1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学上学期第 5 周周考题双向细目表题型 题号 考点内容 能力要求 分值 预估难度系 数1 化学与生活 了解 2 0.82 新能源、环境保护 了解 2 0.93 化学反应速率的比较 了解 2 0.84 反应热与键能 理解 2 0.755 勒夏特列原理 了解 2 0.756 影响化学反应速率的因素 理解 2 0.77 影响化学反应速率的因素 理解 2 0.58 反应热、燃烧热 理解 2 0.659 化学反应速率和化学平衡的影响因素 理解 2 0.7510 化学平衡状态的判断 理解 2 0.811 化学平衡的移动 理解 2 0.712 化学平衡的计算
2、 理解 2 0.813 化学反应速率的计算 理解 2 0.714 化学平衡的移动 理解 2 0.515 化学平衡的移动 理解 2 0.6516 化学平衡的移动 理解 2 0.6517 化学平衡的计算 理解 2 0.618 化学平衡的移动 理解 2 0.5519 反应热与焓变 理解 2 0.820 化学平平衡有关图像 理解 2 0.5521 化学平平衡有关图像 理解 2 0.5522 化学平平衡有关图像 理解 2 0.623 化学反应速率的图像 理解 2 0.524 等效平衡 理解 2 0.4选择题25 化学平平衡有关图像 理解 2 0.4526 反应热与化学反应进行的方向 理解 11 0.62
3、7 化学反应与能量变化、盖斯定律 理解 11 0.7528 化学平衡的移动、化学平衡常数 理解 14 0.6非选择题 29 化学反应速率、化学平衡（计算、图像）理解 14 0.551在生活、生产中为增大反应速率而采取的措施合理的是 A食物放在冰箱中 B塑料制品中添加抑制剂2C在糕点包装内放置小包除氧剂 D燃煤发电时用煤粉代替煤块2化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是加快化石燃料的开采与使用 研发易降解的生物农药 应用高效洁净的能源转化技术 田间焚烧秸秆 开发新能源太阳能、地热能、风能、氢能等A B C D3在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快
4、的是A v(A)0.3 mol/(Ls) B v(B)0.3 mol/(Ls)C v(C)0.6 mol/(Ls) D v(D)0.8 mol/(Lmin)4已知 N N 键键能（化学键断裂时吸收或形成时释放的能量）为 946 kJ/mol，NH 键键能为 391 kJ/mol，根据热化学方程式：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92 kJ/mol，可知 HH 键的键能是A436 kJ/mol B431 kJ/mol C649 kJ/mol D896 kJ/mol5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：由 H2、I 2蒸气、HI 气体组成的平衡体系加压后颜色变深黄绿色的氯水光照后颜色
5、变浅 使用催化剂可加快 SO2转化为 SO3的速率 在含有 Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去A B C D6反应 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A保持体积不变，充入 H2O 蒸汽使体系压强增大 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入 Ne 使体系压强增大 D压强不变，充入 Ne 使容器的体积增大70.1 mol/L Na2S2O3溶液与 0.1 mol/L H2SO4溶液各 5 mL 和 5 mL 水混合，反应速率为 v1 mol/(Ls)；0.2 mol/L N
6、a2S2O3溶液与 0.2 mol/L H2SO4溶液各 5 mL 和 20 mL 水混合，反应速率为 v2 mol/(Ls)；则 v1和 v2的关系是A大于 B小于 C等于 D不能确定8甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：2CH 4(g)O 2(g)=2CO(g)4H 2(g) H71 kJmol 1CO(g)2H 2(g)=CH3OH(l) H90.5 kJmol 1CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890 kJmol 1下列说法不能得出的结论是A反应不需要加热就能进行B甲醇的燃烧热 H764 kJmol 1CCO(g)2H 2(g)=CH3OH
7、(g) H90.5 kJmol 1D若 CO 的燃烧热 H282.5 kJmol 1 ，则 H2的燃烧热 H286 kJmol 19已知反应 A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) H0，下列说法正确的A降低温度，平衡正向移动，正向反应速率增加，逆向反应速率减小3B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，增大压强有利于该反应平衡逆向移动D使用催化剂，正向反应速率增加，利于该反应平衡正向移动10可逆反应：2NO 2(g) 2NO(g) + O2(g)在一固定容积的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位
8、时间内生成 n mol O2的同时，生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O 2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 221 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D11两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的 NO2和 Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如下图)假设气体不液化，则下列说法不正确的是Aaa过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的深Ba的压强比 a 的压强 2 倍要小，b的压强为 b 的压强的 2 倍Ca，b的颜色一样深Db中颜色比原来的深，且比最
9、终 a中颜色深12在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和 8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，N 2的转化率为25%，则平衡时氨气的体积分数接近于A5% B10% C15% D20%13把 0.6 mol X 气体和 0.4 mol Y 气体混合于 2 L 容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 min 末已生成 0.2 mol W，若测知以 Z 浓度变化来表示反应的平均速率为 0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中 Z 气体的反应方程式中化学计量数 n 的值A1 B2 C3 D414在 FeCl3溶液与 KSCN 溶液混合得到红色溶液中再加
10、入 KCl 溶液，则下列说法正确的是A平衡逆向移动，Fe 3+浓度增大 B溶液颜色不变C平衡逆向移动，溶液红色变浅 D平衡不移动15下列说法正确的是A增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大B其他条件不变，增大某一反应物浓度，反应物的转化率一定都增大C对于有气体参加的反应，其他条件不变增大压强，体积缩小，平衡一定移动D对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的物质的量一定增大16将等物质的量的 X、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)Y(g)2Z(g) Hc +d B压缩容器的容积时， v(正) v (逆)C达到新平衡时，物质
11、 X 的转化率减小 D达到新平衡时，混合物中 W 的质量分数增大19下列叙述中正确的是A活化能的作用在于使反应物活化，所以化学反应的活化能不可能接近于零或等于零B化学反应的反应热与体系的始态和终态有关，但与反应的途径无关C甲烷的标准燃烧热为 890.3 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(g) H890.3 kJmol 1D500 、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成 NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H38
12、.6 kJmol 120可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H0DAB 为固体，A 2、B 2有一种为非气体， H022下图中用来表示可逆反应：2A(g)B(g) 2C(g) HH2SeO4H2TeO4氧、硫、硒与氢气化合越来越难，碲与氢气不能直接化合由元素的单质生成等物质的量的氢化物的焓变情况如图请回答下列问题：(1)H2与硫化合的反应_热量(填“放出”或“吸收”)；(2)已知 H2Te 分解反应的 S0，请解释为什么 Te 和 H2不能直接化合：_；(3)上述资料信息中能够说明硫元素非金属性强于硒元素的是_(填序号)。往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体Ba(OH) 28H2O和固
13、态氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在瓶底和木板间滴少量水，如图所示。一会儿，就会发现瓶内固态物质变成糊状物，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味，这是自发地发生了反应。(4)下列结论正确的是_。6A自发反应一定是放热反应 B自发反应一定是吸热反应C有的吸热反应也能自发进行 D吸热反应不能自发进行(5)发生反应的化学方程式：_。(6)从化学反应进行的方向角度解释上述现象：_。27 （11 分）(1)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N 2H4)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：N 2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(g)
14、 H641.6 kJmol 1H2O(l)=H2O(g) H44 kJmol 1若用 3.2 g 液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为_。该反应的热化学方程式为_。(2)已知 2 mol 氢气燃烧生成水蒸气时放出 484 kJ 热量，反应方程式是 2H2(g)O 2(g)=2H2O(g)。请回答下列问题：该反应的反应物能量总和_(填“大于” 、 “小于”或“等于”)生成物能量总和。若 2 mol 氢气完全燃烧生成液态水，则放出的热量_(填“” 、 “”或“”)484 kJ。与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点_。(3)FeS2焙烧产生的
15、SO2可用于制硫酸。已知 25 、101 kPa 时：2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) H1197 kJmol 1 ；H2O(g)=H2O(l) H244 kJmol 1 ；2SO2(g)O 2(g)2H 2O(g)=2H2SO4(l) H3545 kJmol 1则 SO3(g)与 H2O(l)反应的热化学方程式是_。(4)已知下列反应的热化学方程式：6C(s)5H 2(g)3N 2(g)9O 2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H12H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H2C(s)O 2(g)=CO2(g) H3则反应 4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)10
16、H 2O(g)O 2(g)6N 2(g)的 H 为_。28 （14 分）已知反应 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为 400。此温度下，在密闭容器中加入 CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质 CH3OH CH3OCH3 H2O浓度 0.44 0.6 0.67/（molL 1 ）(1)此反应的平衡常数表达式为：_。(2)比较此时正、逆反应速率的大小： v 正 _v 逆 （填“” 、 “” “”或“=”)，判断的理由是_。化学答案选择题，每题 2 分，共 50 分15：DABAC 610：CCABA 1115：CBACD 1620：DADB
17、C 2125：BCDDC826 （除标注外，每空 2 分，共 11 分）(1)放出（1 分）(2)因为化合时 H0，S0，H-TS0，故反应不能自发进行(3)(4)C(5)Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+8H2O+2NH3H2O(6)该反应是吸热反应，熵增反应，由于熵变对该反应起了决定性作用，所以 H-TS0，即该反应常温下自发进行，从而产生了上述现象。27 （除标注外，每空 2 分，共 11 分）(1)0.4mol N2H4(l)2H 2O2(l)=N2(g)4H 2O(l) H817.6 kJ/mol(2)大于（1 分）（1 分）热值高，无污染（1 分）(3)SO3(g)H 2O(l)=H2SO4(l) H3130 kJmol 1(4)12 H35 H22 H128 （除标注外，每空 2 分，共 14 分）(1) O)(C3c(2)(3)0.04 mol/L 0.08 mol/(Lmin)(4)不（1 分） 浓度增大的倍数和压强增大的倍数相同(5)正向（1 分） 加压至 1000 kPa 时 C 物质变成了非气态物质29 （除标注外，每空 2 分，共 14 分）(1)132(2)v (A) v (A) v (A)(3) 19.4%(4)正反应方向（1 分） 从反应体系中移出产物 C(5)（1 分） 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动
