1、1云南省茚旺高级中学 2018-2019 学年高二化学 10 月月考试题本试卷可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 48 分）1、下列说法中正确的是( )A.在化学反应中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化B. H0 表示放热反应, H02、在一定条件下,CO 和 CH4燃烧的热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g) H=-566 kJmol-1CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) H=-890 kJmol-1由 1 mol CO 和 3 mol CH4组成的混合气体
2、在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )A.2 912 kJ B.2 953 kJ C.3 236 kJ D.3 867 kJ3、下列说法中,正确的是( )A.0.1 molL-1盐酸和 0.1 molL-1硫酸与 2 molL-1 NaOH 溶液反应,其反应速率相同B.大理石块与大理石粉分别同 0.1 molL-1盐酸反应,其反应速率相同C.Mg、Al 在相同条件下分别与 0.1 molL-1盐酸反应,其反应速率相同D.0.1 molL-1盐酸和 0.1 molL-1硝酸与相同形状和大小的大理石反应,其反应速率相同4、下列说法正确的是( )A.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大
3、B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C.加入反应物,会使活化分子百分数增加,化学反应速率增大D.使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大5、一定温度下,在 2 L 的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g) xP(g) H v(逆)D.状态 A 与状态 B 相比,状态 A 的 c(I2)小12、某研究小组研究了其他条件不变时,改变条件对可逆反应:2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g) HV(HY),则下列说法正确的是( )A.HX 可能是强酸 B.反应开始时二者生成 H2的速率不相等5C.HX 的酸性弱于 HY 的酸性 D.HY
4、一定是强酸22、在温度、容积相同的 3 个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下已知 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJmol-1,下列说法错误的是( )容器 甲 乙 丙反应物投入量 1 mol N2、3 mol H22 mol NH3 4 mol NH3NH3的平衡浓度(molL -1) c1 c2 c3反应的能量变化 放出 a kJ 吸收 b kJ 吸收 c kJ体系压强(Pa) p1 p2 p3反应物转化率 1 2 3A.2c12p2=2p123、已知:C(s)+O 2(g) CO2(g) H=-393.5 kJmo
5、l-1 2H 2(g)+O2(g) 2H2O(l) H=-571.6 kJmol-1现有 0.2 mol 木炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出 67.93 kJ 的热量,则混合物中 C 与 H2的物质的量之比为( )A.11 B.12 C.23 D.3224、将浓度为 0.1 molL-1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.二、非选择题，共 52 分。25、(8 分)某 温 度 下 ， 向 某 密 闭 容 器 中 加 入 1molN2 和 3molH2,使 之 反 应 合 成NH3， 平 衡 后 测 得 NH3 的
6、体 积 分 数 为 m。 若 T 不 变 ， 只 改 变 起 始 加 入 量 ， 使 之 反 应平 衡 后 NH3 的 体 积 分 数 仍 为 m， 若 N2、 H2、 NH3 的 加 入 量 用 X、 Y、 Z 表 示 ,则 在 恒定 T、 P 条 件 下 应 满 足 ：（ 1） 若 X=0、 Y=0,则 Z 。（ 2） 若 X=0.75,则 Y =2.25mol ,Z 。（ 3） X、 Y、 Z 应 满 足 的 一 般 条 件 是 、 。26、（8 分）已知 2A2(g)+B2(g) 2C(g) H=-a kJmol-1(a0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入 2 mol A2和 1
7、 mol B2,在 500 时充分反应达到平衡后 C 的浓度为 w molL-1,放出热量 b kJ。(1)a (填“”“=”或“”“=”或“0,CO2的浓度与时间的关系如图所示:该条件下反应的平衡常数为 ;若铁粉足量,CO 2的起始浓度为2.0 molL-1,则平衡时 CO2的浓度为 molL -1。 下列措施中能使平衡时 增大的是 (填序号)。 A.升高温度 B.增大压强C.再充入一定量的 CO2 D.再加入一定量铁粉29、 （16 分）.Na 2SO3具有还原性，其水溶液可以吸收 Cl2(g)，减少环境污染。已知反应： Na 2SO3(aq)+Cl2(g)+H2O(l)Na 2SO4(a
8、q)+2HCl(aq) H 1=a kJmol1Cl2(g)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq) H 2=b kJmol1试写出 Na2SO3(aq)与 HClO(aq)反应的热化学方程式： 。.25 ,两种常见酸的电离常数如下表所示。Ka1 Ka2H2SO3 1.310-2 6.310-8H2CO3 4.210-7 5.610-11HSO 3-的电离常数表达式 K= 。 H 2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为 。 .红矾钠（Na 2Cr2O72H2O）是重要的化工原料，工业上用铬铁矿（主要成分是FeOCr2O3）制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)4
9、Cr 2O3(s)8Na 2CO3(s)7O 2(g) 8Na2CrO4(s)2Fe 2O3(s)8CO 2(g) H0 （ 2） Z 0 （ 3） Y=3X， Z 026、(1) (2) = (3) bc (4) c27、.5.0 .(1) H2SO4(aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1(2)30.1 acd28、(1) H1- H2 吸热 (2)2.0 0.67(或 ) A29、Na 2SO3(aq)+ HClO(aq) = Na2SO4(aq)+ HCl (aq) H = (a-b) kJmol H 2SO3+HCO3- HSO3
10、-+CO2+H 2O(1). (2). 0.04molL min (3). 对平衡体系降温，平衡正向移动，CO 2浓度增大，O 2浓度减小 b (4). AC一、选择题1-6 D B D D B 6-10 A C B D B 11-15 B D C D C 16-20 C B D D C 21-24 C D A D 二、非选择题25、（ 1） Z 0 （ 2） Z 0 （ 3） Y=3X， Z 026、(1) (2) = (3) bc (4) c27、.5.0 .(1) H2SO4(aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1(2)30.1 acd28、(1) H1- H2 吸热 (2)2.0 0.67(或 ) A29、Na 2SO3(aq)+ HClO(aq) = Na2SO4(aq)+ HCl (aq) H = (a-b) kJmol H 2SO3+HCO3- HSO3-+CO2+H 2O(1). (2). 0.04molL min (3). 对平衡体系降温，平衡正向移动，CO 2浓度增大，O 2浓度减小 b (4). AC
