1、,LJ九(下) 教学课件,第四节 酸碱中和反应,第七单元 常见的酸和碱,同学们有这样的经历吗?,蚊子叮咬时，蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂（显碱性）涂抹可迅速止痒。,蚊子叮咬,松花蛋具有较强的碱性，吃起来有涩味。为了去掉松花蛋的涩味，我们应该加的调料是什么？,米醋(醋酸),做完化学实验后形成的酸性或碱性的废液，是否能直接倒入下水道中，应怎样处理？,进行中和反应，中性时再排放。,一、中和反应,酸+碱盐+水,酸和碱相遇时，他们分别解离出的H+和OH-结合生成水，而其他离子结合成盐。酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。,中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O。,提出
2、问题：用滴管向盛有约2ml、溶质质量分数为0.4%的氢氧化钠溶液的试管中滴加0.4%的盐酸，观察现象。你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应了吗？收集证据:1.用pH试纸分别测定水、0.4%的氢氧化钠溶液和0.4%的盐酸的pH，将测定结果记录在下表中。2.分别量取2ml水和2ml 0.4%的氢氧化钠溶液于2支试管中，然后分别加入2ml 0.4%的盐酸，充分振荡后，测定所得溶液的pH，将测定结果记录在下表中。,你认为2ml 0.4%的氢氧化钠溶液中加入2ml 0.4%的盐酸后，溶液pH的变化原因是什么？能否说明酸和碱之间发生了化学反应?,溶液pH的变化是因为氢氧化钠和盐酸反生了反应。,氢氧化钠和盐
3、酸反应的微观解释： 1.盐酸、NaOH溶液中的微粒：HCl=H+Cl，NaOH=Na+OH,2.盐酸与NaOH溶液混合，溶液中的微粒发生的变化： 盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH结合生成了H2O分子； 盐酸中的Cl与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变，形成NaCl。,3.氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应：,NaOH + HCl = NaCl + H2O,酸溶液与碱溶液的反应实质上是酸溶液中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水。,+,盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。,例如：NaCl、Na2CO3、CaCO3、CuSO4 、Fe(NO3)3 、NaHCO3。 常见酸
4、根： CO32-（碳酸根离子）SO42-（硫酸根离子） NO3- （硝酸根离子）Cl-（氯离子）HCO3-（碳酸氢根离子）,1.你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？,反应物必须是酸与碱；生成物必须是盐和水。,下列反应属于中和反应的是A.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OB.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OC.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OD.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,分析：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。A中CuO不是碱；C中SO2不是酸；D中CuSO4是盐。故选项B符合题意。,中和反应,1.定义：,酸和碱作用生成盐和水
5、的反应。,2.实质：,H+ 和OH- 结合生成水。,H+ + OH- = H2O,酸 + 碱 = 盐 + 水,小结：,2.改变土壤的酸碱性。,3.处理工业废水。,1.应用于医药卫生。,二、中和反应的应用,4.调节溶液的酸碱性。,酸碱中和反应过程中溶液pH的变化,实验方法：向20ml 0.4%的盐酸溶液中逐滴滴入0.4%氢氧化钠，用连接在传感器上的计算机随即绘出溶液pH随所加氢氧化钠的体积变化的曲线。,实验结果表明： 当滴入的氢氧化钠溶液量较少时，盐酸有剩余，溶液显_性； 当滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液显_性； 当滴入的氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠有剩余，溶液显_性。,碱,中,酸
6、,在日常生活、工农业生产和科学实验中，我们会接触到许多酸和碱。在很多情况下，我们需要利用中和反应原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。,中和反应的应用,1.应用于医药卫生,你知道它的作用吗？,盐酸,氢氧化铝,氢氧化铝能中和胃酸:,化学方程式： Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O,也可用Mg(OH)2中和胃酸： Mg(OH)2 +2HCl = MgCl2+ 2H2O,2.改变土壤的酸碱性,植物需要在一定酸碱性的土壤中生长。,但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长。,应怎样去改变酸性土壤？,能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？,用
7、熟石灰中和。,当然可以,因为 CaO + H2O = Ca(OH)2,3.处理工业废水,某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？,应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。,你能写出化学方程式吗？,化学方程式：Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O,处理方法1：可用熟石灰进行中和处理。,处理方法2：在废硫酸中加入废铁。（硫酸亚铁可用来做动物的食品添加剂）,处理工厂废硫酸的常用方法：,4.调节溶液的酸碱性,在科学实验中，经常需要将溶液的pH控制在一定的范围内。如果溶液的酸碱性太强或太弱，都可以用适当的碱或酸调节溶液的pH。,一、中和反
8、应,1.定义：,酸和碱作用生成盐和水的反应。,2.实质：,H+ 和OH- 结合生成水。,H+ + OH- = H2O,二、中和反应的应用,1.应用于医药卫生。,2.改变土壤的酸碱性。,3.处理工业废水。,4.调节溶液的酸碱性。,酸 + 碱 = 盐+ 水,3.盐：,由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。,1.在滴有石蕊的稀盐酸中，加入足量NaOH溶液，加酸前后溶液颜色依次为 （ ）A.红色、紫色 、蓝色 B.紫色、红色、蓝色 C.红色、蓝色、紫色 D.蓝色、紫色、红色 2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合 （ ） NaOH溶液 稀盐酸 石灰水 酚酞试液A. 或 B. 只有 C. 只有 D. 和,A,D,3.下列反应，属于中和反应的是 （ ）A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2OB. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3,C,4.小贝对柠檬汁、肥皂水、食盐水、草木灰水的pH分别进行了测定，其中pH最小的是（ ）A柠檬汁 B肥皂水 C食盐水 D草木灰水5.向pH为4的盐酸中加入下列物质，混合后溶液的pH可能会减小的是（ ）A纯水 B氢氧化钠溶液 CpH为4的盐酸 D硫酸溶液,A,D,
