1、当我们外出旅游,沉醉于秀美的湖光山色时,一定会惊叹大自然的鬼斧神工。,你知道它们是如何形成的吗？,第3节 沉淀溶解平衡,第3章 物质在水溶液中的行为,1、知道难溶电 解质在水中的溶 解情况。,教学目标：,析沉淀 的溶解和生成。,2、能描述沉淀溶解平衡,能运用平衡移动原理分,3、正确理解溶度积KSP的含义,并掌握相关计算。,联想-质疑:,1、加热硬水Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2会转化为CaCO3和Mg(OH)2,你知道Mg(OH)2是怎样生成的吗？ 2、处理污水时，向其中加入FeS固体，以除去Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。在此过程发生了那些化学反应？,CaCO3、FeS和M
2、g(OH)2等碱和盐是难溶电解质，尽管难溶电解质难溶于水，但在水中也会建立一种动态平衡。,难溶电解质：习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。,实验探究,实验步骤：,在上层清液中滴加NaCl溶液后，有白色沉淀产生。,实验现象：,结论解释：,1滴管0.1mol/L AgNO3溶液,1滴管同浓度NaCl 溶液,几滴 同浓度 KI溶液,AgCl,1、沉淀溶解平衡,3) 难溶电解质离子浓度的限度：,练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式,一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这
3、种平衡称为沉淀溶解平衡 。,2)表示式：,1)定义：,PbI2 (s) Pb2+ （aq） + 2I-（aq）,c1 10-5molL-1 S 0.01g,4) 沉淀溶解平衡的影响因素：,内因：,外因：,a)浓度：,b)温度：,平衡右移,平衡左移,多数平衡向溶解方向移动,升温,加水 增大相同离子浓度,电解质本身的性质,难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的系数次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。,2、溶度积常数或溶度积(Ksp )：,2)表达式,1)定义：,25时， Ksp=,Mg2+ OH-2 = 5.610-12
4、mol3L-3,练：请写出 BaSO4 、 Al(OH)3 的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。,BaSO4 (s) Ba2+ + SO42- KSP=Ba2+SO42-Al(OH)3 (s) Al3+ + 3OH- KSP=Al3 + OH-3,相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解能力越小，越难溶。 如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)； 溶解能力:（AgCl) (AgBr) (AgI),应用：同温度下，相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp 越小，溶解度越小，越难溶。 溶解度:AgCl AgBr AgI,Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力,3）溶度积
5、Ksp表征意义：,内因：难溶电解质的性质不同的难溶电解质在相同温度下Ksp不同。外因：温度与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积.,3、影响溶度积(Ksp )大小的因素,相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解能力越小，越难溶。 如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)； 溶解能力:（AgCl) (AgBr) (AgI),(1).利用溶度积计算某种离子的浓度： 例1:25时，Ksp (PbI2)= 7.110-9 mol3 L-3，求PbI2的饱和溶液中的Pb2+和I-.,4.有关计算：,相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解能力越小，越难溶
6、。 如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI)； 溶解能力:（AgCl) (AgBr) (AgI),练习:25时， Ksp (AgBr)= 5.010-10 mol-2L-2求AgBr的饱和溶液中的Ag+和Br-.,练习:25时， Ksp (AgBr)= 5.010-10 mol2L-2求AgBr的饱和溶液中的Ag+和Br-.,练习:25时， Ksp (AgBr)= 5.010-10 mol2L-2求AgBr的饱和溶液中的Ag+和Br-.,练习:25时， Ksp (AgBr)= 5.010-10 mol2L-2求AgBr的饱和溶液中的Ag+和Br-.,练习:25时，
7、Ksp (AgBr)= 5.010-10 mol2L-2求AgBr的饱和溶液中的Ag+和Br-.,(2).溶度积Ksp与难溶电解质的溶解度的有关换算,例2:在室温下，BaSO4的溶度积为1.0710-10，计算每升饱和溶液中所溶解BaSO4为多少克？,解：BaSO4 Ba2+ + SO42-c c,c2 = Ksp c=1.0310-5molL-1 MBaSO4=233g/mol，每升饱和溶液中所溶解BaSO4为1.0310-5233=2.4010-3（克）,练习:Ksp (AgIO3)= 3.110-8 mol2L-2 Ksp (Ag2CrO3)= 1.110-12 mol3L-3,比较Ag
8、IO3、 Ag2CrO3的饱和溶液中溶解度的大小.,要求：分组练习，两组分别计算后比较大小。,要求：分组练习，两组分别计算后比较大小。,1、下列叙述正确的是（ ） A.由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质 B.难溶电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积常数 C.溶度积常数大者，溶解度也大 D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时， AgCl的溶度积常数不变。,D,当堂训练：,2.下列关于沉淀溶解平衡的说法错误的是（ ） A.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡 B.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 C.Ksp反映了物质在水中的溶解能力
9、，可直接根据Ksp 的大小比较电解质在水中的溶解能力大小 .温度越高难溶电解质Ksp一定越大,CD,3.将足量的AgCl分别放入下列物质中， AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（ ） 10mL0.01mol/L的KCl溶液 10mL0.02mol/L的CaCl2溶液 10mL0.03mol/L的KCl溶液 10mL蒸馏水 10mL0.05mol/L的 AgNO3溶液A . B . C . D . ,B,沉淀溶解平衡,溶解平衡,难溶完全不溶,一定温度下，饱和溶液中，溶质离子与该固态物质之间建立平衡,溶度积Ksp,表达式：Ksp=Ag+Cl-,意义：沉淀溶解能力,Ksp应用：,利用Ksp求难溶物离子浓度,小结：,
