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    九年级化学下册第七章应用广泛的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱第2课时酸的化学性质同课异构课件1沪教版.ppt

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    九年级化学下册第七章应用广泛的酸、碱、盐第2节常见的酸和碱第2课时酸的化学性质同课异构课件1沪教版.ppt

    1、第2节 常见的酸和碱 第2课时 酸的化学性质 沪教版 九年级下册,导入新课,“探险队员”硫酸,不小心走进了化学迷宫(下图所示),不知怎样走出来,因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生反应的物质),硫酸必须避开它,否则就无法通过。你能帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。不着急,学完本课,你就是一位“探险高手”。,推进新课,活动1: 复习热身复习回顾 【回忆】 (1)认识酸:你知道哪些酸,能写出化学式吗?从它们的名称看,都有一个字,从化学式特点看都含有氢,再看它们的共同特征,溶于水都能解离相同的阳离子氢离子(H+)。,(2)检查预习:将下列物质的化学式按其类别填入

    2、下表:,氧化铜、氯化钠、硝酸银、铁、氯化镁、碳酸钠、锌、氧化铁、氯化钡、镁、氯化铁,活动2:酸能与某些金属反应 【游戏】设置游戏场景,有四种金属(镁、锌、铁、铜)王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程,同组学生在纸上写出“运动员姓名”(金属名称)和潜水时的变化(化学方程式)。,【演示实验】镁条、锌粒、铜片分别与稀盐酸反应,观察反应现象并记录实验结果。 【实验现象】镁条、锌粒与盐酸反应,有大量气泡产生;铜不与稀盐酸反应,且镁条与稀盐酸反应比锌粒与稀盐酸反应剧烈。 【小结】 1.金属活动性:镁锌铜; 2.活泼金属+酸金属

    3、化合物(盐)+氢气。,活动3:酸能与某些金属氧化物反应【设问】同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法,用到过哪些除锈的方法?小瓦片打磨铁锅;砂纸打磨生锈的部位等。,这都是物理方法除锈,在化工生产中人们用什么化学原理除锈?,盐酸能使生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解,溶液变成黄色,说明酸能与金属氧化物发生反应。但使用的盐酸必须适量,否则过量盐酸与铁反应。工人师傅用盐酸除去铁锈时特别注意除锈时间不宜过长。,活动4:轻松阅读了解酸的用途【阅读】教材P44介绍稀盐酸和稀硫酸的用途。盐酸用途: 金属表面除锈;制药。 硫酸用途: 制化肥、农药、火药、染料; 冶炼金属,精炼石油和金属表面除锈。,典例剖析,例 为验证

    4、“酸的化学通性”,某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题:,【答案】(1)紫色石蕊试液变红 (2)CuO+2HClCuCl2+H2O (3)Mg或Al或Zn或Fe(镁或铝或锌或铁) (4)四,今天我们学到了什么知识?掌握了什么学习方法?明确了哪些道理?,知识类:酸的化学性质,酸的化学性质是由它的H+体现出来的。 方法类:类比迁移方法:盐酸能与镁、铝、锌、铁等金属反应,硫酸也能与镁、铝、锌、铁等金属反应。 实验对比鉴定方法:镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸反应,根据反应的剧烈程度,可推知金属活动性强弱:镁铝锌铁。 道理类:在学习中只有科学的态度,才能保证形成科学的方法,有了科学的方法才能使我们的大脑真正聪明起来。,课堂小结,课后作业,1.从教材练习中选取; 2.完成练习册中本课时的习题。,


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