1、- 1 -高二年级上学期第二次质量检测化学试卷本试卷分卷和卷两部分共 100分，考试时间 90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 K:39 N:14 S:32卷 选择题(44 分)一、选择题（本题包括 22个小题，每题只有一个选 项符合题意，每题 2分）1、 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A、红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅B、高压比常压有利于合成 SO3的反应C、加入催化剂有利于氨的合成D、工业制取金属钾 Na（l）+KCl（l）= =NaCl（l）+K（g）选 取适宜的温度，使 K变成蒸气从反应混合物中分离出来2、已知下列反应的平衡常数：SO 2
2、(g)+ O2(g) SO3(g) K1 NO(g)+ O2(g) NO2(g) K2。则反应 SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)的平衡常数为（ ）A. K1+K2 B. K2-K1 C. D. K1K23、一定条件下可逆反应：2A(g) B（g）3C（g）在下列四种状态时属于平衡状态的是（ ）正反应速率 逆反应速率A. vAmolLs()21vCmolLs()21B. B.5C. vls()1vls()1D. AmoLin601CmoL. 4、T时，某一气态平衡体系中含有 X（g） 、Y（g） 、Z（g） 、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有
3、关该平衡体系的说法正确的是（ ）- 2 -A该反应可表示为 X（g）+2Y（g） 2Z（g）+2W（g）B减小 X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K减小C增大反应容器的压强，该反应速率一定增大D升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应5、密闭的烧瓶里盛放气体 A ，在 25时建立如下平衡：2A(g) B(g) HT2 B该反应的 H0 CT 1时的平衡常数 K1T2时的平衡常数 K2 DT 1时的平衡常数 K10，下列叙述正确的是( )A当容器中 X与 Y的物质的量之比满足 12 时反应达到平衡B达到平衡时 X的转化率为 25%，则平衡常数 K为 9/4C达到平衡后，反应速率
4、2v 正 (Y)3v 逆 (Z)D达到平衡后，加入 Q，平衡逆向移动10、一定温度下，在容积为 1 L的密闭容器中，存在如下关系：xH 2O(g) (H2O)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是( )Ax3 B该温度下 ，反应的平衡常数为0.125 L2/mol2C平衡时混合气体的平均摩尔质量是 33.3 g/mol Dt 1时刻，保持温度不变，再充入 1 mol H2O(g)，重新达到平衡时 将增大11、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g） zC（g），平衡时测得 A的浓度为 0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原
5、来的两倍，再达到平衡时，测得 A的浓度降低为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是( )AB 的转化率降低 B平衡向正反应方向移动Cx+yn， Q 0 B m n p， Q 0 C m n， Q a2 a 1b2 b 1t2 t 1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是( )A. B. C. D. 21、某密封容器中存在反应；2NOO 2 2NO2，平衡时 NO的体积分数与温度变化关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)，下列说法中不正确的是( )A该反应的正反应是吸热反应 B若温度为 T1、 T3时的平衡常数分别为 K1、 K3，则 K1” “”
6、“”或“”)。对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是_。A乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态B在甲中充入稀有气体 He，化学反应速率加快C向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大D丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态24、煤化工是以煤为原料，经过加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1)将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气。反应为C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g) H131.3 kJmol1 S133.7 Jmol1 K1- 8 -该反应能否自发进行与_有关，298 时_(填“能”或“不能”)自发；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器
7、中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_(填字母，下同)。a容器中的压强不变b1 mol HH 键断裂的同时断裂 2 mol HO键cv 正 (CO)v 逆 (H2O)dc(CO)c(H 2)e容器内气体总物质的量不变(共 8页，第 5页)(2)该反应的平衡常数表达式为 K_。(3)升高温度，其平衡常数_(填“增大” “减小”或“不变”)。(4)达到平衡后，改变某一外界条件(不改变 H2、CO 的量)，反应速率 v与时间 t的关系如图所示。图中 t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合物中 CO的含量最高的一段时间是_。25、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C
8、O2（g）+H 2（g） CO（g）+H 2O（g） ，其化学平衡常数 K和温度 t的关系如下表所示：t/ 700 800 830 1000 1200- 9 -K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应为_反应（填“吸热”或“放热” ） 。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_。A容器中压强不变 B混合气体中 c（CO）不变CV（H 2） 正 =V（H 2O） 逆 Dc（CO 2）=c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO 2）c（H 2）=c（CO）c（H 2O） ，判断此时温度为_。（4）在 800时，发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分
9、别为 c（CO 2）=2mol/L （H 2）=1.5mol/L 、 c（CO）=1mol/L 、 c（H 2O）=3mol/L,则下一时刻，反应向_填“正反应”或“逆反应” ）方向进行。26、高炉炼铁中发生的基本反应之一为 FeO(s)CO(g) Fe(s)CO 2(g) H0。已知1 100 时，该反应的平衡常数 K0.263。(1)若升高温度，则该可逆反应达到新的平衡时，其平衡常数 K值将_(填“增大” 、“减小”或“不变”)。(2)1 100 时，测得高炉中 c(CO2)0.025 molL 1 ，c(CO)0.1 molL 1 ，在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态？_(填“是”或
10、“否”)。此时化学反应速率 v 正_v 逆 (填“大于” 、 “小于”或“等于”)，原因是_。(共 8页，第 6页)(3)若平衡时，保持容器容积不变，增大容器内压强，则平衡_。A一定向正反应方向移动 B一定向逆反应方向移动 C一定不移动 D不一定移动(4)欲提高 CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少 Fe B增加 FeO C移出 CO2 D提高反应的温 度 E减小容器的体积 F加入合适的催化剂27.CH4、H 2、C 都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：CH 4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H 2O(l) H890.3 kJmol 1 ，2H 2(g)O 2(g)=2H2
11、O(l) H571.6 kJmol 1 ，- 10 -C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1 。(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与 O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成 CO2气体与液态水，放出的能量_(填“”“”或“”)890.3 kJ。(2)甲烷与 CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH 4CO 2=2CO2H 2，1 g CH4完全反应可释放 15.46 kJ的热量，则：下图能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。若将物质的量均为 1 mol的 CH4与 CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则 CH4的转化率为_。(3)C(s)与 H2(g)不反应，所以 C(s)2H 2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出，C(s)2H 2(g)=CH4(g)的反应热 H_。- 11 -高二化学答案
