1、1第八单元 金属和金属材料 一、选择题（本题包括 20个小题，每小题 2分，共 40分）1.我 国 第 四 套 人 民 币 硬 币 中 ， 一 元 币 为 钢 芯 镀 镍 合 金 ， 伍 角 币 为 钢 芯 镀 铜 合 金 ， 一 角 币为 铝 合 金 或 不 锈 钢 ， 在 选 择 铸 造 硬 币 的 材 料 时 ， 不 需 要 考 虑 的 因 素 是 （ ）A.金属的硬度 B.金属的导热性C.金属的耐腐蚀性 D.金属价格与硬币面值的吻合度2.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器，下列说法正确的是（ ）A.铁和铁合金都容易被腐蚀B.高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C.
2、配制波尔多液的原料是硫酸铜溶液，可用铁桶配制D.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁3.下列金属用品中，主要应用金属导热性的是（ ）A.铁锅 B.铲子 C.电线 D.铝箔4 （2015南宁）下列措施中，不宜用于博物馆保存枪支大炮等铁制文物的是（ ）A.定期用湿布擦拭铁制文物B.提醒观众不要用手触摸文物C.保持文物储存室内空气的干燥D.在铁制文物表面涂抹一层保护物质5.（2 015海 南 ） 小 明 为 了 比 较 X、 Y、 Z、 W 四 种 金 属 的 活 动 性 顺 序 ， 利 用 这 四 种 金 属 单质 、 稀 盐 酸 、 Z 的 硝 酸 盐 溶 液 和 W 的 硝 酸 盐 溶
3、液 ， 进 行 有 关 实 验 ， 结 果 如 下 表 （ “ ”表 示 能 反 应 ， “”表 示 不 能 反 应 ， “空 白 ”表 示 未 做 该 实 验 ） 。 请 你 判 断 四 种 金 属 的 活动 性 顺 序 （ ）X Y Z W稀盐酸 Z的硝酸盐溶液 2W的硝酸盐溶液 A.YZXW B.XYWZC.XWYZ D.WXYZ6.（2015兰州）取等质量的甲、乙、丙三种金属，分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生；再取一小块乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面没有丙析出。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）A.甲乙丙 B.甲丙乙C.丙乙甲 D.乙丙甲7.把等质量的 X、Y、Z、M
4、 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把 X加入到 Z（NO 3） 2溶液中，M 加入到 YNO3溶液中。反应关系如下图所示。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）A.ZXMY B.XZMYC.XZYM D.YMZX8.在反应 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3 价变为 0价，碳元素的化合价由+2 价变为+4 价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属于氧化还原反应。据此判断，下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）A.2H2+O2 2H2O B.Fe+CuSO4 FeSO4+CuC.2H2O2 2H2O+O2 D.Fe 2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)
5、3+3H2O9.铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护”能力极强的原因引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反应的；铝性质活泼，表面能产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是（ ）A. B. C. D.310.（2015山东潍坊）金属腐蚀的快慢与外界条件密切相关。下列条件下，铁钉的腐蚀速度最快的是（ ）11.锡 （ Sn） 是 五 金 之 一 ， 它 的 金 属 活 动 性 位 于 铁 和 铜 之 间 ， 则 下 列 反 应 不 会 发 生 的 是（ ）A.Zn+Sn（NO 3） 2 Zn（NO 3）
6、2+Sn B.Sn+2HCl SnCl2+H2C.Sn+2AgNO3 Sn（NO 3） 2+2Ag D.Sn+MgSO4 SnSO4+Mg12.向 Fe（ NO3） 2、 Mg（ NO3） 2和 Cu（ NO3） 2的 混 合 溶 液 中 加 入 一 定 量 的 锌 粉 ， 充 分 反 应后 过 滤 。 下 列 关 于 得 到 的 溶 液 或 滤 渣 的 叙 述 正 确 的 是 （ 不 考 虑 溶 液 中 存 在 微 量 H 和OH ） （ ）A.若滤液中含有Fe 2 ，则滤渣中一定不含FeB.若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe 2C.若滤渣中含Zn，则滤液中含2种离子D.若滤渣中不含Zn，则
7、滤液中至少含3种离子13.（2015河北）金属 M与 AgNO3溶液发生反应：M+2AgNO 3 M(NO3)2+2Ag。下列说法正确的是（ ）A.M可能是铝B.Ag的金属活动性比 M强C.反应前后 M的化合价发生了改变D.在金属活动性顺序里，M 一定排在氢前14.下列有关高炉炼铁的说法正确的一组是（ ）高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳高炉中焦炭的作用是供热高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2高 温高炉中把铁矿石冶炼成铁的主要反应原理是 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2高 温4A. B. C. D.15.下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在
8、不同环境中） ，实验一段时间后，得出的结论错误的是（ ）A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙甲戊B.丙中的铁钉不生锈C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触D.丁中铁钉生锈最严重16.金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果最差的是（ ）A.经常在表面涂油的大型钢制机械B.涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳C.擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具D.经过“烤蓝” ，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管17.“绿箱子环保计划废弃手机及配件回收联合行动”已在全国 40个重点城市中开展了几年。下列有关废弃手机中的金属材料回收利用的说法不正确的是（ ）A.回收废电池
9、不仅可以节约金属资源，而且可以减少环境污染，有利于人类健康B.“绿箱子”上的“ ”是回收标志C.回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料，同时可以减少对环境的污染D.回收废弃手机中的金属材料没有任何价值18.（ 2015云 南 ） 某 化 学 小 组 在 AgNO3和 Cu(NO3)2的 混 合 溶 液 中 加 入 一 定 质 量 的 锌 粉 ，充 分 反 应 后 过 滤 ， 得 到 滤 液 和 滤 渣 。 他 们 对 所 得 滤 液 和 滤 渣 有 如 下 描 述 ： 滤 液 中 一 定 含 有 Zn(NO3)2 滤 渣 中 一 定 含 有 Ag， 可 能 含 有 Cu 和 Zn 若 滤
10、 液 呈 蓝 色 ， 则 向 滤 渣 中 滴 加 稀 盐 酸 无 明 显 现 象 若 向 滤 渣 中 滴 加 稀 盐 酸 有 气 泡 产 生 ， 则 滤 液 中 一 定 没 有 AgNO3和 Cu（ NO3） 25上 述 四 种 描 述 中 正 确 的 个 数 为 （ ）A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个19.右图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关于该实验说法正确的是（ ）A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色C.该实验的反应原理为 FeO+CO Fe+CO2D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中20.下列有关说法不
11、合理的是（ ）A.“缺铁性贫血”里所说的铁不是单质铁B.家用铝锅可以用来盛放酸性食物C.防毒面具里的滤毒罐是利用活性炭来吸附毒气的D.可用盐酸除去铁锈二、填空题（共 33分）21 （6 分）右图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的 等发生了化学反应。（2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为 。（3）铁、铝、铜的金属活动性由强到弱的顺序为 。为了验证三者的金属活动性顺序，小志从实验室领来氯化铝溶液、硫酸铜溶液，并利用台灯提供的一种金属进行实验，即达
12、到了实验目的。实验中发生反应的化学方程式为 。22.（3 分） （2015吉林）根据下面部分金属的活动性顺序回答：（1）上述金属中活动性最强的是_。（2）按年代最早被广泛使用的金属是_。6（3）已知：X+H 2SO4 XSO4+H2 Y+2ZNO 3 Y（NO 3） 2+2Z Y 与稀硫酸不反应。则符合要求的 X、Y、Z 分别是_（填字母序号） 。A.Cu、Hg、Ag B.Fe、Cu、Ag C.Mg、Zn、Fe23.（6 分） （2015南宁） “铁、锌、铜、镁、铝”是生活中常见的金属。请根据所学知识回答下列问题：（1）铝块能制成铝箔是利用了铝的_性。（2）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜_（填“
13、大”或“小” ） 。（3）将一定质量的锌粒投入含有 Cu(NO3)2和 Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，若滤液中只含一种溶质，则滤渣中一定含有_。（4）将等质量的镁、铁、锌三种金属分别放入三份溶质质量分数相等的稀盐酸中。生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。金属 X是_（填化学式，下同） ，反应后可能已经反应完的金属是_，一定有剩余的金属是_。24.（10 分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：（1）除 CO外，还有哪些物质可以还原 Fe2O3？ （请写一种物质的化学
14、式） 。（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 。（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 。（4）实验开始时要先通入 CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸。检验装置中的空气已排尽的方法是 。（5）钢是通过生铁炼制而成的，在炼钢的过程中用纯氧而不用空气的原因是7_。25.（8 分） （1）铝、铜、铁为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如下实验：在 A实验中发生反应的化学方程式为 。将 A实验结束后、试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，一段时间后过滤，滤渣中：一定含有的物质是 ，可能含有的物质是 。为了进
15、一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果没有气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是 （填写序号） 。Al 3+ Al 3+、Fe 2+ Al 3+、Fe 3+ Fe 2+、Cu 2+ Al 3+、Fe 2+、Cu 2+（2）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%40%，稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式 。保护金属资源，人人有责。请写出一条防止铁制品生锈的方法 。三、实验探究题（共 17分）26.（5 分）某化学兴趣小组对金属的性质做了如下探究，请你填写空格：（1）用下图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁
16、净铁钉）： 煮 沸 过 的蒸 馏 水 植物油ABCDE干燥的空气 食盐水 食醋甲同学认为，试管 A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管_（选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。8为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起_的变化。（2）某同学向分别盛有等质量的铁粉和锌粒的试管中，倒入等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断两种金属的活动性强弱。有的同学认为这种方案不够合理，理由
17、是_。（3）将一定质量的铁粉放入硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_，且反应后溶液质量比反应前_（选填“增大” “减小”或“不变” ） 。27.（12 分）某化学兴趣小组根据如下所示进行模拟炼铁的实验，并对产物成分进行探究。经初步分析：无色气体 A不含有单质气体，黑色粉末 B含有两种单质中的一种或者两种。高炉炼铁的原理为 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，请写出反应器中一氧化碳是如何产生的化学方程式： 。兴趣小组又分成甲、乙两组分别对无色气体 A和黑色粉末 B的成分进行探究。【猜想与假设】甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体 A中可能有 CO2，也可能
18、有未反应的 。乙组认为黑色粉末 B的成分中存在以下三种情况：假设一：只含有铁。假设二：只含有 。假设三：以上两种物质都含有。【实验探究】（1）为验证甲组的猜想，大家按如下所示进行实验（箭头表示气体流向）：当看到中澄清石灰水变浑浊，中灼热的氧化铜变红，可以确定无色气体 A的成分为 9，中浓硫酸的作用是 。（2）为验证乙组中假设三成立，大家用物理和化学两种方法来进行探究：实验方法 实验操作 实验现象 实验结果物理方法 _ _ 假设三成立化学方法取少量黑色粉末 B于试管中，加入过量的稀盐酸_假设三成立写出黑色粉末 B中加入过量的稀盐酸反应的化学方程式： 。【交流反思】在做甲组的实验中发现其存在一个很
19、不环保的缺陷，请指出来 。四、计算题（共 10分）28.（10 分）为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品 40 g，加入盐酸，恰好完全反应时共用去盐酸 219 g，过滤、洗涤、干燥后得到滤渣 8 g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应） 。计算：（1）该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。（2）现有这种赤铁矿石 1 000 t，用一氧化碳完全还原，理论上可炼出含铁 96的生铁多少吨?10答案1.B 解析：所铸造的硬币必须不易变形、不易碎裂，因此所用金属要有一定的硬度和强度；硬币必须耐腐蚀，要不易锈蚀，因此所用金属化学性质要稳定，要有耐腐蚀性；金属价格要与硬币面值相吻合，因此可考虑的因素应
20、包括 A、C、D，而与金属的导热性无太大关系，故答案选 B。2.B 解析：某些铁合金（如不锈钢等）不易被腐蚀，A 错误；高炉炼铁是利用还原剂一氧化碳在高温下把铁从铁矿石中还原出来，B 正确；铁可与硫酸铜溶液反应，C 错误；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，D 错误。3.A 解析：铁锅利用金属的导热性来加热食物。4.A 解析：铁与氧气和水充分接触时容易生锈，水和氧气同时存在是铁生锈的必要条件，如果缺少水或氧气，铁制品就不容易生锈。定期用湿布擦拭，使铁制品与水和氧气充分接触，容易使铁制文物生锈，故 A错误；观众手上有汗水，触摸铁制品时能够促进铁制品生锈，故 B正确；干燥的空气中水蒸气含量低，铁制品不
21、容易生锈，故 C正确；在铁制品外表涂抹一层保护物质，可以使铁与氧气和水隔绝，从而防止铁制品生锈，故 D正确。5.C 解析：根据 X、W 可以和稀盐酸反应， Y、Z 不与稀盐酸反应，说明 X和 W的金属活动性强于 Y和 Z；根据 Y能把 Z从 Z的硝酸盐溶液中置换出来，说明 Y的金属活动性强于 Z；根据 X能把 W从 W的硝酸盐溶液中置换出来，说明 X的金属活动性强于 W；结合以上分析得到四种金属的金属活动性由强到弱的顺序为 XWYZ。6.B 解析：将甲、乙、丙三种金属分别投入相同浓度的盐酸中，只有甲有气泡产生，说明金属活动性甲排在氢前，乙、丙排在氢后；将乙投入丙的硝酸盐溶液中，乙的表面无丙析出
22、，说明活动性乙排在丙后，即金属活动性顺序为甲丙乙。7.B 解析：把等质量的 X、Y、Z、M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，Z、X 会与稀盐酸反应生成氢气，说明在金属活动性顺序中 Z、X 排在氢的前面；同时 X充分反应所需要的时间比 Z短，说明 X比 Z活泼；而 Y、M 不与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中 Y、M 排在氢的后面；X 可以与 Z（NO 3） 2溶液反应，因此在金属活动性顺序中 X排在 Z的前面；M 可以与 YNO3溶液反应，说明在金属活动性顺序中 M排在 Y的前面。因此四种金属的活动性顺序为 XZMY。8.D 解析：由题目信息可知，反应前后有化合价变化的反应属
23、于氧化还原反应。A 选项中反应前氢气、氧气为单质，化合价为 0价，反应后氢元素化合价为+1 价、氧元素化合价为11-2价，选项 A正确；B 选项中反应前铁元素为单质，化合价为 0价、铜元素化合价为+2 价，反应后铁元素化合价为+2 价、铜元素化合价为 0价，选项 B正确；选项 C中反应前氧元素化合价为-1 价，反应后氧元素化合价为-2 价和 0价，选项 C正确；选项 D中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应。 9.C 解析：错误，因为铝的化学性质很活泼；错误，合金同样能发生化学反应，但合金的机械性能优于纯金属；正确，由于铝与氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝的性质虽然活泼，但不易被腐
24、蚀。10.A 解析：铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，盐溶液能加快铁钉锈蚀的速率。海水中溶解了多种盐，铁钉又与氧气和水接触，更易生锈；铁钉与氧气、水分接触，易生锈；铁钉只浸泡在蒸馏水中，水上覆有植物油，则铁钉不能与氧气接触，不易生锈；铁钉只与干燥的空气接触，不与水分接触，不易生锈。11.D 解析：镁的金属活动性强于锡，锡不能从硫酸镁中置换出镁。12.D 解析：加入一定量的锌粉，根据金属活动性顺序：镁锌铁铜，锌粉不和硝酸镁反应，和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时，首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后，继续和硝酸亚铁进行反应。如果锌的量不足，可以将溶液中的亚铁离子部分置换出来，
25、那么滤液中含有 Fe2+，滤渣中含有 Fe，故 A错误；滤渣中含有 Cu，不能确定滤液中含 Fe2+的情况，故 B错误；若滤渣中含 Zn，则滤液中含镁离子、锌离子和硝酸根离子 3种离子，故 C错误；若滤渣中不含 Zn，则滤液中至少含镁离子、锌离子和硝酸根离子 3种离子，故 D正确。13.C 解析：铝元素在与其他元素化合时显+3 价，由题干中化学方程式可看出 M在化合物中显+2 价，故 A说法不正确；在金属活动性顺序中，位于前面的金属可以把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来，M 能置换出 Ag，说明 M比 Ag活泼，故 B说法不正确；反应前单质 M中元素化合价为 0，生成物 M(NO3)2中 M
26、的化合价为+2，反应前后 M的化合价发生了改变，故 C说法正确；在金属活动性顺序中，M 不一定排在氢前，如铜排在氢后，也可以与AgNO3发生置换反应，故 D说法不正确。14.D15.D 解析：丁中铁钉没有与氧气接触，生锈不是最严重的。16.C 解析： A中涂油、B 中刷漆，均在铁制品表面覆盖保护膜，D 中“烤蓝”是在钢制枪管表面形成致密氧化膜，这些做法都可使铁制品隔绝空气又防水，都有很好的防锈效果。C中大型铁制农机具长期暴露在空气中，会接触氧气和水，容易锈蚀。1217.D 解析：可以节约金属资源的说法正确，因为回收的金属可以再次进行利用，还能减少环境污染；“绿箱子”上的“ ”是回收标志，表示循
27、环使用的含义；手机中的一些重金属废弃后会污染土壤，回收后会减少对环境的污染。18.D 解 析 ： 由 金 属 活 动 性 顺 序 可 知 ， 锌 、 铜 、 银 三 种 金 属 的 活 动 性 顺 序 为 锌 铜 银 。向 含 有 AgNO3、 Cu（ NO3） 2的 混 合 液 中 加 入 一 定 量 的 锌 粉 ， 锌 粉 首 先 置 换 硝 酸 银 中 的 银 ，待 硝 酸 银 完 全 反 应 后 继 续 与 硝 酸 铜 发 生 反 应 ， 直 至 反 应 完 全 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为Zn+2AgNO3 Zn（ NO3） 2+2Ag 和 Zn+Cu（ NO3） 2 Zn
28、（ NO3） 2+Cu。 据 此 判 断 滤 液 中一 定 含 有 Zn（ NO3） 2， 正 确 ； 滤 渣 中 一 定 含 有 Ag， 可 能 含 有 Cu 和 Zn， 正 确 ； 若 滤液 呈 蓝 色 ， 则 Cu（ NO3） 2未 反 应 完 ， 滤 渣 中 没 有 锌 ， 故 向 滤 渣 中 滴 加 稀 盐 酸 无 明 显 现 象 ， 正 确 ； 向 滤 渣 中 加 入 盐 酸 有 气 体 产 生 ， 则 滤 渣 中 一 定 含 有 锌 ， 说 明 加 入 的 锌 粉 过 量 ，AgNO3和 Cu（ NO3） 2都已反应完全，滤液中一定没有 AgNO3和 Cu（NO 3） 2，正确。
29、四种说法都正确，故选 D。19.A 解析：一氧化碳与氧化铁反应会生成铁，而铁能与稀盐酸反应生成氢气，故 A正确；氧化铁呈红色，铁粉呈黑色，因此实验过程中的现象是红色粉末逐渐变为黑色，故 B错误；氧化铁的主要成分为 Fe2O3，而不是 FeO，该实验发生反应的化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2,故 C错误；实验过程中产生的尾气含有未反应的一氧化碳，直接排放到空气中会污染空气，故 D错误。20.B21.（1）氧气和水蒸气（可填化学式） （2）4Al+3O 2 2Al2O3（3）AlFeCu Fe+CuSO 4 FeSO4+Cu解 析 ： （ 1） 铁 制 品 锈 蚀 的 过 程 ，
30、是 铁 与 空 气 中 的 氧 气 、 水 蒸 气 等 发 生 化 学 反 应 的 过 程 。（ 2） 铝 的 化 学 性 质 比 较 活 泼 ， 它 可 与 空 气 中 的 氧 气 反 应 生 成 一 层 致 密 的 氧 化 铝 薄 膜 ， 该变 化 中 ， 反应物是铝（Al）和氧气（O 2） ，生成物是氧化铝（Al 2O3） ，据此可写出反应的化学方程式。 （3）在金属活动性顺序中，三种金属由前到后的排列依次是 Al、Fe、Cu，因此其金属活动性由强到弱的顺序为 AlFeCu。因小志领取的药品是氯化铝溶液、硫酸铜溶液，台灯可提供铁，将铁分别放到两种溶液中，铁与氯化铝溶液不反应，说明铁的金属
31、活动性比铝弱，铁可与硫酸铜溶液反应（铁表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色） ，说明铁的金属活动性比铜强，由此可达到实验目的，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，据此可写出反应的化学方程式。1322.（1）Mg（或镁） （2）Cu（或铜） （3）B解析：（1）金属活动性顺序为 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 （H） 、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，题中金属镁的活动性最强。（2）人类很早就开始使用青铜器，铜是人类最早广泛使用的金属。（3）由 X+H2SO4 XSO4+H2可知，X 的金属活动性排在氢的前面，则
32、X为 Mg、Zn、Fe中的一种。由 Y与稀硫酸不反应可知，Y 的金属活动性排在氢的后面；由Y+2ZNO3 Y（NO 3） 2+2Z可知， Y的金属活动性比 Z强，且 Y为2 价，Z 为1 价，则Z为 Ag，Y 为 Cu或汞，只有 B符合题意。23.（1）延展 （2）大 （3）Cu（或铜）和 Fe（或铁） （4）Mg Fe、Zn Mg解析：（1）由块状的铝变为片状的铝箔，是因为金属有延展性，可加工成型。 （2）合金用途更广，因为一般情况下合金的强度和硬度比组成它们的纯金属要高，抗腐蚀性能等更好。（3）活泼金属置换不活泼金属的反应，一定是把活泼性最差的金属先置换出来。因滤液只含有一种溶质，即该滤液
33、为 Zn(NO3)2，则 Zn一定把 Cu、Fe 都置换出来了，而参加反应的Zn是否过量并不确定。因此滤渣中一定含有 Cu、Fe。（4）由图知横坐标为时间，纵坐标为生成 H2的质量，则曲线斜率越大表明反应越快，对应金属也就越活泼，所以 X是 Mg、Y 是 Zn、Z 是 Fe，根据金属与盐酸反应的化学方程式可知，等质量的 Mg、Zn、Fe 与足量酸完全反应生成氢气的质量关系是：镁铁锌，而由图中得出的生成氢气的质量关系是铁镁锌，说明等质量的镁一定没有完全反应，有剩余，而铁反应生成氢气的质量最多，根据上面的两个关系式，说明铁和锌可能完全反应。24.（1）C（或 H2） （2）石灰水变浑浊 （3）燃烧
34、多余的 CO（或消除 CO对空气的污染） （4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽 （5）促使反应更加剧烈，并获得更多的热量 25.（1）Fe+CuSO 4 Cu+FeSO4 铜（或 Cu） 铁（或 Fe） （2）Fe 2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 涂油（或搪瓷、刷漆、电镀等）解析：（1）因为金属活动性顺序为 AlFeCu，铁粉不能与硫酸铝溶液反应，而能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此可写出反应的化学方程式。两试管内的物质混合后充分反应，滤渣中一定含有的物质是铜，可能含有的物质是铁。若向滤渣中加入盐酸无气泡产生，说明滤渣中一定
35、无铁，则滤液中一定有 Al3+、Fe 2+，可能含有 Cu2+，因此应选14。（2）铁锈的主要成分是氧化铁，它与稀盐酸反应生成氯化铁和水，据此可写出反应的化学方程式。铁同时接触空气和水容易锈蚀，因此防止铁制品锈蚀主要是隔绝空气或水，常用的方法有涂油、搪瓷、刷漆、电镀等。26.（1）A、B、C 性质 （2）没控制相同的条件，金属的表面积不同 （3）铜 减小解析：（1）试管 A中铁钉和空气和水都接触，试管 B中铁钉只和水接触，试管 C中铁钉只和空气接触，只有综合观察试管 A、B、C 中的现象才能得出结论；合金比纯金属耐腐蚀，合金的性质发生了变化，物质组成和结构的改变能引起性质的变化。 （2）粉末状
36、固体和粒状固体与其他物质反应时接触面积不同，影响反应速率。 （3）金属活动性锌铁铜，铁粉一定能置换出溶液中的铜，故固体物质中一定含有铜；铜的相对原子质量大于铁，铜离子被铁离子替换，则溶液质量减小。27.C+O2 CO2、CO 2+C 2CO 【猜想与假设】CO C【实验探究】 （1）CO 2、CO 干燥气体（2）实验方法 实验操作 实验现象 实验结果物理方法 取少量黑色粉末 B，用磁铁吸引 部分黑色粉末被吸引上来化学方法部分黑色粉末溶解，产生气泡Fe+2HCl FeCl2+H2【交流反思】没有进行尾气处理解析：炼铁时，把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳在高温下与碳
37、反应生成一氧化碳，再利用一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来，据此可写出产生一 氧 化 碳 的 两 步 反 应 的 化 学 方 程 式 。 【 猜 想 与 假 设 】 根 据 炼 铁 原 理 可 推 知 ， 无 色 气 体 A中 可 能 有 CO2， 也 可 能 有 CO。 黑 色 粉 末 B中 可 能 含 有 铁 、 碳 或 两 者 的 混 合 物 。 【 实 验 探 究 】（ 1） 中 澄 清 石 灰 水 变 浑 浊 ， 说 明 无 色 气 体 A中 含 有 CO2； 中 灼 热 的 氧 化 铜 变 红 ， 说 明 无色 气 体 A中含有 CO。浓硫酸具有吸水性，起干燥作用。 （2）因铁可被磁铁
38、吸引，而碳不能被磁铁吸引，因此物理方法可用磁铁检验；铁可与稀盐酸反应产生气泡，而碳不能与稀盐酸反应，用稀盐酸可进行检验。铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此可写出反应的化15学方程式。 【交流反思】甲组实验中没有处理尾气，尾气中含有未反应完的一氧化碳气体，一氧化碳气体有毒，会对空气造成污染。28.解：（1）矿石样品 40 g，与盐酸恰好完全反应后得到滤渣 8 g，这是杂质的质量。则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 100%=80%。（2）1 000 t 赤铁矿石中氧化铁的质量为 1 000 t80=800 t。设理论上可炼出含铁 96%的生铁的质量为 x。Fe2O3 +3CO 2Fe3CO 2 160 112800 t 96%x160/112=800 t/96%xx583 t答：理论上可炼出含铁 96的生铁 583 t。
