1、- 1 -四川省宜宾县第一中学校 2019 届高三化学上学期第一次月考试题7. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品主要成分所对应的材料类型不正确的是A B C D泰国银饰 埃及棉制品 捷克水晶饰品 土耳其彩瓷金属材料 天然高分子材料 合成高分子材料 无机非金属材料8. 下列关于有机物的说法正确的是A. 乙醇、乙酸均能与 NaOH 溶液反应 B. 糖类、油脂、蛋白质都是有 C、H、O 三种元素组成的C. C5H9BrO2的同分异构体中，能与 NaHCO3反应产生 CO2的有 10 种D. 塑料、合成橡胶、合成纤维都主要是以石油、煤、天然气为原料生产的 9. 下列实验操作
2、、现象和结论均正确的是选项 实验操作 现象 结论A等体积 pH=2 的 HX 和 HY 两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体HX 放出的氢气多且反应速率快酸的强弱：HXHY B向 2 mL 0.1 mol/L Na2S 溶液中滴 2 滴 0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴 2 滴 0.1 mol/L CuSO4先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀溶解度(Ksp)：ZnSCuSC向 FeCl3和 KSCN 混合溶液中，加入少量 KCl 的固体溶液颜色变浅FeCl3+3KSCNFe(SCN)3 +3KCl 平衡向逆反应方向移动D 常温下，用 pH 计分别测定饱和 pH：NaANaB 常温下酸
3、性：HAHB- 2 -NaA 溶液和饱和 NaB 溶液的 pH10.常温下，二氯化二硫(S 2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成 S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃 E 处的酒精灯 B.C、D 中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S 2Cl2)水解反应产物为:S、H 2S、HCl D.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素 C 的单质。甲、乙的溶液均呈碱性。下列说法错误的是A
4、.甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡 B.乙和戊都含有离子键C.原子半径 r(D)r(B)r(C)r(A) D.A、B、C 形成的化合物一定显酸性12.室温下，向圆底烧瓶中加入 1 mol C2H5OH 和含 1 mol HBr 的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2H5Br 和 C2H5OH 的沸点分A别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至 60，可缩短
5、反应达到平衡的时间13.LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH 2PO4溶液的 pH 随 c 初始 （H 2PO4）的变化如甲乙丙丁己- 3 -图 1 所示，H 3PO4溶液中 H2PO4的分布分数 随 pH 的变化如图 2 所示 。2=POc总（ 含 元（ ） 素 的 粒 子 ）下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是A溶液中存在 3 个平衡B含 P 元素的粒子有 H2PO4、HPO 42、PO 43C随 c 初始 （H 2PO4）增大，溶液的 pH 明显变小D用浓度大于 1 molL1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H 3PO4几乎全部转化
6、为 LiH2PO426.（14 分）某研究小组用下图装置进行 SO2 与 FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去） 。（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在 中，再加水稀释，这样操作的目的是 。（2）通入足量 SO2时，装置 C 中观察到的现象为 。（3）根据以上现象，该小组同学认为 SO2 与 FeCl 3溶液发生氧化还原反应。 写出 SO2与 FeCl3溶液反应的离子方程式 ； 请设计实验方案检验有 Fe2+ 生成 ；- 4 - 该小组同学向 C 试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的 BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了 SO42 -，该做法 （填“合理”或“不合理
7、” ） ，理由是 。 （4）D装置中倒置漏斗的作用是 。（5） 为了验证 SO2具有还原性，实验中可以代替 FeCl3的试剂有 （填字母） 。a.浓 H2SO4 b.酸性 KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl 溶液27.(14 分)氮化俚(Li 3N)是一种金属化合物，常用作储氢材料，某化学兴趣小组设计制备氮化锂并测定其组成的实验如下(已知: Li 3N 易水解)。请回答下列问题：(1)Li3N 水解的化学方程式为_。(2)实验时首先点燃 A 处酒精灯。写出装置 A 中发生反应的化学方程式_。(3)装置 D 的作用是_。(4)请用化学方法确定氮化锂中含有未反应的锂，写出实验操作及现象_。(5
8、)测定氮化锂的纯度。假设锂粉只与氮气反应。称取 6.0g 反应后的固体，加入足量水，将生成的气体全部蒸出并通入 200.00mL1.00mol/L 盐酸中，充分反应后，将所得溶液稀释至 500.00mL；取 25.00mL 稀释后的溶液注入锥形瓶中,加入几滴酚酞，用 0.10mol/LNaOH 标准溶液滴定过量的盐酸。判断滴定终点的现象是_。滴定起始和终点的液面位置如图，则产品的纯度为_。若漓定前平视读数，滴定后仰视读数，则测定结果_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。28.（15 分）硫单质及其化合物在化工生产、污水处理等领域应用广泛。（1）煤制得的化工原料气中含有羰基硫（O=C=S） ，
9、该物质可转化为 H2S，主要反应如下：i.水解反应:COS(g)+H 2O(g) H2S(g)+CO2(g)H 1- 5 -.氢解反应:COS(g)+H 2(g) H2S(g)+CO(g) H 2已知反应中相关的化学键键能数据如下表：化学键 H-H C=O(COS) C=S H-S C OE/kJmol-1436 745 580 339 1076一定条件下，密闭容器中发生反应 i，其中 COS(g)的平衡转化率(a)与温度(T)的关系如图(a)所示。则 A、B、C 三点对应的化学反应速率大小顺序为_（填标号） 。结合上表中数据，计算反应的H 2为_。反应的正、逆反应的平衡常数（K）与温度（T）
10、的关系如上图（b）所示，其中表示逆反应的平衡常数（K）的曲线是_（填“A”或“B” ） 。T 1时，向容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 2 mol COS(g)和 1molH2(g)，发生反应，COS 的平衡转化率为_。（2）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为在 Ag+催化作用下，S 2O82-能与 Mn2+在水溶液中发生反应生成 SO42-和 MnO4-，该反应的离子方程式为_。（3）NaHS 可用于污水处理的沉淀剂。已知：25时，反应 Hg2+(aq)+HS-(aq) HgS(s)+H+(aq)的平衡常数 K=1.751038，H 2S 的电离平衡常数 Ka1=1.010-7，K a2
11、=7.010-15。则 Ksp(HgS)=_。（4）降低 SO2的排放量已经写入 2018 年政府工作报告，某种电化学脱硫法装置如下图所示，不仅可脱除烟气中的 SO2，还可以制得 H2SO4。在阴极放电的物质是_，在阳极生成 SO3的电极反应式是_。35.【化学选做一物质结构与性质】(15 分)云阳龙缸云端廊桥曾被詟为“世界第一悬挑玻璃景观廊桥” ，所用钢化玻璃因其优良的性能- 6 -广泛应用于日常生活，但由于制作玻璃时里面含有极少量硫化镍，使得钢化玻璃在极限条件下的使用受到限制.(1)基态硫原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 ，基态镍原子中核外电子占据最高能层的符号为 .(2)Ni(C
12、O)4常用于制备纯镍，溶于乙醇、CCl 4、苯等有机溶剂，为 晶体，Ni(CO)4空间构型与甲烷相同，中心原子的杂化轨道类型为 ，写出与配体互为等电子体的阴离子 (任写一种).(3)与硫同族的硒元素有两种常见的二元含氧酸，请比较它们酸性强弱 (填化学式)，理由是 .(4)H2S 的键角 (填“大于” “小于” ”等于”)H2O 的键角，请从电负性的角度说明理由 .(5)NiO 与 NaCl 的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中，已知 Ni2+半径为 69nm，O 2-半径为 140nm，阿伏伽德罗常数为 NA，NiO 晶体的密度为 g/cm3(只
13、列出计算式).36.化学选修 5：有机化学基础（15 分）有机物 M 的合成路线如下图所示：舒中高三仿真理综 第 13 页 (共 16 页)- 7 -已知：RCH=CH 2 RCH2CH2OH 请回答下列问题：（1）有机物 B 的系统命名为_。（2）F 中所含官能团的名称为_，FG 的反应类型为_。（3）M 的结构简式为_。（4）BC 反应的化学方程式为_。（5）X 是 G 的同系物，且相对分子质量比 G 小 14，X 有多种同分异构体，满足与 FeCl3溶液反应显紫色的有_种（不考虑立体异构） ，其中核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢，且峰面积比为 1126 的结构简式为_。（6）参
14、照 M 的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）_。- 8 -化学部分7.C 8.D 9.A 10.B 11.D 12.D 13.D26.（14 分） （1）浓盐酸（1 分） 、抑制氯化铁水解（1 分） （2）溶液由棕黄色变为浅绿色 （1 分） （3） 2Fe 3+ + SO2 +2H2O=SO42-+4H+2Fe2+（2 分，没有配平扣 1 分） 取少量 C 中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色，说明有亚铁离子，不褪色说明没有没有亚铁离子（2 分，合理答法可以给分） 不合理 （1 分） ；硝酸可以将溶解的 SO2氧化为 H 2SO
15、4，干扰试验（2 分） （4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸 （2 分） ； （5）b、c （2 分，答 1 个对的得 1 分）27（共 14 分）（1）Li 3N+3H2O=3LiOH+NH3 （2 分）（2）2NH 3+3CuO 3Cu+N2+3H2O（2 分） ；（3）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入 C 装置（2 分）（4）取少量产物于试管中，加入适量蒸馏水（或盐酸），用排水法收集得到无色气体，则证明产物中含有未反应的锂。（或“取少量产物放入足量盐酸中，若有气泡逸出，则证明产物中含有未反应的锂”）（2 分）（5）最后一滴氢氧化钠溶液滴入时，溶液由无色变红色，且在半分钟之内不恢复原来的颜色
16、（2 分）；93.1%（2 分）；偏低（2 分）28.（15 分）（1）v AH2SeO3(1 分） ，因为 H2SeO4中非羟基氧数目比 H2SeO3多，导致 H2SeO4中 Se 元素的- 9 -正电性更高，对羟基中共用电子对的吸引能力更强，使得羟基氢更易电离。 （2 分）(4)小于（1 分） ；氧元素的电负性比硫元素更强，对键合电子的吸引力更强，键合电子之间的排斥力更大，所以键角更大。 （2 分）(5)正八面体（1 分） ； 或 （2 分）734(5916)80AN154.0AN36.（1） 2-甲基-1-丙醇 （2）醛基、碳碳双键 加成反应 （1 分） （3）（4）2(CH 3)2CHCH2OH+O2 2(CH3)2CHCHO+2H2O （5） 9 ， 、 CH3CH=CH2 CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO CH3CH2COOH CH3CH2COOCH2CH3 （4 分）
