1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学上学期第 1 周周考题双向细目表题型 题号 考点内容 能力要求 分值 预估难度系数1 化学与社会、生活 了解 2 0.82 绿色化学 了解 2 0.93 化学反应与能量 了解 2 0.854 能量变化的图像 理解 2 0.655 化学反应速率的影响因素 了解 2 0.86 化学平衡的判断 理解 2 0.757 勒夏特列原理 了解 2 0.658 化学用语 了解 2 0.99 有机化合物 了解 2 0.8510 中和热、燃烧热、反应热 理解 2 0.711 化学键与能量变化 理解 2 0.7512 平衡常数 理解 2 0.813 化学平衡的相关
2、图像 理解 2 0.614 元素周期表和元素周期律 理解 2 0.8515 原电池工作原理 理解 2 0.616 燃料电池 理解 2 0.6517 简单有机物的结构与性质 理解 2 0.618 化学平衡的影响因素 理解 2 0.4519 化学平衡的综合计算 理解 2 0.4选择题20 化学实验 理解 2 0.421 物质结构、元素周期律 理解 11 0.6522 有机推断题 理解 15 0.723 化学反应速率与化学平衡 理解 12 0.724 化学实验 理解 10 0.55非选择题25 工艺流程 理解 12 0.51化学与社会、生活密切相关，下列说法不正确的是A天然气是高效清洁燃料和重要的化
3、工原料B人造放射性同位素，在工农业、医疗等方面有重要用途2C氢键在生命现象中也起着重要作用D碳酸钡可用于胃肠 X 射线造影检查2以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A由苯制硝基苯 B乙烯聚合为聚乙烯高分子材料C用 SiO2制备高纯硅 D以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜3关于化学反应与能量的说法正确的是A化学键断裂需要吸收能量B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C焓变的符号是 H，单位是 kJmol1 ，反应热的单位是 kJD在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量4已知某化学反应 A2(g)2B 2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为 BAB)的能量变化如图所示，
4、下列有关叙述中正确的是A该反应的进行一定需要加热B该反应的 H( E1 E2)kJmol1C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D断裂 1 mol AA 键和 2 mol BB 键放出 E1 kJ 能量5运用外界条件对化学反应速率的影响理论，判断下列叙述正确的是A钠常温下与氧气反应生成 Na2O，升高温度生成 Na2O 的速率加快B常温下，铜与稀硝酸反应生成 NO，增大硝酸的浓度，生成 NO 的速率加快C锌与稀硫酸制备氢气，加入少量的硫酸铜溶液，生成 H2的速率加快D对密闭容器中发生的反应 2NO2 2NOO 2，缩小体积，增大压强， v（正） 减小， v（逆） 增大6下列方法中可以说
5、明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡的是单位时间内生成 n mol I2的同时生成 n mol HI 一个 HH 键断裂的同时有两个 HI 键断裂百分组成 w(HI)w(I 2) 反应速率 v(H2) v(I2)1/2 v(HI)时条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化 c(HI) c(H2) c(I2)211 时温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和压强一 定时，混合气体的密度不再变化A B C D7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A氨水应密闭保存，放置于低温处 B在 FeCl2溶液
6、中加入铁粉防止氧化变质C生产硫酸中使用过量空气以提高二氧化硫的利用率 D实验室用排饱和食盐水法收集氯气8下列有关表示正确的是A氯化氢分子的电子式： B中子数为 10 的氧原子： 108OC丙烷的比例模型为： DNH 3的结构式：9下列关于有机化合物的说法正确的是A乙醇能与氧气反应，乙酸不能与氧气反应B乙烷和乙烯都 能使酸性 KMnO4溶液褪色C淀粉、油脂、蔗糖、蛋白质在一定条件下都能发生水解HNHH3D 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色10下列化学用语的相关表述中正确的是A因 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H a kJmol1 ，故 1 mol NaOH 固体与足量的稀盐酸反
7、应，放出的热量为 a kJB因 CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H 2O(l) H b kJmol1 ，故 1 mol CuSO4(s)溶于水时，放出的热量为 b kJC因氢气的燃烧热为 c kJmol1 ，故水电解的热化学方程式为 2H2O(l)=2H2(g)O 2(g) H c kJmol1D因 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H d kJmol1 ，故在某容器中投入 1 mol N2与 3 mol H2充分反应后，放出的热量小于 d kJ11已知：C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H a kJmol1 ，2C(s)O 2(g)=2CO(g) H220
8、kJmol1 ，HH、O=O 和 OH 键的键能分别为 436 kJmol1 、496 kJmol1 和 462 kJmol1 ，则 a 为A118 B130 C332 D35012已知下列反应的平衡常数：H 2(g)+S(s) H2S(g)， K1；S(s)+O 2(g) SO2(g)， K2。则反应：H 2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为A K1+K2 B K1 K2 C K1K2 D13用来表示可逆反应 2A(g)B(g) 2C(g)（正反应为放热反应）的正确图像为14右表为元素周期表前 4 周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 这 5 种元素的叙述中，正
9、确的是A常压下 5 种元素的单质中，Z 单质的沸点最高BY、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同CW 的氢化物比 X 的氢化物稳定DY 元素的最高价氧化物对应水化物比 W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强15某原电池总反应为 Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 ，下列能实现该反应的原电池是选项 A B C D电极材料 Cu、Zn Cu、Ag Fe、Zn Cu、C电解液 FeCl3 Fe2(SO4)3 CuSO4 Fe(NO3)216由 NO2、O 2、熔融盐 NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨电极反应生成一种氧化物 Y。下列有关说法正确的是AY 的化学式可能为 NO
10、 B石墨极上发生氧化反应石墨C石墨极为正极，石墨极为负极 D极的电极反应式为 NO2NO e =N2O5 317某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是A在一定条件下，能发生取代、酯化和加聚反应B该物质能使酸性 KMnO4溶液褪色C1 mol 该物质最多可与 5 mol H2发生加成反应D1 mol 该物质完全燃烧最多可消耗 13 mol 氧气18一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)5O 2(g) 4NO(g)6H 2O(g) H” 、 “Na+(2)NaOH Na2O2(3)H2O2 5H2O2+2MnO4 +6H+2Mn 2+8H2O+5O2（2 分）H2O2+CN +
11、OH CO 32 +NH3（2 分）22（除标注外，每空 1 分，共 15 分）(1) 裂解 羟基(2)2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O（2 分） 氧化反应CH 3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2 分） 酯化反应（或取代反应）(3)取某一待测液于试管，滴加少量石蕊指示剂，若溶液变红，则所取待测液为乙酸，余下一种为乙醇（或其他合理方法） （2 分）(4)饱和碳酸钠溶液；中和挥发出来的乙酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出（2 分）； 电 解2800HCl 电 解714HCl 活 泼 金 属还 原7导气管的出口伸入到饱
12、和碳酸钠溶液液面以下23（除标注外，每空 1 分，共 12 分）(1)0.24 mol/(Lmin)（2 分）(2)（2 分） H2 H1（2 分）(3)b(4) )(CO232c（2 分） 正向 不变(5)24.（除标注外，每空 2 分，共 10 分）(1)分液漏斗（1 分）(2)利用装置 A 产生的 CO2排尽装置中的空气，防止对 NO 的检验产生干扰关闭 K1，打开 K2(3)2NO + O2 2NO 2 3SO2+ 2NO3 + 2H2O 2NO+3SO 42 +4H+(4)没有尾气处理装置（1 分）25（除标注外，每空 2 分，共 12 分）是否正确 简述理由学生 1 的观点 否海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀学生 2 的观点 否 能源消耗大，海水的综合利用低，成本高学生 3 的观点 是 镁离子富集浓度高，成本低(1)Ca(OH) 2（2 分）(2)HCl（2 分）(3)c（2 分）
