1、- 1 -吉林毓文中学 2018-2019 学年度上学期高一年级期中考试化学试题(理科)第 I 卷选择题(共 50 分)(考试时间:90 分钟满分:100 分）可能用到的原子量: H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40Fe-56 Cu-64 Cl-35.5一、选择题(本题包括 10 个小题,每题 2 分,每题只有一项符合题目要求1.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇(酒精)的包装箱应贴的图标是( )2.下列现象或新技术的应用中,不涉及胶体性质的是( )A.肾功能衰竭等疾病,可利用血液透析进行治疗B.在饱和氯化铁溶液中滴加 Na
2、OH 溶液,产生红褐色沉淀C.清晨,在茂密的树林中,可看到枝叶间透过的一道光线D.使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血3.下列实验操作要求中,主要是从实验安全方面考虑的是( )A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.点燃可燃性气体前必须验纯C.气体实验装置在实验前要进行气密性检查 D.滴管不能交叉使用4.下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( )A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D 过滤、蒸发、萃取、蒸馏5 下列关于电解质说法正确是( )A.能导电的物质叫电解质 B.NaCl 晶体
3、不导电,所以 NaCl 不是电解质- 2 -C.熔融的 KOH 导电,所以 KOH 是电解质 D.电解质在通电时发生电离6.下列电离方程式错误的是( )NaHCO = Na +H + CO NaHSO = Na +H + SO 323424H SO = 2 H + SO KC1O = K + C1 +3O 2443A. B. C. D.7.将金属钠分别投入下列物质的稀溶液中,有气体放出,且有沉淀生成的是( )A.稀盐酸 B. K SO C. CuCl D. NaOH24 28.使溶液中的 A1 完全转化成 A1(OH) ,应选择的最好试剂是( )33A.NH H O B. HCl C. NaO
4、H D. CO 32 29.下列叙述中,正确的是( )A.阳离子中一定含有金属元素B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质10.现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸发、分液 C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液二、选择题(本题包括 10 个小题,每题 3 分,每题只有一项符合题目要求)11.N 表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )A.常温常压下,48g O 所含的原子数为 3N B.1m
5、ol NH 所含有的原子数为 N3A3AC.标准状况下,22.4L 水中所含原子数为 3 N D.0.1mol/L NaC1 溶液中所含 Na 数目为 0.1 N A12.下列各组离子中,能在无色透明溶液中大量共存的是( )A.Na 、H 、CI 、OH B.K 、Na 、CO 、OH23C.K 、SO 、NO 、MnO D. Na 、HCO 、H 、Ca 2434 - 3 -13.鉴别 NaOH、Na CO 、Ba（OH） 三种溶液,最好选用下列试剂中的( )232A.石蕊溶液 B.稀硫酸 C.澄清石灰水 D.CaCl 溶液214.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.铜片插入硝酸银溶液 Cu
6、 + Ag = Ag + Cu 2B.向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe + 6H = 2Fe + 3H 32C.向碳酸钠溶液中加入足量盐酸 CO +2 H = H O +CO 23D.氧化铜溶于盐酸 O + 2H = H O2215.0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后,质量增加 7.1g,这种元素是( )A. Na B. Mg C. Fe D. Al16.下列说不正确的是( )A.金属钠有强还原性,能和硫酸铜溶液反应,析出金属铜 B.用 A1(OH) 治疗胃酸过多3C.过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾,钙,钠,铜等金属元素化合物17.下列物质中,既能
7、和强酸反应又能和强碱反应的化合物是( )A1 Al O A1(OH) Na CO23323A. B. C. D.18.在 Cu S+2Cu O=6Cu+SO 反应中,说法正确的是( )22A.生成 1 mol Cu,反应中转移 2mol 电子 B.Cu 元素被氧化C.氧化剂只有 Cu O D. Cu S 在反应中既是氧化剂,又是还原剂2 219.500mL 含有 MgCl 、NaC1、Na SO 三种物质的混合溶液,已知其中含有 C1 为24 1.8mo1,Na 为 2mol,Mg 为 0.5mol,则 SO 的物质的量浓度为( )22A.0.6mo1/L B.0.7mo1/L C.1.0mo
8、1/L D.1.2mo1/L20.将定量的 Na CO 和 NaHCO 的混合物加热到不再放出气体时,收集到 CO aL,冷却后向233 2残余物中加入足量盐酸又收集到 CO aL (体积均在标准状况下测定)。则混合物中 Na CO2 2- 4 -和 NaHCO 3 的物质的量之比为( ) 3A.1:1 B.1:2 C.1:3 D.1:4第卷(共 50 分)三、填空题21.(8 分)现有以下物质:KC1 晶体液态 HC1CaCO 熔融 NaC1蔗糖铜CO 3 2(1)以上物质能导电的是 (填序号);(2)以上物质属于电解质的是 (填序号);(3)以上物质属于非电解质的是 (填序号);(4)以上
9、物质中,溶于水能够导电的是 (填序号)22.(13 分)分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去(括号内为混入的杂质)物质 需加入的试剂 有关离子方程式HNO ( H SO )324Cu(Fe)ZnSO (CuSO )4Fe(OH) 3Al(OH) 23.(12 分)(1)图 I 表示 10mL 量筒中液面的位置,A 与 B,B 与 C 刻度间相差 1m,如果刻度 A 为 4,则量筒中液体的体积是,由于放置位置不当读数时俯视,读出的数值为则的正确数值为 A3.2mL、小于 3.2mL B.4.8mL、大于 4.8mLC.3.2mL、大于 3.2ml D.4.8mL、小于 4.8mL实验室需
10、配制 1molL 的 NaOH 溶液 200mL,在用托盘天平称取 NaOH 固体时,天1平读数为 (填代号,下同)。A.大于 8.0g B.小于 8.0g C.8.0g- 5 -(2)表示溶液浓度的方法通常有两种;溶液中溶质的质量分数( W)和物质的量浓度 (c),因此在配制溶液时,根据不同的需要,有不同的配制方法。请完成下列填空题。1.用 10%(密度为 1.01gcm )的氢氧化钠溶液配制成 27.5g 2%的氢氧化钠溶液。3计算:需 g 10%(密度为 1.01gcm )的氢氧化钠溶液 1 3量取:用 mL 量筒量取 10%的氢氧化钠溶液(3)把 98%(密度为 1.84gcm )的浓
11、硫酸稀释成 2mol/L 的稀硫酸 100Ml,回答下列问题:3需要量取浓硫酸 mL下列实验操作使配制的溶液浓度偏的是 A.容量瓶洗涤后未干燥 B.量取溶液时,仰视刻度线C.装入试剂瓶时,有少量溶液溅出 D.没有洗涤烧杯和玻璃棒E.定容时,加水不慎超出刻度线,又倒出一些24.(10 分)下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去)请回答下列问题(1)实验一的实验目的是 , 实验过程中可以观察到烧杯中的现象是 ,加热后试管中发生反应的化学方程式是: (2)实验二用来验证 Na O 与 CO 的反应,观察到的实验现象是:包有 Na O 的棉花燃烧。Na22 2O 与 CO 的反应的
12、化学方程式 ,该实验可以22得出许多结论,请你写出由该实验得出的两个结论。结论 1: 结论 2: - 6 -25.(7 分)现有镁铝铜合金 5.2g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气 5.6L,反应后过滤得沉淀 0.1g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应后,在标准状况下大约能产生多少升氢气?镁铝铜的质量各为多少克? (写计算过程)参考答案1.D 2.B 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C 8.A 9.D 10.C 11.A 12.B 13.B 14C 15.B 16.A 17.C 18.D 19.A 20.B21. (1) (2) (3) (4) 22.Ba(NO ) Ba + SO = BaSO 32244HCl Fe + H = Fe + H 2Zn Zn + Cu = Cu + Zn2NaOH OH +Al(OH) =AlO + 2H O3223.(1) C A 1 2(2) 5.5 54 1 2(3) 16.3 D E 1 224.(1) 比较 Na CO 和 NaHCO 的热稳定性33烧杯 I 中澄清石灰水不变浑浊,烧杯 II 中澄清石灰水变浑浊NaHCO Na CO + H O+ CO3232(2)2 Na O + 2CO = 2Na CO + O 该反应放热;该反应有氧气生成23225. 铜 0.1g 镁 2.4g 铝 2.7g ； 氢气 3.36L
