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    2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡课件20鲁科版选修4.ppt

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    2018年高中化学第3章物质在水溶液中的行为3.3沉淀溶解平衡课件20鲁科版选修4.ppt

    1、沉淀溶解平衡(第一课时),难溶盐不溶于水,在水中不存在该盐的离子?,猜一猜,观察 思考,1、取少量难溶的PbI2黄色固体放于试管中,加入约3mL蒸馏水,充分振荡后静置。,2、待上层液体变澄清后,即得到PbI2饱和溶液。取少量上层清液,向其中滴加几滴0.1mol.L-1 KI溶液,观察实验现象。,滴加KI溶液后,上层清液中出现黄色沉淀,上层清液中存在Pb2+,原理分析,沉淀 Pb2+(aq) + 2I-(aq) PbI2(s),尽管PbI2固体难溶于水,但仍有少量的Pb2+和I-溶解离开固体表面进入溶液,同时滴入溶液的I-又会和溶解出的Pb2+重新形成PbI2固体在溶液中沉淀下来。,习惯上,将溶

    2、解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小,但不会等于0 ,没有绝对不溶的物质。,PbI2在水中溶解平衡,尽管PbI2固体难溶于水,但仍有部分Pb2+和I-离开固体表面进入溶液,而进入溶液的Pb2+和I-又会在固体表面沉积下来,当这两个过程速率相等时, Pb2+和I-的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态。可表示为:,一、沉淀溶解平衡,3、特征,逆、等、动、定、变,一定温度下,当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时,形成电解质的饱和溶液,达到平衡状态,我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。,2、表达式,1、定义,沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡、水解

    3、平衡一样,符合平衡的基本特征、都遵循平衡移动原理。,4、影响沉淀溶解平衡的因素,对于平衡: 若改变条件,对其有何影响(完成下表),不变,不变,二、沉淀溶解平衡常数-溶度积,一定温度下,难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时,其离子浓度的化学计量数次幂的乘积是一个常数,这个常数叫做溶度积常数或溶度积。用Ksp表示。,2、表达式,1、定义,Ksp=An+mBm-n,例如,Ksp=Pb2+ I-2=7.110-9 mol3.L-3,练习,请写出Cu(OH)2、BaSO4、Al(OH)3、CuS的沉淀溶解平衡方程式与溶度积Ksp表达式,3、影响因素,与其他化学平衡常数一样,Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与沉淀的量及离子的浓度无关。,4、意义,根据溶度积可以判断难溶电解质的溶解能力,(1)Ksp的数值大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力,当化学式所表示的组成中阴、阳离子的个数比相同时,Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强。,(2)当阴、阳离子的个数比不同时,情况就复杂一些,这时不能直接用Ksp的大小来比较它们的溶解能力,必须通过计算转化为溶解度再进行比较。,谢谢!,


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