1、第四节 离子反应,教学目标1.理解离子反应的本质2.了解离子反应发生的条件3.正确书写离子反应方程式和判断离 子反应方程式书写的正误,本节课我们一起解决如下三个问题:,1.离子反应的本质是什么?,2.离子反应发生的条件是什么?,3.如何正确书写离子反应方程式和判断离子反应方程式书写的正误.,交流研讨: 1.下列各组离子的溶液中能大量共存的是( ) ABa2+ Mg2+ Cl SO42 B H+ Na+ Cl HCO3 CH+ Cl CH3COO N03 DK+ Ba2+ NO3 Cl E Fe2+ NO3 SO42 H+ F Fe3 + SCN H+ Cl G Al(OH)4 Na + Cl
2、OH,生成沉淀,生成气体,生成弱电解质,氧化还原,络合反应,D G,一:离子反应发生的条件实质:溶液中某些离子浓度的降低,交流研讨: 1下列各组离子的溶液中能大量共存的是( ) ABa2+ Mg2+ Cl SO42 B H+ Na+ Cl HCO3 CH+ Cl CH3COO N03 DK+ Ba2+ NO3 Cl E Fe2+ NO3 SO42 H+ F Fe3 + SCN H+ Cl G Al(OH)4 Na + Cl OH,生成沉淀,生成气体,生成弱电解质,氧化还原,络合反应,小结：离子反应发生的条件,1、有沉淀生成。 2、有气体生成。 3、有弱电解质生成。 4、有氧化还原反应发生。,以
3、硫酸和氢氧化钡为例回顾一下离子反应方程式的书写步骤子反应方程式的书写步骤。,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaS04+2H2O,二:离子方程式的正确书写 方法一: “一写”首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式 “二改”把易溶于水易电离物质改写成离子形式(最关键) “三删”删去方程式两边未参加反应的离子 “四查”检查离子方程式两边各元素的原子总数和电荷总数是否相等(质量守恒和电荷守恒) 方法二: 1.分析反应物在水溶液里的存在形式 2.判断上述微粒哪些能够相互作用并用化学式表示出来 3.综合前两步,写出离子方程式,并配平.,下课后试着写出将二氧化硫(硫化氢)通入氢氧化钠(氨水)两种情况
4、的离子反应方程式,甲同学,乙同学:1、少量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaS04+2H2O2过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应 Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,反应物量的关系,丙同学 A把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3+3H2B钠与水的反应Na2H2ONa+ 2OH H2 C大理石溶于醋酸的反应CaCO3 2H+ Ca2+ CO2 H2OD铜片加入稀硝酸中Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H20,不符合事实,化学式不正确,三:判断离子方程书写的正误,1:是否符合事实 2:是否能用离子方程式表示
5、 3:各物质的化学式是否正确 4:质量和电荷守恒 5:把握反应物之间量的关系 (以少定多),交流研讨: 1.以下两种物质混合时,溶液中哪些离子之间会发生反应?写出有关反应的离子方程式. Na2SO4溶液与BaCl2溶液 石灰乳Ca(OH)2浊液与Na2CO3溶液 Na2CO3溶液与盐酸 CH3COONa溶液与盐酸 硫酸铝和碳酸氢钠溶液 KI溶液与溴水 (-)ZnCuSO4Cu(+) 电解饱和食盐水,Ba2+SO42- BaSO4(生成沉淀) Ca(OH)2+ CO32-Ca CO3+2 OH (沉淀的转化) CO32-+2 H+H2O+CO2(生成弱电解质分解成气体) CH3COO-+ H+= CH3COOH(生成弱电解质) Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO2 2I-+Br2=I2+Br2- Zn+Cu2+=Zn2+Cu 2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2,(发生氧化还原反应),思考:反应中离子浓度的变化?为什么会发生这种变化即离子反应发生的条件,小结: 一:离子反应的条件实质:能降低某些或某种离子的浓度 二:离子方程式的正确书写 方法一:“一写 “二改” “三删” “四查” 方法二:1.分析反应物在水溶液里的存在形式2.判断上述微粒哪些能够相互作用并用化学式表示出来3.综合前两步,写出离子方程式,并配平. 三:判断离子方程书写的正误五个看点,欢迎指导,
