1、第3节 物质的的溶解性 第2课时 物质溶解性的定量表示 沪教版 九年级下册,导入新课,上节课我们学习了饱和溶液和不饱和溶液，为什么只有在“两个一定条件”下，它们才有确定意义？,【复习提问】,【交流回答】改变条件可以使饱和溶液和不饱和溶液相互转化。,【导入新课】,通过前面的学习我们知道：不同物质在同一溶剂中溶解能力不同；同一种物质在不同溶剂中溶解能力也不相同。这节课我们就从量的角度研究物质的溶解能力。,推进新课,1.向盛有20水的烧杯中加入NaCl,向盛有40等量水的烧杯中加入KNO3，都达到饱和状态。比较NaCl与KNO3溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？2.向40 g
2、20水中加入NaCl,向100 g 20水中加入KNO3，都达到饱和状态。比较它们溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力。,活动1：溶解度,3.向100 g 20水中加入NaCl直至饱和,向100 g 20水中加入KNO3配制成不饱和溶液。比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较二者的溶解能力？,【归纳总结】,定量描述物质溶解能力（即溶解度）的要素：在一定温度下；等量的溶剂里，人们统一规定：在100 g溶剂里；溶液为饱和状态；单位为g。固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。四大要素：一定温度下；100 g溶剂里；溶液为饱和状态；
3、溶质的质量。,【提出问题】 理解了溶解度的概念，那你了解平时所说的“易溶”、“难溶”与溶解度的关系吗？请看下面资料。,溶解度的相对大小（20时的溶解度）,我们已经学习了溶解度，那么溶解度是怎样表示的呢？,【分析小结】,上述是表示溶解度的一种方法：列表法。列表法表示溶解度不直观，不能表示物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向，下面我们寻找另一种表示方法溶解度曲线。,活动2：溶解度曲线,请同学们按教材P19“活动与探究”绘制溶解度曲线,【归纳总结】,通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可以查出同一种
4、物质在不同温度时的溶解度。,溶解度曲线所表示的意义：,1.溶解度的三种情况：（1）大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3。（2）少数物质的溶解度受温度的影响不大，如NaCl。（3）极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。,2.交点P表示，在该温度下，A、B两种物质的溶解度相等。 3.影响固体溶解度的因素是：温度。,【提出问题】我们研究了固体物质的溶解度，那么气体物质的溶解度又该如何表示呢？,2.烧开水时，锅底有很多小气泡，为什么？这说明了什么。,1.阅读教材P21影响气体物质溶解度的因素，并回答有关问题。,1.气体的溶解度与压强有关。压强越小，溶解度越小；压强越大，溶
5、解度越大。2.气体的溶解度与温度有关。温度越高，溶解度越小。,【交流回答】,例（四川成都中考）20时，氯化钠的溶解度为36 g。对这句话的理解错误的是（ ）A.20时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g B.20时，100 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g C.20时，氯化钠饱和溶液中水和氯化钠的质量比为10036 D.20时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液是该温度时氯化钠的饱和溶液,典例剖析,【解析】20时，氯化钠的溶解度为36 g。可以这样理解：20时，100 g水中最多能溶解氯化钠36 g，A正确；20时，136 g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36 g，B错；20时，氯化钠饱和溶液中水和氯化钠的质量比为100:36，C正确；20时，将36 g氯化钠溶解于100 g水中，所得溶液是该温度时氯化钠的饱和溶液，D正确；还可以理解为：20时，要使36 g氯化钠完全溶解，最少需要100 g水。,课堂小结,本节课学习了固体、气体物质的溶解度的概念，了解了固体溶解度的相对大小，溶解度曲线及其应用，并且通过活动与探究总结出了影响溶解度大小的因素，我们还可利用已学知识解决生活中的一些问题。,1.从教材练习中选取； 2.完成练习册中本课时的习题。,课后作业,
