1、- 1 -2016 学年度第二学期金山中学高一年级化学学科期末考试卷（考试时间：60 分钟 满分：100 分 ）一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中，属于电解质的是 （ ）A Cl 2 B NaNO 3（固体） C SO 2 D硫酸溶液2决定化学反应速率的最主要因素是 （ ）A 参加反应的物质本身的性质 B 催化剂C 温度、压强以及反应物的接触面 D 反应物的浓度3医疗上作 X 射线透视肠胃时，常服用一种称为“钡餐”的造影剂，其主要成分是( )A BaCO 3 BBaCl 2 C BaSO 4 D BaSO 3425时，0.0
2、1mol/L 氢氧化钠溶液的 pH 是 （ ）A2 B5 C9 D125下列各组物质互相接近时，能发生反应，并有大量白烟生成的是 （ ）A浓氨水跟硫酸 B浓盐酸和浓氨水C氯化铵溶液跟烧碱 D氨气跟水6在 2AB 3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）A v（A）0.5 mol 1 1 B v（B）0.3 mol 1 1C v（C）0.8 mol 1 1 D v（D）1 mol 1 17下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是 （ ）A生石灰 B熟石灰 C纯碱 D烧碱8可以用浓硫酸干燥的气体是 （ ）AH 2S BHBr CSO 2 DNH 39一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应 M
3、(g)+N(g) 2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是 （ ）Av (W) 消耗 =v (W)生成 Bv 正 =v 逆 =0C容器内气体总质量不变 Dn(M)n(N)n(W)=11210下列过程中，不属于 氮的固定的是 （ ）A闪电时， 变为 B 被空气中 氧化为2NONO22NOC工业上，用 和 合成氨 D豆科植物根瘤菌把 变成2H 3H- 2 -11下列试剂中，可以检验溶液中是否含有 SO42 的是 （ ）A氯化钡溶液 B硝酸银溶液和氯化钡溶液C盐酸和氯化钡溶液 D硝酸钡溶液12下列化合物中，不能由单质直接生成的是 （ ）A. FeS B. FeCl3 C. CuCl2 D. CuS1
4、3下列电离方程式中，错误的是 （ ）AKClO 3 K + + ClO3 BH 2SO4 2H + + SO42CH 2CO3 2H+ + CO32 DCH 3COOH H+ + CH3COO14已知 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是 （ ）AN 元素的化合价降低 BNH 3被还原C消耗 0.3 mol CuO 转移 0.6 NA个电子 DCuO 是还原剂15证明氨水是弱碱的事实是 （ ）A氨水与硫酸发生中和反应 B氨水能使紫色石蕊试液变蓝C0.1 mol/L 的 NH4Cl 溶液的 pH 值为 5.1 D浓氨水易挥发16实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判
5、断正确的是 （ ）A电极 a 为阴极B电极 b 上发生了还原反应C阳极附近溶液变红D阴极产生黄绿色气体17下列各组离子，在溶液中 能大量共存的是 （ ）ABa 2+、K +、CO 32-、Cl BMg 2+、NO 3 、Ac 、H +CCu 2+、Na +、Br 、SO 42 DNH 4+、Fe 3+、I 、OH 18某温度下，浓度都是 1 mol 1 的两种气体 2和 2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过 t min 后，测得物质的浓度分别为： c（ 2）04 mol 1 ，c（Y 2）08 mol 1 ， c（Z）04 mol 1 ，则该反应的反应式可表示为 （ ） A 22 2 2 2
6、B2 2 2 2C3 2 2 2 3 D 23 2 2 319下列反应不能用 H +OH H 2O 表示的是 （ ）A稀盐酸中滴加 NaOH 溶液 B稀盐酸中滴加 Ba(OH)2溶液酚酞和饱和食盐水a b- 3 -C稀 HNO3中滴加 NaOH 溶液 D稀 H2SO4中滴加 Ba(OH)2溶液20实验室制备和干燥氨气常用的方法是 （ ）A氯化铵固体 与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥B加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液C氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用浓硫酸干燥DN 2、H 2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥21能把 、 、 、 四瓶溶液加以区别的一种试剂是（ ）
7、4aSO43NKCl42(H)SOA B C D2()2al 32Ba(N)NaOH22下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率B红棕色的 NO2气体加压后颜色先变深再变浅C在氨水中加 入浓的氢氧化钠溶液,有氨气溢出D. 合成氨工业用铁触媒作催化剂23100mL0.1mol/L 醋酸与 50mL0.2mol/L 氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中 （ ） A c(Na +) c(CH 3COO-)c(OH -) c(H +)B c(Na +) c(CH 3COO-)c(H +) c(OH -)C c(Na +) c(CH 3COO-
8、)c(OH -)= c(H+)D c(Na +) =c(CH3COO-)c(OH -) c(H +)24下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）A纯碱溶液去油污 B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D明矾净水25反应：A 2(g)+B2(g) 2AB(g)+Q（Q0） ，当其达到平衡时，改变温度和压强，下图的曲线中，符合勒沙特列原理的是 （ ）A B C D - 4 -二 、填空题（本题包括 4 小题，共 38 分）26 （2 分）pH=6 的盐酸稀释 1000 倍后，pH= 。27 （8 分）将浓硫酸在下列变化中的性质用编号填在横线上。A.酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水
9、性 E.强氧化性 F.催化剂(1)浓硫酸作气体干燥剂 。(2)蔗糖中滴入浓硫酸变黑 。(3)用铝槽车装运浓硫酸 。(4)热的浓硫酸溶解 Cu 。28 （12 分）现有 铁片 CaCO 3 NH 3H2O NH 4Cl 酒精 H 2S其中属于电解质的是（填写序号） ，属于非电解质的是 ，属于强电解质 的是 ，属于弱电解质的是 。写出和的电离方程式： ， 。写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式 。29（16 分）形成酸雨的原理之一可表示如下： 含硫燃料 请回答下列问题：（1）（2 分）未污染的雨水的 pH 一般小于 7 大于 5.6，这是由于溶解了 的缘故；酸雨的 pH 小于 5.6，主要含有
10、硫酸、 和一些有机酸等。（2）（4 分）图中三个反应不属于氧化还原反应的是 (填标号)；写出反应的化学方程式 。（3）（2 分）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定,随时间的推移雨水样品的 pH 值会变小,主要原因是为_(用化学方程式表示).（4）（2 分）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_。（选填字母编号）少用煤做燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A. B. C. D. （5）（2 分）从保护环境的角度 出发,一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分 SO2最终将转化为_。反应AH2O反应O2反应BO2硫酸- 5 -（6） （
11、4 分）汽车尾气中的 ， 排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车CON的排气管上装一个“催化转化器” ，使 与 反应，生成两种无毒气体，其中之一是 。2N写出 与 反应的化学方程式_，此反应的缺点是在一NO定程度上提高空气的酸度，其原因是_。三、实验题（本题共 12 分）30某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在 100 mL 稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:时间 第 1 分钟 第 2 分钟 第 3 分钟 第 4 分钟 第 5 分钟产生氢气 体积 50mL 120mL 232mL 290mL 310mL（1）在 01、12、23、34、45min 时间段中
12、，化学反应速率最大的时间段是_,导致该时间段化学反应速率最大的影响因素是 （选填字母编号） 。A.浓度 B.温度 C.气体压强（2）化学反应速率最小的时间段是 ，主要原因是 。（3）在 23 分钟时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 mol/（Lmin）（设溶液体积不变） 。（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以向盐酸中分别加入等体积的 。A.蒸馏水； B. NaCl 溶液； C. NaNO 3溶液； D. CuSO 4溶液； E. Na 2CO3溶液- 6 -2016 学年金山中学高一化学 （下）期末考试试卷参考答案与评分标准一、 选择题（每小题只有一个 正确答案，将正确选
13、项填入表格相应 题号下 ，每小题 2 分，共计 50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B A C D B B C C A B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C D C C C B C C D A21 22 23 24 25A D A B D二 、填空题（本题包括 4 小题， 共 38 分）26 （2 分） 7 。27 （8 分）(1) C 。(2) D 。(3) E 。(4) A、E 。(各格 2 分)28 （12 分） ，NH3H2O NH4+OH-；NH 4ClNH 4+Cl-；NH 4+H2O NH3H2O+ H+29（16 分）（1）（2 分）CO 2；HNO 3。（2）（4 分）；2SO 2+O2 2SO3 (催化剂,加 热)（3）（2 分）2 H 2SO3 +O22 H 2SO4。（4）（2 分）C （5）（2 分）CaSO 4。（6） （4 分）2NO+2CON 2+2CO2SO2经催化剂转化为 SO3，溶于水产生硫酸，形 成了酸雾。三、实验题（本题共 12 分）30 （本题共 12 分）（1）23 min； B；（2）45 min；因为此时 H+浓度小；（3）（HCl）=0.1 mol/（Lmin）；（3）A、B.
