1、- 1 -九台区师范、实验高中 2018-2019 学年度第一学期期中考试高二化学试题可能用到的原子量：H-1 Na-23 O-16 说明：本试题答题时间 90 分钟，满分 100 分。第卷(选择题，共 60 分)一、选择题(每小题 3 分，共 60 分。每小题只有一个选项符合题意)。1.室温下，柠檬水溶液的 pH 是 3，其中的 c(OH-)是( )A0.1mol/L B110 -3 mol/L C110 -7 mol/L D110 -11 mol/L2.某反应的反应过程中能量变化如图 所示(图中 E1 表示正反应的活化能,E 2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是( )A.该反应为
2、放热反应B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能D.逆反应的活化能大于正反应的活化能3.甲溶液的 pH 是 4,乙溶液的 pH 是 5,甲溶液与乙溶液的 c(H+)之比为( )A. 10:1 B. 1:10 C. 2:1 D. 1:24.下列化学方程式中，属于水解反应的是( ) A.H2O+H2O H3O+OH- B.HCO3-+OH- H2O+CO32-C.CO2+H2O H2CO3 D.CO32-+H2O HCO3-+OH-5.下列热化学方程式中，H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ）A. CO(g) +1/2O2(g) =CO2(g) H-283.0 kJ/molB. C
3、(s) +1/2O2(g) =CO(g) H-110.5 kJ/molC. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) H-241.8 kJ/molD. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) H-11036 kJ/mol6.已知某溶液中仅存在 OH-、 H+ 、NH 4+、 CI- 四种离子 ，其浓度大小有如下关系，其中一定不正确的是 （ ） A. B.C. D. 7.下表中物质的分类组合正确的是（ ）选项 A B C D- 2 -强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HNO3弱电解质 HF BaSO4 HClO HI非电解质 C2H5OH CS2
4、Cl2 SO28.将 4molA 气体和 2molB 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6molL-1，现有下列几种说法：用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL-1s-1 ；用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL-1s-1；2s 时物质 A 的转化率为 30 ；2s 时物质 B 的浓度为 1.4molL-1。其中正确的是（ ）A B C D9.下列事实不能证明甲酸（HCOOH，一元酸）为弱酸的是（ ）A. 0.1mol/L 甲酸的 pH 为 2.3B. 将 pH=2 的
5、甲酸稀释 100 倍后，溶液的 pH 小于 4C. 温度升高，溶液的导电能力增强D. 等体积等浓度的甲酸和 HCl 与足量的锌反应，产生等量的氢气10.对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4v 正 (O2)5v 逆 (NO)B若单位时间内生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v 正 (NH3)3v 正 (H2O)11.在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g） 1/2N2（g）+CO
6、 2 （g）H=-3732KJ/mol，平衡后，为提高 NO 的转化率和该反应的速率，可采取的措施是( )A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时增大压强12.对于可逆反应 A(g)2B(g) 2C(g)( 正反应吸热)，下列图象正确的是( )- 3 -13.t 时，水的离子积为 Kw，该温度下将 a molL-1的一元酸 HA 与 b molL-1的一元碱BOH 等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是（ ）A. 混合液中 c(H ) B. 混合液的 pH7C. ab D. 混合液中 c(B )c(A -)c(OH -)14.已知：（1） Zn
7、(s)+ O 2(g)=ZnO(s) H=-348.3 kJmol -1（2）2Ag(s)+ O 2(g)=Ag2O(s)H=-31.0kJmol -1则 Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的H 等于（ ）A. -379.3 kJmol-1 B. -317.3 kJmol-1C. -332.8 kJmol-1 D. +317.3 kJmol-115.某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g) H”或“”)0。(2) 830 时，向一个 5 L 的密闭容器中充入 0.20 mol A 和 0.80 mol B，如反应初始 6 s内 A 的平均反应速率 v(A)0
8、.003 molL-1s-1。则 6 s 时 c(A)_molL -1，C 的- 6 -物质的量为_mol；若反应经一段时间后，达到平衡时 A 的转化率为_，如果这时向该密闭容器中再充入 1 mol 氩气，平衡时 A 的转化率为_。(3)判断该反应是否达到平衡的依据为_。a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc(A)不随时间改变d单位时间里生成 C 和 D 的物质的量相等(4)1 200 时，反应 C(g)D(g) A(g)B(g)的平衡常数的值为_。23.已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，回答下列问题：(1)该溶液中 c(H )_。(2)HA
9、的电离平衡常数 K_。(3)由 HA 电离出的 c(H )约为水电离出的 c(H )的_倍。室温下，pH = 12 的 NaOH 溶液 100 mL ，欲使它的 pH 降为 11。(1)如果加入蒸馏水，就加入_mL。(2)如果加入 pH = 10 的 NaOH 溶液，应加入_ mL。(3)如果加入 0.008 mol/L HCl 溶液，应加入_ mL。- 7 -高二化学期中试题参考答案一选择题：（每题 3 分，共 60 分）1-5 DCADA 6-10 AAADA11-15 BDABA 16-20 CBBCC二非选择题：（每空 2 分，共 40 分）21、 （12 分）(1) 1.0 ； 250mL 容量瓶，胶头滴管(2) 酸式滴定管 ； 最后一滴 NaOH 溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为（浅）红色，且半分钟内不褪色(3) 0.10mol/L (4) ADE22、 （16 分）(1) c(C)c(D) ； c(A)c(B)(2) 0.022 ； 0.09 ； 80% ； 80%(3) c(4) 2.523、 （12 分）. (1) 1.010 -4 mol/L ； 110 -7 ； 10 6 . (1) 900 ； 1000 ； 100
