1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学上学期第 3 周试题第一部分：双向细目表题序 考点及具体知识点 分值设计难度系数能力阶层一级 二级 了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1 8 0.8 2 8 0.8 3 8 0.8 4 8 0.7 5 8 0.7 第卷非选择题6 20 0.7 第二部分：试题一、选择题21下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使 Na2O2固体变白 B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B2下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成
2、电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A。【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。故选 A。3K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr 2O72-（橙色）+H 2O 2CrO42-（黄色）+2H +。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原3
3、C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D4下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴【答案】C【解析】试题分析：A海带提碘是将 KI 变为 I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B氯碱工业是由 NaCl 的水溶液在通电时反应产生 NaOH、Cl 2、H 2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项 C 正
4、确。5O 2F2可以发生反应：H 2S+4O2F2SF 6+2HF+4O2，下列说法正确的是A氧气是氧化产物BO 2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 mol 电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4【答案】D46某铁的氧化物（Fe xO）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将 Fe2+完全氧化。x 值为A0.80 B0.85 C0.90 D0.93【答案】A7在通风橱中进行下列实验：下列说法中不正确的是：A种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O 22NO 2B中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化层，阻止
5、Fe 进一步反应C对比、中现象，说明稀 HNO3的氧化性强于浓 HNO3D针对中现象，在 Fe、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化【答案】C【解析】试题分析：I 是铁与稀硝酸反应生成无色气体 NO，NO 被空气中的氧气氧化生成红棕色的NO2气体，故 A 正确；II 的现象是因为铁发生了钝化，Fe 表面形成致密的氧化层，阻5止 Fe 进一步反应，故 B 正确；实验 II 反应停止是因为发生了钝化，不能用来比较稀硝酸和浓硝酸的氧化性强弱，物质氧化性强弱只能通过比较物质得电子能力大小来分析，故 C 错误；III 中 Fe、Cu 都能与硝酸反应，二者接触，符合原电池构成条件，要想验证铁是否
6、为负极，发生氧化反应，可以连接电流计，故 D 正确。8下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A明矾作净水剂B甘油作护肤保湿剂C漂粉精作消毒剂D铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D9下列反应中的氨与反应 4NH3+5O24NO+6H 2O 中的氨作用相同的是A2Na + 2NH 3 2NaNH 2 + H2 B2NH 3 + 3CuO 3Cu + N 2 +3H2OC4NH 3 + 6NO 5N 2 + 6H2O D3SiH 4 + 4NH3 Si 3N4 + 12H2【答案】B、C【解析】在反应 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 中 N 元素的化合价由反应前氨中的的-3 价变为反应后 N
7、O 中的+2 价，化合价升高，失去电子，氨气作还原剂。A在 2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2反应中，H 元素的化合价由 NH3中的+1 价变为反应后 H2的 0 价，化合价降低，得到电子，所以 NH3作氧化剂，与上述反应的氨的作用不同，错误。B在 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O 中，NH 3中的 N 化合价由-3 价变为反应后的 0 价，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。C在 4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2O 中，NH 3的N 元素的化合价由-3 价变为反应后 N2的 0 价，化合价升高，失去电子，作还原剂，与上述反应相同，正确。D在 3Si
8、H4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2中，NH 3的 N 元素的化合价没有发生变化，既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。10工业上将 Na2CO3和 Na2S 以 1:2 的物质的量之比配成溶液，再通入 SO2，可制取6Na2S2O3，同时放出 CO2。在该反应中A硫元素既被氧化又被还原B氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2C每生成 1molNa2S2O3，转移 4mol 电子D相同条件下，每吸收 10m3SO2就会放出 2.5m3CO2【答案】A11化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）A明矾净化水 B纯碱去油污C食醋除水垢 D漂白粉漂白织物【答案】D【解析】A、明矾
9、净水是利用明矾溶于水电离产生的 Al3+水解产生的 Al(OH)3胶体吸附水中悬浮的杂质而沉降下来，与物质的氧化性无关，错误；B、纯碱去油污是利用纯碱溶于水电离产生的碳酸根水解显碱性，油脂在碱性条件下发生较彻底的水解反应产生可溶性的物质高级脂肪酸钠和甘油，与物质的氧化性无关，错误；C、食醋除水垢，是利用醋酸与水垢的主要成分碳酸钙和氢氧化镁发生复分解反应生成可溶性物质，与物质的氧化性无关，错误；D、漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，该物质漂白织物是利用 HClO的强氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。二、非选择题12（15 分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿
10、的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：7回答下列问题：（1）步骤的主要反应为：FeOCr 2O3+Na2CO3+NaNO3 高 温 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反应配平后 FeOCr2O3与 NaNO3的系数比为_。【答案】 （1）27 13(15 分)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO 2NaCl+NaClO3AgCl 可溶于氨水：AgCl+2NH 3H2O Ag(NH3) 2+ Cl +2H2O常温时
11、N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3)2+：4Ag(NH3) 2+N2H4H2O 4Ag+N 2+4NH 4 +4NH3+H 2O（2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，该反应的化学方程式为_。 HNO3也能氧化 Ag，从反应产物的角度分析，以 HNO3代替 NaClO的缺点是_。【答案】 （2）4Ag+4NaClO+2H 2O4AgCl+4NaOH+O 2会释放出氮氧化物(或 NO、NO 2 )，造成环境污染 【解析】 （2）因为已知 NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2，用化合价升降法即可配平，该反应的
12、化学方程式为 4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O 2。HNO 3也能氧化 Ag，硝酸做氧化剂时通常被还原为有毒的氮的氧化物而污染环境，所以以 HNO3代替NaClO 的缺点是会释放出氮氧化物(或 NO、NO 2 )，造成环境污染。814（14 分）砷（As）是第四周期A 族元素，可以形成 As2S3、As 2O5、H 3AsO3、H 3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为 As2S3）制成浆状，通入 O2氧化，生成 H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式_。【答案】 （2）2As 2S3+5O2+6H2O=4H3As
13、O4+6S 15NaClO 2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：（2）写出“反应”步骤中生成 ClO2的化学方程式_。（4） “尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。（5） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为_。(计算结果保留两位小数)【答案】 （2）2NaClO 3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；（4）2:1； O 2； （5）1.57。【解析】
14、试题分析：（2）NaClO 3和 SO2在 H2SO4酸化条件下生成 ClO2，其中 NaClO2是氧化剂，还原产物为 NaCl，根据得失电子守恒和原子守恒，此反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4。 （4）根据图示可知：利用含有过氧化氢的 NaOH 溶液吸收 ClO2气体，产物为 NaClO2，则此吸收反应中，氧化剂为 ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂是 H2O2，氧化产物是 O2，每 1 mol 的 H2O2转移 2 mol 电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO 2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，可知氧化剂和还原剂的物质的量
15、之比为2:1，该反应中氧化产物为 O2。 （5）每克 NaClO2的物质的量 n(NaClO2)=1g90.5 9g/mol= 190.5 mol，其获得电子的物质的量是 n(e)= 190.5 mol4=4/90.5 mol，1 mol Cl2获得电子的物质的量是 2 mol，根据电子转移数目相等，可知其相对于氯气的物质的量为 n= .mol42= 90.5mol，则氯气的质量为 2.mol71 g/mol=1.57 g。16元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH) 4(绿色)、Cr 2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH) 3为难溶于水的灰蓝色固
16、体，回答下列问题：（4）+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3将废液中的 Cr2O72还原成 Cr3+，该反应的离子方程式为_ _。【答案】 （4）Cr 2O72+3HSO3 +5H =2Cr3+3SO42+4H2O。17联氨（又称肼，N 2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_。（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量 AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2_kg；与使用 Na2SO3
17、处理水中溶解的 O2相比，联氨的优点是_。【答案】（2）NaClO+2NH 3=N2H4+NaCl+H2O （5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为 N2和 H2O，而 Na2SO3产生 Na2SO4）【解析】（2）次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl 元素的化合价由+1 价降低到-1 价，N元素的化合价由-3 价升高到-2 价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。1018以硅藻土为载体的五氧化二钒（V 2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源
18、综合利用。废钒催化剂的主要成分为：物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：回答下列问题：（2） “氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，则需要氧化剂 KClO3至少为_mol。【答案】 （2）0.5； 【解析】 （2） “氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO2+，V 元素化合价从4 价升高到5 价，而氧化剂 KClO3中氯元素化合价从5 价降低到1 价，则根据电子得失守恒可知需要氯酸钾的物质的量为 3mol60.5mol。19煤燃烧排
19、放的烟气含有 SO2和 NOx，形成酸雨、污染大气，采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。回答下列问题：（2）在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO 的烟气，反应温度为 323 K，NaClO 2溶液浓度为 5103molL1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。离子 SO42 SO32 NO3 NO2 Clc/（molL 1）8.35104 6.87106 1.5104 1.2105 3.4103写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_。【答案】 （2）4OH -3ClO 2 4NO4NO 3 3Cl 2H 2O；11【解析】 （2）亚氯酸钠具有
20、氧化性，则 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为4OH-3ClO 2 4NO4NO 3 3Cl 2H 2O；20用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO 3-）已成为环境修复研究的热点之一。（3）实验发现：在初始 pH=4.5 的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的 Fe2+可以明显提高 NO3的去除率。对 Fe2+的作用提出两种假设：. Fe 2+直接还原 NO3；. Fe 2+破坏 FeO（OH）氧化层。做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是_。同位素示踪法证实 Fe2+能与 FeO（OH）反应生成 Fe3O4。结合该反应的离子方程式，解释加入 Fe2+提高 NO3去除率的
21、原因：_。【答案】 （3）本实验条件下，Fe 2+不能直接还原 NO3-；在 Fe 和 Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率。Fe 2+2FeO(OH)=Fe3O4+2H+， Fe2+将不导电的 FeO（OH）转化为可导电的 Fe3O4，有利于反应的进行，使 NO3-的去除率提高21以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO 2、PbSO 4及炭黑等）和 H2SO4为原料，制备高纯 PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：12（1）过程中，在 Fe2+催化下，Pb 和 PbO2反应生成 PbSO4的化学方程式是_。（2）过程中，Fe 2+催化过程可表示为：i：2Fe 2+ PbO2
22、+4H+SO422Fe 3+PbSO4+2H2Oii: 写出 ii 的离子方程式：_。【答案】 （1） Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O。 （2）2Fe 3 +Pb+SO42=PbSO4+2Fe2 ；223）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2与 I完全反应生成 Mn2+和 I2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：写出 O2将 Mn2+氧化成 MnO(OH)2的离子方程式：_。取加过一定量
23、 CaO28H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗 0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液 13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（以mgL1表示） ，写出计算过程。13【答案】 （3）O 22Mn 2 4OH =MnO(OH)2 在 100.00 mL 水样中I22S 2O32 =2I S 4O62n(I2) 33(Na)(a)cV30.1mol/L.501L/m26.75010 5 molnMnO(OH)2n(I 2)= 6.750105 moln(O2)= 1nMnO(OH)2= 16.750105 mol=3.375105 mol水中溶解氧
24、=533.70molg/l10mg/1.L=10.80 mg/L23NaCN 超标的电镀废水可用两段氧化法处理：（1）NaCN 与 NaClO 反应，生成 NaOCN 和 NaCl（2）NaOCN 与 NaClO 反应，生成 Na2CO3、CO 2、NaCl 和 N2已知 HCN（K i=6.310-10）有剧毒；HCN、HOCN 中 N 元素的化合价相同。完成下列填空：（1）第一次氧化时，溶液的 pH 应调节为_（选填“酸性” 、 “碱性”或“中性” ） ；原因是_。（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。_（3）处理 100 m3含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 N
25、aClO_g（实际用量应为理论值的 4 倍） ，才能使 NaCN 含量低于 0.5 mg/L，达到排放标准。（4）(CN) 2与 Cl2的化学性质相似。(CN) 2与 NaOH 溶液反应生成_、_和 H2O。14【答案】 （1）碱性；防止生成 HCN，造成人员中毒或污染空气。（2）2CNO +3ClO CO 2+ CO 32 +3Cl +N2（3）14900 （4）NaOCN、NaCN （3）参加反应的 NaCN 是 10(.35)g20mol49/ol，反应中 C 由2 价升高到4价，N 元素化合价从3 价升高到 0 价，即 1molNaCN 失去 5mol 电子，1mol 次氯酸钠得到 2
26、mol 电子，所以处理 100 m3含 NaCN 10.3 mg/L 的废水，实际至少需 NaClO 的质量为 20mol574.g/ol149g。（4） （CN） 2与 Cl2的化学性质相似，则根据氯气与氢氧化钠反应的方程式可知，(CN)2与 NaOH 溶液反应生成 NaOCN、NaCN 和 H2O。24下表为元素周期表的一部分。碳 氮 YX 硫 Z回答下列问题（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于 50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗 1L2.2mol/LNaOH 溶液和 1
27、molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为_，生成硫酸铜物质的量为_。【答案】 （6）NO 0.9mol；NO 21.3mol；2mol1525（2）请配平第步反应的化学方程式：NaBO 2+SiO 2+Na+H 2=NaBH 4+Na2SiO3【答案】 （2）系数为：1、2、4、2；【解析】 （2）根据氧化还原反应原理，得失电子总相同，可以配平此反应为：NaBO2+2SiO2+4Na+2H2NaBH 4+2Na2SiO3；2615 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4，即可得
28、到 I2，该反应的还原产物为_。【答案】 （1）MnSO 4；【解析】 （1）问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法，迁移实验室制氯气的原理可得 MnSO4。27 （15 分）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用 KC1O3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（3）用下图装置可以测定混合气中 ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：16在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥
29、形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用 0.1000 molL-1 硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I 2+2S2O32-2I +S4O62-） ，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。V 中加入的指示剂通常为 ，滴定至终点的现象是 。测得混合气中 ClO2的质量为 g。（4）用 ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是_（填标号） 。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁【答案】 （1）2：1 （3）2ClO 210I 8H 2
30、Cl 5I 24H 2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 0.02700 （4）d由于二氧化氯是气体，容易挥发到空气中，所以玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体。由于碘遇淀粉显蓝色，则 V 中加入的指示剂通常为淀粉，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色。根据方程式可知 2ClO25I 210S 2O32-，则测得混合气中 ClO2的质量为0.1mol/L0.02L67.5g/mol/50.02700 g。（4）亚氯酸盐具有氧化性，明矾不能被氧化，碘化钾被氧化为碘，盐酸可能被氧化氯气，因此若要除去超标的亚氯酸
31、盐，最适宜的是硫酸亚铁，且产生的氧化产物铁离子17能净水。28(6 分) 请回答：（2）镁燃烧不能用 CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO4 ( )C 2O42 +_( )Mn 2+( )CO 2_(12 分) 化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和 H2反应生成甲。甲与水反应可产生 H2，甲与 AlCl3反应可得到 NaAlH4。将 4.80g 甲加热至完全分解，得到金属钠和 2.24 L(已折算成标准状况)的 H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_。（2）甲与 AlCl3反应得到 NaAlH4的化学方程式_。（3）
32、NaAlH 4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为 Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。【答案】 （2）2MgCO 2 点 燃 2MgOC （4）2MnO 4 +5C2O42 +16H+2Mn 2+10CO2+8H 2O （1）NaH （2） 4NaH+AlCl 3NaAlH 4+3NaCl（3）NaAlH 4+2H2O=NaAlO2+4H2 （4） 3NaH+Fe 2O32Fe+3NaOH（2）根据原子数守恒，甲与 AlCl3反应还生成 NaCl，化学方程式为：4NaH+AlCl3NaAlH 4+3NaCl。（3）Na
33、AlH 4氢元素为1 价，水中氢元素为+1 价，两考可发生归中反应生成 H2，H 218既是氧化产物，也是还原产物，其它元素化合价不变，所以还有 NaAlO2生成，化学方程式为：NaAlH 4+2H2ONaAlO 2+4H2。（4）1 价的氢具有强还原性，可把 Fe3+还原为铁，化学方程式为：3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH(若氧化产物为 H2，还可以被 Fe2O3继续氧化)。29 （15 分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe 2O3、KClO 4、NaHCO 3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（2）Fe 2O3是主氧化剂，
34、与 Na 反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应）.【答案】 （2）Fe 【解析】 （ 2）因为 Fe2O3 与 Na 的反应为置换反应，所以 Fe2O3作为氧化剂，与 Na 反应得电子生成 Fe 单质。30 （14 分）FeCl 3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（2）为节约成本，工业上用 NaClO3 氧化酸性 FeCl2 废液得到 FeCl3。完成 NaClO3 氧化 FeCl2 的离子方程式：【答案】 （2）1 6 6H + 1 6 3H2O【解析】 （2）根据题意，氯酸钠氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，则生成物中有水生成，Cl 元素的化合价从+5 价降低到-1 价，得到 6 个电子，而 Fe 元素的化合价从+2 价升高到+3 价，失去 1 个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为 1，Fe 2+的系数为 6，则铁离子的系数也是 6，氯离子的系数是 1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是 6，水的系数是 3；
