1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学上学期第 4 周周考题双向细目表题型 题号 考点内容 能力要求 分值 预估难度系 数1 化学反应与能量变化 了解 5 0.92 盖斯定律 了解 5 0.83 化学反应速率的计算 理解 5 0.754 化学反应速率、化学平衡理论 理解 5 0.75 化学平衡状态的特点 理解 5 0.756 化学平衡的计算 了解 5 0.77 化学平衡状态的判断 理解 5 0.58 化学平衡图像 理解 5 0.759 勒夏特列原理 理解 5 0.7510 化学平衡常数 理解 5 0.811 化学平衡的移动 理解 5 0.7选择题12 化学平衡图像 理解 5 0.
2、613 化学平衡的计算 理解 14 0.814 化学平衡的综合试题 理解 14 0.75非选择题 15 化学平衡综合试题 理解 12 0.751下列说法正确的是A反应热就是反应中放出的能量B在 101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多2D由 C(石墨)= =C(金刚石) H+1.9 kJmol 1 可知，金刚石比石墨稳定2已知：2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221.0 kJmol1 ；2H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol 1 。则制备水煤气的反应 C(s)H 2O(g)=CO(g
3、)H 2(g)的 H 为A131.3 kJmol1 B131.3 kJmol1 C352.3 kJmol1 D262.6 kJmol13把 1 mol A 和 3 mol B 投入 2 L 密闭容器中发生反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + D(s)，2 min 后，测得 C 的浓度为 0.2 molL1 ，则下列说法正确的是A v(D)0.1 molL 1 min1 B3 v(B)2 v(C)C v(B)0.15 molL 1 min1 DA 的转化率为 40%4下列是 4 位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A化学反应速率理论是
4、研究怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5有关化学平衡状态的特征，下列说法正确的是A所有的化学反应都存在化学平衡状态 B平衡时反应已经达到最大限度，反应停止了C平衡时各组分的浓度相等 D化学平衡状态是一种动态平衡6在一定量的密闭容器中进行反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻 N2、H 2、NH 3的浓度分别为 0.1 molL1 、0.3 molL 1 、0.2 molL 1 。当反应达到平衡时，可能存在的数据是AN 2为 0.2 mo
5、lL1 ，H 2为 0.6 molL1 BN 2为 0.15 molL1CN 2、H 2均为 0.18 molL1 DNH 3为 0.4 molL17一定温度下，两恒容容器中分别发生两个反应A(g)B(g) 2C(g)D(s)；2X(g)Y(g)2Z(g)，以下说法中，能说明反应均已经达到化学平衡状态的是A反应容器中，气体物质的总质量不再变化B反应容器中，混合气体的平均摩尔质量不随时间变化C反应容器中，压强不随时间改变而改变D反应容器中，气体的密度不再改变8可逆反应 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H0，在一定条件下达到平衡状态，时间为 t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关
6、系如图。下列说法中正确的是A维持温度、压强不变，t 1时充入 SO3(g) B维持压强不变，t 1时升高反应体系温度C维持温度、容积不变，t 1时充入一定量 Ar D维持温度、容积不变，t 1时充入 SO3(g)9下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A高压比常压有利于合成 SO3的反应B合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C氯水中有平衡：Cl 2H 2O HClHClO，加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D对 CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深10放热反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H
7、2(g)，在温度 t1时达到平衡， c1(CO) c1(H2O)1.0 molL1 ，其平衡常数为 K1。升高反应体系的温度至 t2时，反应物的平衡浓度分别为 c2(CO)和 c2(H2O)，平衡常数为 K2，则A K1和 K2的单位均为 molL1 B K2c2(H2O) D c1(CO)c2(CO)11在密闭容器中发生反应 2CO(g) +SO2(g) 2CO2(g)+ S(s) Ha kJmol 1 (a0)，下列叙述正确的是A若反应开始时通入 2 mol CO，则达平衡时，放出热量为 a kJ3B达到化学平衡后加入 C18O，达新平衡前 SO2中不含有 18OC增大压强或升高温度都可以
8、加快化学反应速率并能提高 SO2的转化率D达到化学平衡后，其它条件不变，容器体积缩小为原来的一半，CO 的浓度增大12已知某可逆反应 aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C 的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如右图。下列叙述正确的A增大压强，B 转化率增大 B降低温度，正反应速率增大Ca + b c + d D正反应为吸热反应13(14 分)恒温下，将 a mol N2与 b mol H2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g)。(1)若反应进行到某时刻 t 时， nt(N2)13
9、mol， nt(NH3)6 mol，计算 a_。(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为 716.8 L（标况下），其中 NH3的含量 体积分数 为 25%，计( )算平衡时 NH3的物质的量是_，H 2的体积分数为_。(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比 写出最简整数比，下同 ， 始 平)_。( ) () (4)原混合气体中，ab_。(5)达到平衡时，N 2和 H2的转化率之比，a(N 2)a(H 2)_。(6)平衡混合气体中，n(N 2)n(H 2)n(NH 3)_。14(14 分)随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。
10、利用 NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染。(1)请写出 NH3的电子式_。(2)已知：H 2O(l)=H2O(g) H 144.0 kJmol 1N 2(g)O 2(g)=2NO(g) H 2229.3kJmol 14NH 3(g)5O 2(g)=4NO(g)6H 2O(g) H 3906.5kJmol 1则反应4NH 3(g)6NO(g)= =5N2(g)6H 2O(l)的 H_；该反应的平衡常数K 的表达式为_；增大压强，该反应中 NO 的转化率将_（填“提高”、“不变”或“降低”，下同）；增大压强,反应中 NO 的转化率将_。(3)一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应，下列能判
11、断该反应达到平衡状态的是_；一定温度下，在容积固定的密闭容器中，发生反应 ，下列能判断该反应达到平衡状态的是_。A c(NH3) c(N2) B容器中压强不变C容器中混合气体的密度不变 D1 mol N H 键断裂的同时，生成 1 mol OH 键15(18 分)汽车尾气里含有的 NO 气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g) 2NO(g) H0，已知该反应在 240，平衡常数 K6410 4 。请回答：(1)某温度下，向 2 L 的密闭容器中充入 N2和 O2各 1 mol，5 分钟后 O2的物质的量为 0.5 mol，则 NO的反应速率为_。(2)假定该反应
12、是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。A消耗 1 mol N2同时生成 1 mol O2 B混合气体密度不变C混合气体平均相对分子质量不变 D2 v 正 （N 2） v 逆 （NO）(3)将 N2、O 2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_（填字母序号）。(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的 N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量 NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中 NO 的体积分数_（填“变大”、“变小”或“不变”）。4(5)240时，某时刻测得容器内 N2、O 2、NO 的浓度分别为2.5101 mol/L、4.010 2 mol/L、3.010 3 mol/L，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是_。
