1、第五单元 化学方程式,人教版化学,九年级上册,课题3 利用化学方程式的简单计算,学习目标,1、在理解化学方程式含义。,2、掌握已知一种反应物（或生成物）的质量，求生成物（或反应物）的质量。,3、知道化学方程式计算的书写格式规范化。,1、从化学角度看，发射“神舟十号”需要什么？,2、为了合理利用资源和准确控制火箭，燃料和助燃剂能随意量填充吗？需要做些什么？,新课引入,4,如果火箭用氢气作燃料。而你是火箭发动机设计师，火箭助推上升时，燃烧需要氢气200Kg时，你会在火箭助燃剂仓中填充多少氧气使之完全燃烧？800Kg氧气行吗？为什么？,新课引入,化学方程式的含义,（1）表示化学反应的反应物、生成物和
2、反应条件。,（2）表示化学反应的各物质的质量关系。,（3）表示各反应物、生成物之间的粒子个数之比。,新课讲授,化学方程式的含义：以电解水的反应为例,2H2O 2H2+O2,1、表示水通电生成氢气和氧气。,2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。,218=36,22=4,32,18g,3、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比为221。,2g,16g,新课讲授,写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并标出各物质的质量比等于各物质的相对分子(原子)质量与化学计量数的乘积之比。,2H2 + O2 = 2 H2O,212 ：162 ： 2 (2+16）,4 ： 32 ： 36,
3、若 4克 ：（ ）克 ： （ ）克,点燃,若（ ）克 ：（ ）克 ：18克,32,36,16,2,新课讲授,化学方程式的计算原理： 在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。,新课讲授,一、已知反应物的质量求生成物的质量,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2158 32 6g x= 解得x=0.6g。,例1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?,解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。,答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。,新课讲授,根据化学
4、方程式计算的正确解题步骤：,解（1）设未知量（不要带单位）,（2）正确写出化学方程式（注意配平）,（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）,（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后 一位）,（5）简明地写出答案,新课讲授,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。,316,32,6g,x,316,6g,32,x,=,=,0.61g,答：加热分解6g高锰酸钾，
5、可以得到0.61g氧气。,【解题步骤】,（1）设未知量,（2）写出反应的化学方程式,（3）计算相关物质的质量比,（4）标出已知量、未知量,（5）列比例式,（6）解比例式,（7）简明地写出答语,【书写格式】,x,新课讲授,CaCO3 CaO+CO2,二、已知生成物的质量求反应物的质量,例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?,解：设需要碳酸钙的质量为x。,100,56,x,10t,=,解得x = 18t,答：需要碳酸钙18t。,新课讲授,根据化学方程式计算的注意事项:,1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量
6、单位不一致的,先换算成一致的再进行计算。,2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件，气体沉淀符号,注意化学方程式的完整性。,3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和未知量写在相应相对分子质量的下边。,新课讲授,4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,又得不到整数时,一般保留一位小数。,说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。,新课讲授,例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？,解
7、：设可生成氧化镁的质量为X,(1)设未知数 .设,2 Mg + O 2 = 2 Mg O,点燃,48 80 3克 X,(2)写出化学方程式.写,48,(4) 写比例式,求解.比,X = -,803克,48,= 5克,答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。,.解,(5) 简明地写出答案答,(3)列出相关据 .列,新课讲授,（2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各物质的化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平）。,掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点：,
8、（1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。,1根据化学方程式计算的一般方法：,新课讲授,(5)要有完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）,(3)正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。（这是正确解题的关键）,(4)进行准确、熟练的数学运算。（这是解题正确的保证）,新课讲授,(3)写出有关物质的相对分子质量（不忘乘以前面的化学计量数）已知量和未知量 列比例式 列比例,2、根据化学方程式进行计算的步骤,(1)设未知数 . 设,(2)写出化学方程式 . 写,(4) 求解 . 解,(5) 简明地写出答案 . 答,新课讲授,（2）气体、液体的体积，要换算成
9、气体、液体的质量。气体质量（g）=气体体积（L）密度（g/L）液体质量（g）=液体体积（mL）密度（g/mL）,3根据化学方程式计算的注意事项：,（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量纯度 =不纯物质质量（1杂质的质量分数）,新课讲授,（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量为X，而不能设 为 X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）。,（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”“适量”“过量”或“完全反应”“恰好完全反应”等来描述。如果同时知
10、道两种反应物的质量，需要考虑 过量问题。,新课讲授,例1：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？,6克,8克,48 8克 326克,反应后氧气有剩余,X,X=10克,解：设反应后生成氧化镁的质量为X。,答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。,新课讲授,例2：某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断X的化学式 。,思路：,X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O,反应后,C： H: O:,2个,4个,6个,反应前,O：,6个,X中,C: H:,2个,4个,注意：X前的计量数,C2H4,新课讲授,若2X + 3O2
11、= 2CO2 + 4H2O，试推断X的化学式 。,2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O,反应后,C： H: O:,2个,8个,8个,反应前,O：,6个,2X中,C: H:,2个,8个,X的化学式为CH4O（或CH3OH）,新课讲授,1相等质量的下列物质，在氧气中完全燃烧，消耗氧气最多的 是（ ）A氢气 B磷 C硫 D铁2相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。则生成氢气的质量是（ ）A相等 B铁大于锌 C铁小于锌 D无法比较,A,B,针对训练,3加热15.8g高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固
12、体剩余物的成是（ ） AK2MnO4和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和MnO2 CKMnO4和MnO2 DKMnO4和K2MnO4,A,4下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述，正确的 是（ ）A16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水C1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水,C,针对训练,化学反应计算中的几种方法,1、利用化学式进行计算,2、利用化学方程式计算,3、利用质量守恒定律计算,物质中的某元素完全转化 到另一种物质中,已知任何一种物质的质量， 可求其他物质的质量,所有反应物和生成物中只 有一种未知,知识梳理,
