1、1课题 3 利用化学方程式的简单计算知能演练提升能力提升1.下列叙述中正确的是( )A.5 g Mg 与 3 g O2反应可生成 8 g MgOB.4 g Mg 与 4 g O2反应可生成 8 g MgOC.4.8 g Mg 与 3.2 g O2反应可生成 8 g MgOD.4 g Mg 与 6 g O2反应可生成 10 g MgO2.在 A+3B 2C+2D 的反应中,14 g A 完全反应生成 44 g C 和 18 g D,若 A 的相对分子质量为 28,则 B 的相对分子质量是( )A.16 B.32 C.64 D.963.一定条件下,一定量的化合物 A 与 O2恰好完全反应,生成 4
2、4 g CO2和 9 g H2O,则 A 物质的相对分子质量不可能是( )A.26 B.40 C.58 D.904.在 M+RO2 2N 的反应中,RO 2为氧化物,相对分子质量是 44。已知 1.2 g M 完全反应生成 5.6 g N。下列有关说法中错误的是( )A.R 的相对原子质量为 12B.N 的相对分子质量为 28C.参加反应的 RO2质量为 4.4 gD.2.4 g M 与 5 g RO2反应生成 7.4 g N5.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。(1)在水、铜和氯化钠 3 种物质中,由分子构成的是 。 (2)食醋中含有醋酸(CH 3COOH)。醋酸由 种元素组成
3、,其中氢元素与氧元素的质量比为 。 (3)A、B、C、D 表示四种物质,其微观示意图见下表。A 与 B 在一定条件下反应生成 C 和 D,若 16 g B 参加反应,则生成 D 的质量为 g。 物质 A B C D微观示意图26.小明在实验室里加热 31.6 g 高锰酸钾制取氧气,完全反应后剩余固体质量为 28.4 g。将剩余固体溶解、过滤、烘干,回收二氧化锰。请计算:(1)生成氧气的质量为 g。 (2)回收二氧化锰的质量为 g。 7.某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验,他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物 6.0 g 放入大试管中进行加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表:反应时间/m
4、in1.01.52.0 2.5 3.0 3.5剩余固体质量/g5.14.54.24.084.084.08分析表中数据,完成下列问题:(1)氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为 (最简整数比)。 (2)生成氧气的质量为 g。 (3)原混合物中二氧化锰的质量分数是多少(写出计算过程,计算结果精确到 0.1%)?8.煤属于不可再生资源,将煤通过一定方式可转化为汽油、乙醇(C 2H5OH)和气体燃料。乙醇可用作燃料(充分燃烧生成水和二氧化碳),我国已经推广使用一种车用乙醇汽油,这种汽油的燃烧废气对环境的污染较少,请计算:(1)69 g 乙醇完全燃烧,生成二氧化碳的质量为多少?(要求写出计算过程)3(2
5、)在氧气不足的情况下,乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水,若 69 g 乙醇不完全燃烧生成 88 g 二氧化碳,则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为 。 探究创新9.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为 2Al2O3 4Al+3O2。对“电解 10 t 氧化铝最多可生产多少吨铝?”一题,小丽和小明两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小丽同学的解法 小明同学的解法解:设铝的质量为 x。2Al2O3 4Al+3O2204 10810 t x204108=10 txx= =5.3 10810 t204t答:最多可生产5.3 t 铝。解:氧化铝中铝元素的质量分数:100%Al的相对
6、原子质量 2Al2O3的相对分子质量= 100%=5272272+1633%铝的质量为:10 t53%=5.3 t答:最多可生产 5.3 t 铝。请你回答下列问题:(1)你认为他们的解题思路和方法正确吗?(2)对“34 g 过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题,你认为也能用上述两种方法解答吗?试试看,并把能用的解法过程写出来。(3)你认为在什么情况下,小丽和小明同学的解法都能使用?答案：1.C2.B 本题是一道质量守恒定律和化学方程式相结合的计算型选择题,解答本题的易错点是忽略了化学方程式中物质的质量之比应为相对分子质量与化学计量数的乘积之比。由 14 g A 完全反应生成 44 g C
7、和 18 g D,可知参加反应的 B 的质量为 44 g+18 g-14 g=48 g,设 B 的相对分子质量为 x,则:A + 3B 2C+2D28 3 x14 g 48 g,x=32。283x=14 g48 g43.B 反应生成 CO2和 H2O 的化学计量数之比为 =21,则物质 A 中 C 和 H 原子个数之比为44 g44 9 g1811,且分子中最少含有 2 个 C 原子和 2 个 H 原子,当 A 中不含氧原子时,A 为 C2H2,其相对分子质量为 26;当 A 中含有 1 个氧原子时,A 为 C2H2O,其相对分子质量为 42;当 A 中含有 2 个氧原子时,A 为C2H2O2
8、,其相对分子质量为 58;当 A 中含有 3 个氧原子时,A 为 C2H2O3,其相对分子质量为 74;当 A 中含有 4 个氧原子时,A 为 C2H2O4,其相对分子质量为 90。综上所述,A 的相对分子质量不可能为 40,故选 B。4.D 由氧化物 RO2的相对分子质量是 44 可知,R 的相对原子质量为 44-162=12,A 项正确;根据质量守恒求出 1.2 g M 完全反应生成 5.6 g N 时,参加反应的 RO2的质量为 4.4 g,列比例式 444.4 g=2Mr(N)5.6 g,解得 Mr(N)=28,故 B、C 两项正确。根据反应中各物质的质量比可知,2.4 g M 完全反
9、应需要 8.8 g RO2参加反应,显然 5 g RO2不能使 2.4 g M 完全反应,D 项错误。5.解析 (1)水是由水分子构成的;铜是由铜原子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。(2)由醋酸的分子式 CH3COOH 可知,它由 C、H、O 三种元素组成,氢元素和氧元素的质量比为 m(H) m(O)=(14)(162)=18。(3)由其微观示意图得出 A、B、C、D 四种物质分别为 H2S、O 2、S、H 2O,故其反应的化学方程式为 2H2S+O2 2S+2H2O,设生成的 D 的质量为 x。2H2S+O2 2S+2H2O32 3616 g xx=18 g3236=16 gx答案
10、(1)水(2)3 18(3)186.解析 在反应过程中,固体减少的质量就是生成氧气的质量,所以生成氧气的质量为 31.6 g-28.4 g=3.2 g;由于生成物中锰酸钾能溶于水,而二氧化锰不溶于水,通过溶解、过滤、烘干的方法就可得到二氧化锰,设回收二氧化锰的质量为 x,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O287 32x 3.2 g 8732= x3.2 gx=8.7 g,则生成二氧化锰的质量为 8.7 g。答案 (1)3.2(2)8.77.解析 (1)在氯酸钾中,钾、氯、氧三种元素的质量比为 3935.5(163)=787196;(2)根据质量守恒定律,反应前后物质的质量总和相等,则生成
11、氧气的质量=反应前物质的质量-反应后剩余固体的质量=6.0 g-4.08 g=1.92 g。答案 (1)7871965(2)1.92(3)解:设原混合物中氯酸钾的质量为 x。2KClO3 2KCl+3O2245 96x 1.92 g 24596= x1.92 g解得: x=4.9 g原混合物中二氧化锰的质量=6.0 g-4.9 g=1.1 g原混合物中二氧化锰的质量分数= 100%18.3%1.1 g6.0 g答:原混合物中二氧化锰的质量分数为 18.3%。8.解析 (2)根据质量守恒定律中元素守恒可得 69 g 乙醇和水中含氢元素质量相等,则生成水的质量等于 69 g 100%( 100%)
12、=81 g;乙醇中碳元素的质量等于二氧化碳和一氧化碳中碳元素646 218的质量之和,69 g 乙醇中碳元素的质量为 69 g 100%=36 g;二氧化碳中碳元素的质量为 88 g2446100%=24 g;故一氧化碳中碳元素的质量为 36 g-24 g=12 g,一氧化碳的质量为 12 g( 100%)1244 1228=28 g;则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为 =29。28 g2881 g18答案 (1)解:设完全燃烧 69 g 乙醇,能生成二氧化碳的质量为 x。C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O46 8869 g x 4688=69 gxx=132 g。答:生成二氧化碳的质
13、量为 132 g。(2)299.解析 小丽同学是根据化学方程式进行计算的,小明同学是根据化学式进行计算的,他们的解题思路都正确。对“34 kg 过氧化氢完全分解可产生多少克氧气?”一题,可以用小丽同学的做法,根据化学方程式进行计算,但不能用小明同学的做法,因为过氧化氢中的氧元素并没有全部转变成氧气。答案 (1)他们的解题思路和方法都正确。(2)可用小丽的方法通过化学方程式解答,不能用小明的解法。解:设产生氧气的质量为 x。62H2O2 2H2O+O268 3234 g x 6832=34 gx解得: x=16 g答:产生氧气的质量为 16 g。(3)只有在反应物中的某一成分全部转化为一种生成物的时候,这两种解题方法才可以通用。
