1、1四川省宜宾市一中 2018-2019 学年高中化学上学期第 11 周试题第一部分：双向细目表题序 考点及具体知识点 分值设计难度系数能力阶层一级 二级 了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1 8 0.8 2 8 0.8 3 8 0.8 4 8 0.7 5 8 0.7 第卷非选择题6 20 0.7 第二部分：试题一.单选题（将选择题答案写在题号前面，每个 6 分，共 42 分）1.化学与科学、技术、社会、环境等密切相关。下列说法不正确的是( )A.酸雨降落到地面上后其 pH 会逐渐变小是因为酸雨中的亚硫酸被缓慢氧化2B.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C.“嫦娥二号”研制
2、过程中使用了大量的复合材料D.玻璃中含有的酸性氧化物 SiO2可与 NaOH 溶液反应，故可用 NaOH 溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰2 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A向 FeI2溶液中通入适量 Cl2,当有 1 mol Fe2+被氧化时,共转移的电子的数目为 NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NAC92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NAD1.0 mol CH 4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA3.根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl 26H2O 受热生成 Mg(OH)Cl
3、和 HCl 气体等。A.过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生 2 种单质B.在过程中将 MgCl26H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2C.过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.在过程、反应中每氧化 0.2 mol Br 需要消耗 2.24 L Cl24.我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程。该历程示意图如图。下列说法不正确的是( )A生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%BCH 4CH 3COOH 过程中，有 CH 键发生断裂C放出能量并形成了 CC 键D该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率5.
4、下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是( )选项 试剂 试纸或试液 现象 结论A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体B 浓盐酸、浓硫酸 pH 试纸 变红 HCl 为酸性气体C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试纸 变蓝 Cl2具有氧化性D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性36下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是( )ApH1 的溶液中：NH 、Na 、Fe 3 、SO 4 24B含有大量 AlO 的溶液中：Na 、K 、HCO 、NO 2 3 3C中性溶液中：K 、Al 3 、Cl 、SO 24D水电离的 c(H )110 3 溶液中：SO 、K
5、、Cu 2 、Cl 247汽车尾气中 NO 产生的反应为 N2(g)O 2(g) 2NO(g)。一定条件下，等物质的量的 N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，如图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )A温度 T 下，该反应的平衡常数 KB温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的 H0。8.答案：(1)减小(2 分) 不变(2 分) NO2(g)CO(g)= =CO2(g)N
6、O(g) H(E 2-E1) kJmol1(2)CH3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H764.7 kJmol 132(3) (d6 a5 c12 b) 14(4)H2S(g) O2(g)=SO2(g)H 2O(l) H578 kJmol 132解析： (2)观察方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：322，即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。(3)结合题图中白磷及其完全燃烧产物的结构，根据“反应热反应物键能总和生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式：6 a5 c(4 x12 b) d，据此可得x (d6 a5 c12 b)。149【答案】 使分解产生的气体在
7、 B、C 中被吸收充分 BD SO3 溶液变浑浊 小于 SO2 H 2O2Ba 2 =BaSO42H 62.72%【解析】 （1）A 中固体充分加热较长时间后，通入氮气目的是把反应产生的气体全部在B、C 装置中完全吸收；答案为：使分解产生的气体在 B、C 中被吸收充分；为验证 A 中残留物是否含有 FeO，应该先用稀硫酸溶解，然后再用 KMnO4 溶液检验亚铁离子，答案选 BD；SO 3气体与水反应生成硫酸，硫酸与 BaC12溶液的作用产生白色硫酸钡沉淀；答案为： SO3 ； 溶液变浑浊 ； A 中分解产物有 N2，固体残留物只有 Fe2O3，Fe 2O3的物质的量为 bmol，C 中沉淀物质
8、的量为 amol，根据化合价升降必相等，硫降低的化合价（2a）等于铁升高的化合价（2b）和氮升高的化合价之和，则 b 小于 a；答案选小于；C 中有白色沉淀生成，是因为 SO2被双氧水氧化成 SO42-，SO 42-再与 Ba2+结合成沉淀BaSO4，则 C 中发生的反应为 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H +；答案为：7SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4+2H +；（2）根据反应 5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O 规律：设消耗(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 为xmol； 5Fe2+ -MnO4-x 16.00 0.100010-3 解得 x=0
9、.008mol；20.00 g 硫酸亚铁铵晶体含有(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 的质量 0.008100/25392=12.544g产品中(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 的质量分数为=12.544/20=62.72%； 答案为 62.72%；点睛：进行第（2）计算硫酸亚铁铵晶体含有(NH 4)2Fe(SO4)26H2O 的质量时，容易忽略配制溶液 100 mL 溶液，做滴定实验的是 25 mL 溶液，测得晶体的质量相差 4 倍。10. 答案： (1)(2 分) (2 分)(2)SO 2 SO 4H 24(3)0.4 (2 分) I 是 SO2歧化反应的催化剂，H 单独存在时不
10、具有催化作用，但 H 可以加快歧化反应速率反应 ii 比 i 快；D 中由反应 ii 产生的 H 使反应 i 加快（4）AB 蒸发浓缩、冷却结晶解析：(2)由题意知二氧化硫的歧化反应可由 i 与 ii 相加所得，所以反应的离子方程式 3SO22H 2O=4H 2SO S减去 i 式得：242I24H 2O2SO 2=2SO 8H 4I ，化简得到：24I22H 2OSO 2=SO 4H 2I 。(3)由于 B 是 A 的对比实验，所以两组实验中 KI 的24浓度必须相同，即 a0.4。A 说明 I 能催化二氧化硫发生歧化反应。C 中无明显现象，说明 H 单独存在时不具有催化作用，不能使二氧化硫歧化反应速率加快。B 中溶液变黄，出现浑浊较 A 快，结合 C 可知，增强溶液的酸性，可增强 I 的催化效果。由于 I 催化二氧化硫的歧化反应是 i 与 ii 两个过程分步进行，所以两个反应中任何一个反应的速率都会影响总反应的速率。D 中直接加入 I2，故反应 ii 可立即发生，而由反应 ii 产生的 H 可使反应 i 速率加快，所以 D 的反应速率比 A 快。
