解程度变大B 加入等体积水 溶液颜色变浅 c(Fe3+)变小C 加入足量 Fe 粉 溶液颜色变浅绿色 2Fe3+ Fe3Fe 2+ D 将 FeCl3溶液微热 溶液变成红褐色 水解反应 H03B和 K I 溶液反应的离子方程式：Fe 3 2I Fe2 I 2C和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3 SO 42Ba 2 3OH Fe(OH)3 Ba SO4D1 L0.1 molL 1该溶液和足量的 Zn 充分反应，生成 11.2 g Fe8等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放
5、出 NO 物质的量最多的是AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe 3O4 二、非选择题9、铁铜及其化合物与人类生活密切相关：Fe2O3、 Cu2O 都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是 Fe2O3、Cu 2O 或二者混合物。探究过程如下：查阅资料： Cu2O 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，在空气中加热生成 CuO。提出假设：假设 1：红色粉末是 Fe2O3假设 2：红色粉末是 Cu2O（1）假设 3： 设计探究实验： 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉
6、末中一定不含 Fe2O3。你认为这种说法合理吗？ 。简述你的理由 。10、用 FeCl3酸性溶液脱除 H2S 后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解 pH=1 的 0.1 mol/L FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下(a、b、c 代表电压值：)序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物I xa 电极附近出现黄色，有气泡产生 有 Fe3 、有 Cl2II axb 电极附近出现黄色，无气泡产生 有 Fe3 、无 Cl2III bx0 无明显变化 无 Fe3 、无 Cl2(1)用 KSCN 溶液检验出 Fe3 的现象是_。(2)I 中，Fe 2 产生的原
7、因可能是 Cl 在阳极放电，生成的 Cl2将 Fe2 氧化。写出有关反应的方程式_。(3)由 II 推测，Fe 3 产生的原因还可能是 Fe2 在阳极放电，原因是 Fe2 具有_性。(4)II 中虽未检测出 Cl2，但 Cl 在阳极是否放电仍需进一步验证。电解 pH=1 的 NaCl溶液做对照实验，记录如下：4序号 电压/V 阳极现象 检验阳极产物IV axc 无明显变化 有 Cl2V cxb 无明显变化 无 Cl2NaCl 溶液的浓度是_mol/L。IV 中检测 Cl2的实验方法:_。与 II 对比，得出的结论(写出两点)：_。11电子工业中，可用 FeCl3HCl 溶液作为印刷电路铜板蚀刻
8、液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：请回答：（1）FeCl 3HCl 溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是 。（2）FeCl 3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以 ，又可提高蚀刻速率。（3）步骤中加入 H2O2溶液的目的是 。（4）已知：生成氢氧化物沉淀的 pHCu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3开始沉淀时 4.7 7.0 1.9沉淀完全时 6.7 9.0 3.2根据表中数据推测调节 pH 的范围是 。（5）写出步骤中生成 CO2的一个离子方程式_ （已知 Cu2(OH)2CO3不易溶于水） 。（6）写出步骤生成 Cu2(OH)2CO3的离子方程式_。12、某小组在验证反应“
9、Fe+2Ag +=Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 molL-1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物取少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象） ，证明黑色固体中含有 Ag。5取上层清液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。（2）针对“溶液呈黄色” ，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示） 。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液
10、颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号 取样时间/min 现象 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色 30 产生白色沉淀；较 3 min 时量少；溶液红色较 3 min 时加深 120 产生白色沉淀；较 30 min 时量少；溶液红色较 30 min 时变浅（资料：Ag +与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN） 对 Fe3+产生的原因作出如下假设：假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3+；假设 b：空气中存在 O2，由于_（用离子方程式表示） ，可产生 Fe3+；假设 c：酸性溶液中 NO3-具有氧化性，可产生 Fe3+；假设 d：根据_现象，判断溶液中存在 Ag+，
11、可产生 Fe3+。 下列实验可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设 d 成立。实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加 KSCN 溶液，3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作及现象是_。（3）根据实验现象，结合方程式推测实验中 Fe3+浓度变化的原因：_。613、工业上用某矿渣（含有 Cu2O、Al 2O3、Fe 2O3、SiO 2）提取铜的操作流程如下:已知： Cu 2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(
12、OH)3 Fe(OH)2开始沉淀 pH 5.4 4.0 1.1 5.8沉淀完全 pH 6.7 5.2 3.2 8.8（1）固体混合物 A 中的成分是 。（2）反应完成后，铁元素的存在形式为 。 （填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式 。（3）x、y 对应的数值范围分别是 、 。（4）电解法获取 Cu 时，阴极反应式为 ，阳极反应式为 。 （5）下列关于 NaClO 调 pH 的说法正确的是 。a. 加入 NaClO 可使溶液的 pH 降低b. NaClO 能调节 pH 的主要原因是由于发生反应 ClO + H+ HClO，ClO 消耗 H+，从而达到调节 pH 的目的c .NaClO 能调
13、节 pH 的主要原因是由于 NaClO 水解 ClO + H2O HClO+OH ，OH 消耗 H+ ，从而达到调节 pH 的目的（6）用 NaClO 调 pH，生成沉淀 B 的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为 。14、高铁酸钾（K 2FeO4）具有很强的氧化性，是一种高效水处理剂。（1 ）用 K2FeO4处理废水时，既利用其强氧化性，又利用 Fe(OH)3胶体的 作用。（2）制备 K2FeO4可以采用干式氧化法或湿式氧化法。 干式氧化的初始反应是 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，该反应中每生成 2 mol Na2FeO4时转
14、移电子 mol。 湿式氧化法的流程如下图：上述流程中制备 Na2FeO4的化学方程式是 。结晶过程中反应的离子方程式是 。（3）K 2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO -24+ 10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2，其稳定性与温度（ T）和溶液 pH 的关系分别如下图所示。图 K 2FeO4的稳定性与温度的关系 图 K 2FeO4的稳定性与溶液 pH 的关系反应 矿渣c(FeO )/mmolL-1- c(FeO )/mmolL-1-T1 T2T3T47 由图可得出的结论是 。 图中 a c（填“” 、 “”或“=” ） ，其原因是 。第三部分：答案解析一、 选择
15、题答案在题上二、 （1）Fe 3+ 、Fe 2+和 Cu2+ （2 分，写对 3 个得 2 分，少一个得一分）三、 （2）抑制氯化铁水解 （1 分）四、 （3）将 Fe2+氧化成 Fe3+，方便后续沉淀时除去（1 分）五、 （4）3.2，4.7）或 3.2pH4.7六、 （5）4H +Cu2(OH)2CO3 3H 2O +2 Cu2+ CO2七、 或 4Fe3+3Cu2(OH)2CO3+3H2O 4Fe(OH) 3+6 Cu2+3 CO2八、（6）2Cu 2+4HCO3 Cu 2(OH)2CO3+H 2O +3 CO2 2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2 分）（1）3.2p
16、H4.0 5.2pH5.4（各 1 分）（2）Cu 2+ +2e = Cu 2Cl - 2e = Cl2（各 1 分）（3） b （2 分）（4）5ClO + 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl + 4HClO（1 分）（或 2Fe 2+ +7ClO + 2H + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl + 6HClO）答案：（1）加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀。 （或者加入足量稀盐酸（或稀硫酸） ，固体未完全溶解） 。Fe 2+ （2）Fe+2Fe 3+=3Fe2+ 。4Fe 2+O2+4H+=Fe3+2H2O 、白色沉淀 0.05 molL-1 Na
17、NO3溶液 、 FeCl2溶液（或FeSO4溶液） 、按图连接好装置，电流表指针发生偏转，分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加 KSCN 溶液，后者红色更深。（3）溶液中存在反应：Fe+2Ag +=Fe2+2Ag ，Ag +Fe2+=Ag+Fe3+，Fe+2Fe 3+=3Fe2+。反应开始时， c(Ag+)大，以反应为主， c(Fe3+)增大。约 30 分钟后， c(Ag+)小，以反应为主， c(Fe3+)减小。26.（14 分）（1）凝聚（2） 10 2Fe(NO 3)3 + 3NaClO + 10NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O2K+ + FeO -24= K2FeO4（3） K 2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱8 由 4FeO -24+ 10H2O 4Fe(OH)3（胶体）+ 8OH- + 3O2可知： c(H+)增大使平衡正向移动，所以平衡时 c(FeO -24)越小，溶液的 pH 越小
